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1、1、物理性质：、物理性质：SO2是无色有刺激性气味的是无色有刺激性气味的有毒有毒气体气体密度比空气大密度比空气大易液化易液化(与与Cl2、NH3相似相似)常温常压下可以常温常压下可以140溶于水，生成溶于水，生成亚硫酸亚硫酸三、全球性的三、全球性的环境境问题酸雨酸雨1 1、二氧化硫二氧化硫2、化学性质、化学性质提问提问1 1：从物质类别的角度推测：从物质类别的角度推测SO2可能是何种氧化物？可能是何种氧化物？二元中强二元中强 酸，不稳酸，不稳 定，易分解定，易分解所以，所以，SO2也叫做也叫做亚硫酸亚硫酸的的酸酐酸酐。（1）酸性氧化物）酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸）酸
2、酐：酸酐：某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。请写出请写出 H2SO4、H2SO3、H3PO4、HNO3、HNO2的的酸酐。酸酐。酸性酸性酸性酸性：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2S 思考：思考：SO2与碱可以反应吗？与碱可以反应吗？SO2少量和过量有何不同少量和过量有何不同？SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O 2NaHSO3SO2少量少量SO2过量过量SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2OSO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2提问提问2 2：从：从SOSO2 2中硫的化合价角度
3、分析，推测中硫的化合价角度分析，推测SOSO2 2可能具可能具有的化学性质。有的化学性质。（2）具有）具有氧化性氧化性：瓶壁上有淡黄色固体和水珠。瓶壁上有淡黄色固体和水珠。SO2+2H2S 3S+2H2O标准状况标准状况，SO3是一种没有颜色、易挥发的固体，是一种没有颜色、易挥发的固体，熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8（常温为液态常温为液态）（3）具有）具有较强的还原性较强的还原性 2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂三三 氧氧 化化 硫硫1.物理性质物理性质 标准状况下，无色易挥发晶体标准状况下，无色易挥发晶体2.化学性质化学性质 熔点熔点16.8,沸点沸点44.8SO3+H2OH2SO
4、4(工业制硫酸工业制硫酸)标准状况下准状况下1mol SO3所占的体所占的体积为22.4L。此此话对否？否？酸性氧化物通性酸性氧化物通性SO3+2NaOH Na2SO4+H2O 强氧化性强氧化性5SO2+2KMnO4+2H2O2H2SO4+2MnSO4+K2SO4SO2还可使酸性还可使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4 (X=Cl，Br，I)SO2可使氯水、溴水、碘水褪色。可使氯水、溴水、碘水褪色。SO2能被许多氧化剂氧化，如能被许多氧化剂氧化，如Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3 等。等。SO2+2Fe3+2H2O SO42-+
5、2Fe2+4H+3SO2+2HNO3(稀稀)+2H2O3H2SO4+2NOSO2+2HNO3(浓浓)H2SO4+2NO2将将SO2通入通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生溶液中有白色沉淀生成，请解释原因。成，请解释原因。思考思考SO2+H2O H2SO3 3H2SO3+2HNO33H2SO4+2NO+H2OH2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO33SO2+2H2O+Ba(NO3)2 2H2SO4+2NO+BaSO4（4）漂白性）漂白性 在试管中加入在试管中加入0.1%的品红溶液，通入的品红溶液，通入SO2，观察现象。观察现象。当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。当试管中
6、液体发生变化时，再给试管加热，观察现象。提问提问 SO2和和HClO均有漂白作用均有漂白作用，其漂白原理是否相其漂白原理是否相同同？现象：现象：品红溶液褪色；加热又恢复红色品红溶液褪色；加热又恢复红色-检验的检验的SO2方法方法。SO2-与某些有机色素化合生成与某些有机色素化合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质，反反应可逆应可逆。HClO-强氧化性，将某些有色物质氧化成无色物质，过强氧化性，将某些有色物质氧化成无色物质，过程程不可逆不可逆。SO2不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂应用：应用：应用于生产杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。应用于生产杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。SO2对食品有漂
