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1、精品教案可编辑考点 17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法；2掌握化合价升降法配平氧化还原反应。解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。（1）基本步骤“三步曲”。（2）注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头方向表示电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。2双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。（1）双线桥法的基本写法思路：精品教案可编辑（2）注意事项：箭头必须
2、由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；必须注明“得到”或“失去”的字样；还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。二、氧化还原反应方程式的配平1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+7-1+4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11 的关系。如：+7-1+4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数
3、相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。精品教案可编辑如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：三 有关氧化还原反应计算1有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。例如：2关于氧化剂、
4、还原剂用量的计算。（1）计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。（2）计算方法：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。精品教案可编辑隐性考点常见的配平技巧1正向配平常规法：配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。2逆向配平：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应的类型。3整
5、体标价法：当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按 Sx 的化合价总数为2价，Fe3O4中三个 Fe 原子共为 8 价确定升降标准。在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。4缺项配平：先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。（1）酸性条件下，缺H(氢)或多 O(氧)补 H，少 O(氧)补 H2O(水)；（2）碱性条件下，缺H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(
6、氧)补 OH。融合与应用例 1(2011大纲版全国卷)某含铬(Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO4 6H2O 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中，3x=y 精品教案可编辑答案：A例 2一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A2
7、3 B32 C45 D56解析：本题重点考查得失电子守恒的应用。每个氨气分子中的氮元素由-3 价升高到0 价，每个一氧化氮分子中的氮元素由+2 价降到 0 价得到 2 个电子，由得失电子守恒可确定答案为23。答案：A扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1向 Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO3 2HClO（）2SO2通入 NaClO溶液中：SO2ClO 2OH=SO42ClH2O（）3FeS 溶于稀 HNO3中：FeS2H=Fe2H2S（）4将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O
8、（）5用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO4 6H5H2O2=2Mn25O2 8H2O（）6将 FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24H NO3=Fe3 NO2H2O（）7向 Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O（）8Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O精品教案可编辑（）9实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：MnO22H2Cl=Cl2 Mn2H2O（）10 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32 2H=SO2 H2O（）11 在海带灰的浸出液(含有 I)中滴加 H2O2得到 I2：2IH2O2 2H=I2O2
9、2H2O（）12 在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2 2Br2Cl2=2Fe3Br2 4Cl（）13 铜溶于浓硝酸：3Cu 8H2NO3=3Cu2 2NO 4H2O（）14 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I（）15 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO42 3S 2H2O（）16 双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H2O22H2I=I22H2O（）17 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO3=Fe33NO2 3H2O（）18 铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2（）19 在原电池中，负极发生氧化反应（）20 CuS
10、HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O S，配平后的化学计量数从左到右依次为 3 8 3 2 4 3实训与超越【7+1 模式】一、单选（76分=42 分）1【2008 全国卷，12】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2精品教案可编辑2下列化学方程式配平正确的是()A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO4 13S 16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4
11、K2SO42MnSO4 9S 12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4 S 4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O3一定物质的量的Cl2与 NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO 和 NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与 NaOH物质的量之比为()A811 B35 C12 D18 84【2013 年上海，16】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2 d Fe3+e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b
12、、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是()A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 45向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O27的酸性溶液，使溶液中 Fe2恰好全部被氧化，并使X2O27还原为 Xn，则n值为()A2 B3 C4 D5精品教案可编辑6已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨
13、气D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子7已知氧化还原反应：Cu(IO3)2+KI +H2SO4=CuI +I2+K2SO4+H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 mol C12 mol D 13 mol二、填空（18 分）8（1）在反应 2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr 8H2O 中，还原剂是。（2）已知 BrFx与 H2O 按物质的量之比35 反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x，该反应中的氧化剂是，还原剂是。（3）浓盐酸在反应KClO3HCl(浓)KCl ClO2Cl2(补充完整)中显
14、示出来的性质是。（4）在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是Cr2O27和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为。（5）将 Cu 投入装有足量某溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则溶液中一定含有的离子是(填离子符号)，有关反应的离子方程式为。（6）已知用铝粉可以除去某废水中的一种阴离子(X)。若控制溶液的pH 为 10.7 左右，再加入铝粉，除去 X 离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，写出上述反应的离子方程式并配精品教案可编辑平(X 用具体的离子符号表示)：。该反应的还原产物是。若除去0.2 mol X离子
15、，要消耗铝g。（7）酸性 KMnO4溶液是实验室常用的强氧化剂之一。向 FeSO4溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液振荡，KMnO4溶液褪色，请将反应的离子方程式补充完整：1Mn O4-+Fe2+=1Mn2+Fe3+。考点十七氧化还原化学方程式的配平（答案）【正误判断】【7+1 模式】题号答案解析题号正误解析1略2略3发生氧化还原反应4发生氧化还原反应5KMnO4能将浓盐酸氧化。6未配平7发生氧化还原反应8发生氧化还原反应9未配平10发生氧化还原反应11H2O2做氧化剂，生成水没有氧气。12略13产物是 NO2而不是 NO14发生氧化还原反应15产物是 SO2不是 SO42 16略17产物是 F
16、e218产物是 NO 而不是H219略20略精品教案可编辑1C配平方程式3(NH4)2SO4=高温4NH3 N2 3SO26H2O，所以选C。2D略3C根据所得产物中含NaClO 和 NaClO3物质的量之比为3 5，氯原子共 8 个，钠离子个8 个，所以氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，答案选C。4B略5B由题意知，0.2 mol Cl2和 0.1 mol X2O27的酸性溶液，共同将 1 mol Fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和 0.1 mol X2O27得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol 2 0.1 m
17、ol 2(6 n)1 mol 1，解得n3。6D根据实验现象综合分析知，反应后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反应为：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反应中 Cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A 错，同理 B 错；刺激性气味的气体是 SO2，C 错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol 电子，D 对。7B根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)224KI 12H2SO4=2CuI 13I212K2SO412H2O。由化学方程式可以看出，反应过程中Cu(IO3)2中的 Cu元素、I 元素化合
18、价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，还原剂为KI，氧化产物为I2，还原产物为CuI、I2，反应过程中精品教案可编辑Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：u u，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol 2 5 mol11 mol。8（1）HBr（2）3 BrF3BrF3、H2O（3）H2O 酸性和还原性（4）1.5 mol（5）N3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O（6）16Al+9N+7OH-=16Al+NH3+4N2+2H2ONH3、N29.6（7）5 8 H+5 4 H2O（1）HBr 被氧化成Br2，HBr 是还原剂。（2）依题意写出化学方程式：3BrFx5H2O=
19、HBrO3Br2 O23xHF可确定x3，氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O。（3）酸性(生成 KCl 和 H2O)和还原性(被氧化成Cl2)。（4）由题意可知，铅元素由4 价变为 2 价，铬元素由 3 价变为 6 价。设所需PbO2的物质的量为x，则有(6 3)1 mol(42)x，解得x1.5 mol。（5）红棕色气体是二氧化氮，则溶液中一定含有N；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以反应的离子方程式为3Cu+8H+2N=3Cu2+2NO+4H2O。（6）根据题中信息可知，阴离子 X 应为 N，再根据产生氨气和氮气的体积比为14 和化合价升降总数相等配平即可，根据配平的离子方程式计算消耗的铝的质量。（7）由氧化还原反应中得失电子守恒可知Mn和 Fe2+的 化 学 计 量 数 之 比 为15，然 后 观 察 配 平，得Mn+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。