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1、20052006学年度下学期高中学生学科素养训练 高一化学同步测试（5）二氧化硫说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷48分，第二卷52分，共100分；答题时间90分钟.第I卷（共48分）一、选择题（共6小题，每题3分，共18分。只有1个正确答案）1酸雨有非常大的危害。以下气体在空气中到达一定含量时，可构成酸雨的是 （ ）ANH3 BCO CSO2 DH22实验室制备SO2气体，以下方法可行的是 （）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3溶液与稀盐酸CNa2SO3与H2S溶液DNa2SO3固体与浓H2SO43以下物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是 （）ANaOH溶液BNa2SO3溶
2、液 C澄清石灰水 D氯4关于SO2和SO3的说法错误的选项是：都是酸酐，与水化合都能生成相应的酸，都能与碱反响生成正盐或酸式盐，通常条件下都是气体，都有复原性（）ABCD5物质的量一样浓度一样、体积一样的以下溶液中，吸收SO2 气体的量最多的是（ ）A氨水 B碳酸钠 C硫化钠 D氢氧化钡 6某无色气体，能够使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（） A一定是CO2B一定是SO2C可能是CO2或SO2D一定是CO2和SO2混和气体二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题有一至二个选项符合题意，少
3、选扣1分，多项选择、错选均不给分)7以下各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸枯燥的是 （ ） ASO2、O2、H2S BH2、O2、F2 CO2、C12、HCI DH2S、CO2、H2 8以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （）石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2溶液；品红溶液A BC只有D9以下说法错误的选项是 （）ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成10SO2既
4、有氧化性，又有复原性，主要表现为复原性。以下反响中，SO2表现为复原性的反响是 （ ） ASO2十2H2S3S2H2O BSO2十NO2SO3十NO CSO2十2KOHK2SO3H2O DSO2十2H2OC12H2SO42HCI11实验室所需某些溶液中，宜随用随配、不宜长久存放的是 （ ） 稀盐酸 氯水 亚硫酸 氢硫酸 A只有 B只有 C只有 D12CO2中含有少量水蒸气、HC1、H2S和O2。现用NaHCO3溶液、浓H2SO4、灼热铜网、CuSO4溶液来分别除去这四种杂质气体。四个选项是混合气体通过的顺序，其中合理的是 （ ）A BC D13以下物质间发生反响时，都有SO2生成的是： 硫在空
5、气中燃烧 含硫的化合物在空气中灼烧 亚硫酸钠和硫酸反响 硫化氢在空气中完全燃烧 铜和热浓硫酸反响 （ ）A只有 B只有 C只有 DL-1NaOH溶液中通入一定量SO3气体，在一定条件下蒸发所得溶液， 析出的固体物质只有，该固体物质的成分可能是（） ANa2SO4BNaHSO4CNa2SO410H2ODNaHSO410H2O 15硝酸是强氧化性酸，它能使许多物质被氧化。例如（ 所指为氧化产物）： S2- S SO42- SO32- SO42- I- I2 HIO3 由此可知，以下用硝酸制取气体的反响中能采纳的只有 （ ） A用硝酸和硫化亚铁反响制H2S B用硝酸和石灰石反响制CO2 C用碘化钠和
6、硝酸反响制HI D用亚硫酸钠和硝酸反响制SO216将x mo1 Na2SO3和y mo1 Na2S完全溶于水后，再参加稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况： 生成物只有S、Na2SO4和水； 生成物为SO2、S、Na2SO4和水； 生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则xy的值也应有三种情况：a(大于0.5），b(小于0.5），c（等于0.5），按上述、顺序选出xy的比值陈列正确的选项 （ ）Ac、a、b B a、b、c C a、c、b Dc、b 、a 第二卷（共52分）三、填空题（共6小题，计44分）17（4分）以下溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写
7、出在各变化中所表达的二氧化硫的性质：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。_ ；SO2通入品红溶液红色褪去。_ ；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_ ；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_ 。18 （4分）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？_，其本质是_ 。将SO2通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_，其本质是_。19（8分）（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 _、_. （2）火力发电站废气中含有SO2。为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊洗涤，反响产物为C
8、aSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式。 试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由_。20（10分）某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO37H2O时，发觉所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值” 相去甚远，呈非常强的碱性。该小组对这一咨询题进展了探究，他们的研究流程大致如以下图所示。答复以下咨询题：（1）请你为他们的研究拟定一个标题。（2）该小组的研究方法是。（3）检验气体产物中有SO2的试剂是。（4）检验固体产物有较强碱性的方法是 。（5）写出上述过程中Na2SO37H2O受热变化的化学方程式 。
9、21（4分）向20mL0.2 molL-1的NaOH溶液中慢慢通入V LSO2气体，在一定条件下蒸干，得到的固体是纯洁物则通入SO2的体积是_L（标准情况下的体积），反响的离子方程式是_ 。22（14分）研究性学习小组进展SO2的制备及性质探究实验。（1）依照反响Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用以下简图，在答题卡的方框中画出制备并搜集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入以下溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现
10、象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发觉，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象非常不明显，但又不存在气密性咨询题。请你揣测可能的缘故并说明相应的验证方法（能够不填满）。缘故_；验证方法_。缘故_；验证方法_。缘故_；验证方法_。四、计算题（8分）23（8分）某工厂排出的废水里含0.012 mol / L的游离态溴和0.002 mo1L-1的氢离子，参加复原剂Na2SO3可除去废求中的溴。试答复。 （1）写出Na2SO3和Br2反响的化学方程式。 (2）每处理l m3的该废水，需参加0.05 molL-1的Na2SO3溶液多少升？(3) 除去溴后的溴水中氢离子的物质的量浓度约为多
11、少？(提示：HBr的物质的量浓度电离出的H+的物质的量浓度)参考答案一、选择题1C 2D 3B 4B 5C 6C 二、选择题7C 8C 9C 10BD 11B 12A 13D 14B 15B 16A三、填空题17（1）复原性；（2）漂白性；（3）复原性；（4）酸酐的性质。18不是，由于SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr不是；由于SO2 + 2OH-SO32- + H2O19（1）S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 = 2CaSO4（或：SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4） （2）2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4
12、2H2O+2CO22SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2CaSO42H2O 由于石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大20（1）Na2SO37H2O受热讨论；（其他合理答案均可计分）例如：加热Na2SO37H2O的研究；加热Na2SO37H2O的实验。（2）实验法。（3）品红（其他合理答案均可计分） （4）指示剂法或pH试纸（5）62Na2SO37H2O + 23O232NaOH + 418H2O + 46Na2SO4 + 16SO221 SO2+2OH-SO32-+H2O 或 SO2+OH-HSO3-+H2O22（1）如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞
13、，缓慢滴加。（2） 溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) （3）NaSO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质不是浓硫酸用干净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸四、计算题23（1）Na2SO3Br2H2ONa2SO42HBr （2）n( Br2)103 L0.012 mol / L12 moln( Na2SO3 )n( Br2)12 molV( Na2SO3 )240 L(3) 原溶液中n(H+)103 L0.002 mol / L2 mol c(H+)0.021 mol / L