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1、第二节 二氧化硫 学习重点1.掌握二氧化硫的性质及制备的化学反响.2.理解二氧化硫的用处. 学习难点二氧化硫的性质.一、选择题1.将H2S和SO2气体分别通入以下溶液中，只有一种气体反响是( )A.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 4溶液2.以下对SO2和SO3的表达正确的选项( )A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反响3.以下反响不属于可逆反响的是( ) 点燃2+S H2S 2+O2 2H2O通电催化剂2 +H2OH 2SO3 2+O2 2SO3 4.以下反响产生的气体通入Na2SO3溶液，不能反响的是
2、( )通过加热的CuO B.萤石与浓H2SO4共热C.浓H2SO4和MgCl2固体 和稀H2SO45.在空气中不易变质的是( )2SO3 4 C.亚硫酸 D.氢硫酸6.以下气体能用NaOH固体枯燥的是( )3 2 2 7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )2 2S 2 8.为除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用顺序正确的选项( )饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.9.以下反响中，一定有白色沉淀生成的是( )向久置的Na2SO3溶液中参加BaCl2溶液，再参加稀盐酸；向Na2CO3溶液
3、中参加酸性CaCl2溶液；向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；向Na2SO3溶液中参加稀HNO3后再参加BaCl2溶液；H2S通入Pb(NO3)2溶液中.A. B. C. D.10.以下化学反响中，SO2是复原剂的是( ) 点燃2+2H2S 3S+2H2O 2+2Mg 2MgO+S 催化剂2+NaOH NaHSO3 2+O2 2SO3 盐和Y酸反响，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反响又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )2S和H2SO4 2SO3和盐酸 2S和盐酸 2SO3和H2SO412.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并
4、参加过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反响过程中无酸性气体放出，再微热中，一直无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比( )1 2 3 2二、填空题13.写出符合以下情况的化学方程式：(1)H2S作复原剂 ；(2)氢硫酸作氧化剂 ；(3)SO2作复原剂 ；(4)SO2作氧化剂 ；(5)H2S既作复原剂又作氧化剂 ；(6)SO2既不作复原剂又不作氧化剂 。14.按以下方法制得气体A、B、C.Na2SO3与浓H2SO4反响产生气体A；MnO2与浓盐酸反响产生气体B；FeS与稀HCl反响产生气体C.试答复以下咨询题：(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；(
5、2)把气体B通入A的水溶液中，反响的化学方程式为 ，此反响中， 是复原剂；(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反响的现象为 ，化学方程式为 ；(4)把气体C通入到溴水中，反响的化学方程式为 ，反响中 是氧化剂.15.依照实验室制取某种枯燥气体的装置图(右图)，推断气体发生装置中的固体药品和液体 可能是 .和稀H2SO42SO3固体和浓H2SO4C.大理石和稀HCl2和浓HCl时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.(1)假设n=2时，当m= 时，反响后容器内气体密度最小；(2)假设2nm，则反响后氧化产物与复原产物质量差为 g；(3)假设5n=m，且反响后氧化产物与复原产物的质量差为48g，则m+n= 第二节 二氧化硫参考答案一、 二、13.(1)H2S+Cl2 S+2HCl(2)2Na+H2S Na2S+H2(3)SO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBr(4)2H2S+SO2 3S+2H2O (5)H2SH H2+S(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O14.(1)Cl2、SO2、H2S(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2(3)溶液由黄色变成浅绿色 SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl(4)H2S+Br2 2HBr+SBr2、C16.(1)4 (2)16m (3)3