7、白和防腐作用，使用对食品有漂白和防腐作用，使用SO2能够达到使能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准白剂和防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。使用，否则，会影响人体健康。漂白漂白是是指指使有机色质褪色使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质，漂白剂不一定使无机色质(如如CuSO45H2O等等)褪色，即使能使无机色质褪色，褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用也不称漂白作用(如如SO2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色)SO2也能也能使溴水使溴水 KMnO4
8、溶液褪色，利用溶液褪色，利用SO2的还原性，而不的还原性，而不是利用是利用SO2的漂白性的漂白性 思考：思考：SO2使使KMnO4溶液褪色是它的漂白性吗？溶液褪色是它的漂白性吗？在潮湿条件下，将在潮湿条件下，将SO2与与Cl2等体积混合，其漂白等体积混合，其漂白性有何变化？性有何变化？漂白失效。漂白失效。SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4【例例1】下列变化属于漂白性的是下列变化属于漂白性的是()A.SO2使酸性溶液褪色使酸性溶液褪色B.乙烯使溴水褪色乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色使无色酚酞先变红，又褪色D.SO2使使NaOH酚酞溶液褪色酚酞溶液褪色C 思考思考
9、 1.1.你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气体体CO2和和SO2？【小结小结】漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸附较大的表面积，吸附一些有色物质一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂Na2SO3+H2SO4(浓浓)Na2SO4+H2O+SO2向上排空气法向上排空气法氢氧化钠溶液氢
10、氧化钠溶液5.尾气处理：尾气处理：2.发生装置：发生装置：4.收集：收集：1.1.原理原理:3.干燥：干燥：浓硫酸、无水浓硫酸、无水CaCl2固液固液煅烧黄铁矿（煅烧黄铁矿（FeS2）或燃烧或燃烧S可用于可用于工业上制取工业上制取SO2气体气体4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2SO2大量散发到大气中，经过一系列化学变化，被雨大量散发到大气中，经过一系列化学变化，被雨水吸收就会成为对自然界危害极大的水吸收就会成为对自然界危害极大的酸雨酸雨。2、酸雨的成分（二）酸雨（二）酸雨 1、定义：、定义：国际上把国际上把PHPH值小于值小于5.65.6的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨3、酸雨的形成、酸
11、雨的形成总反应式：总反应式：2SO2+O2+H2O 2H2SO4催化剂催化剂SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2 2H2SO4途途径径一一SO3+H2OH2SO4 途途径径二二2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂主要途径主要途径（1）自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后）自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含会降含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。硝酸等。4、造成酸雨的原因、造成酸雨的原因（2）人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼）人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动机；厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料
12、；汽车发动机；焚烧垃圾等。焚烧垃圾等。（在我们烧的煤中，一般含有（在我们烧的煤中，一般含有2左右的硫元素）左右的硫元素）在在我国，空气中的二氧化硫主要来自我国，空气中的二氧化硫主要来自含硫的煤含硫的煤和和石油石油的燃烧！的燃烧！某次某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次一次pH，得数据如下：得数据如下：思考思考时间时间开始开始8小时小时 16小时小时 24小时小时 32小时小时 40小时小时 48小时小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0请请分析放置时，酸雨的分析放置时，酸雨的pH减小的原因是减小的原因是什么？什么？防治酸雨的措施1、尽量
13、减少用原油、原煤直接作燃料。、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。2、在燃煤中加入生石灰、熟石灰、石灰石等，、在燃煤中加入生石灰、熟石灰、石灰石等，用以硫的固定。用以硫的固定。3、开发和使用洁净能源，如太阳能、水能、开发和使用洁净能源，如太阳能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。风能等，减少对煤和石油的消耗。4、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。行业加强废气的处理和综合利用。PM2.5（particulate matter）指大气中直径小于或等于指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。称为
14、可入肺颗粒物。PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重。个值越高，就代表空气污染越严重。PM2.5产生的产生的主要来源主要来源，是日常发电、工业生产、，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。多含有重金属等有毒物质。请把请把左侧的化学物质与右侧的环境左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来问题联系起来SO2、NO2氟利昂氟利昂 洗涤剂洗涤剂（生活污水）生活污水）CO2温室效应温室效应水体富营养化水体富营养化 （赤潮）（赤潮）酸雨
15、酸雨臭氧层破坏臭氧层破坏白色污染白色污染塑料塑料汽油汽油空气中铅、空气中铅、CO超标超标过氧化氢（过氧化氢（H2O2）俗称）俗称双氧水双氧水，是一种无色粘，是一种无色粘稠状液体，沸点高于水的沸点。市售双氧水中稠状液体，沸点高于水的沸点。市售双氧水中H2O2 的质量分数一般约为的质量分数一般约为30。医疗上广泛使用稀双氧水（质量分数为医疗上广泛使用稀双氧水（质量分数为3或更或更小）作为小）作为消毒杀菌剂消毒杀菌剂。工业上用。工业上用10的双氧水的双氧水漂白漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂
16、等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。箭燃料，及生产过氧化物的原料。四、四、过氧化氧化氢1 1、物理性质物理性质H2O2 中氧的价态为中氧的价态为1价，常作氧化剂，可与许多还价，常作氧化剂，可与许多还原剂发生反应，如原剂发生反应，如 H2O2+H2S S2H2O 但若遇到强氧化剂，也可作还原剂而被氧化如但若遇到强氧化剂，也可作还原剂而被氧化如KMnO4 溶液等。溶液等。5H2O2+2MnO4+6H 2Mn2+5O28H2O过氧化氢不稳定，会分解出水和氧气。在它的水溶液过氧化氢不稳定，会分解出水和氧气。在它的水溶液中加入少量二氧化锰可加速其分解，因此在实验室里中加入少量二氧化锰可加速其分解
17、，因此在实验室里可常用过氧化氢来可常用过氧化氢来制取氧气制取氧气。H2O2 2H2O+O2 2 2、化学性质化学性质MnO2 过氧化氢、过氧化钠（过氧化氢、过氧化钠（Na2O2）、臭氧、都具）、臭氧、都具有强氧化性，与氯水的漂白原理相同，可氧化有强氧化性，与氯水的漂白原理相同，可氧化色素成为无色。色素成为无色。【练习练习】lLlL 0.1mol/L 0.1mol/L 的的 NaOHNaOH 溶液吸收溶液吸收 0.08 mol 0.08 mol SOSO2 2,求所得溶液中溶质的成分及物质的量。求所得溶液中溶质的成分及物质的量。x设设生成生成 的的NaHSONaHSO3 3 及及 NaNa2 2
18、SOSO3 3 的物质的量分别为的物质的量分别为 x x、y yx NaOH+SO2=NaHSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oyyx+2y=0.11 x+y=0.08x =0.06 moly =0.02 mol答：答：NaHSONaHSO3 3的物质的量为的物质的量为0.06mol,Na0.06mol,Na2 2SOSO3 3的物质的物质的量为的量为 0.02mol0.02mol。x2y【解法一解法一】NaOH+SO2=NaHSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 列比例，可求得列比例，可求得 NaHSONaHSO3 3的物质的量为的物质的量为0.06mol,0.06mol,NaNa2 2SOSO3 3的物质的量为的物质的量为 0.02mol0.02mol。【解法二解法二】由题意，知反应物由题意，知反应物 NaOHNaOH 和和 SOSO2 2 的物质的量的比为的物质的量的比为 5:4 5:4，生成物为，生成物为NaHSONaHSO3 3 及及 NaNa2 2SOSO3 3 ，可得化学方可得化学方程式：程式：5NaOH+4SO2=3NaHSO3+Na2SO3+H2O设设NaHSONaHSO3 3 和和NaNa2 2SOSO3 3物质的量分别为物质的量分别为 x x、y y5mol4mol3mol1mol(1L)(0.1mol/L)0.08molxy