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1、第3章铁金属材料单元检测题一、单选题（共13题）1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA2某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A用盐酸双氧水刻蚀铜板：B用溶液刻蚀铜板：C检验废液中含有：D用酸性检验：3下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 +
2、 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO24化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。铁元素的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是A工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应BFe3O4中铁元素为+4价C维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂DFe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色5下列
3、关于离子检验的说法中正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或B向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含D向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有6等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A11B34C23D437高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是ACl2和NaClO在反应中均作氧化剂
4、B用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO48等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是1:11:23:103:11ABCD9向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A2.8gB11.2gC5.6gD无法计算1
5、0下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色AABBCCDD11部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在的循环转化关系12下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A高温下，铁和
6、水蒸气反应可以生成氢气B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C用溶液鉴别溶液和溶液D常用作红色油漆和涂料13草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B加热前需要先向装置中通一段时间的N2C若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，若中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁二、非选择题（共10题）14铁及其化合物在人类的生产生活中扮演着重要的角色。(1)铁是人体中一种重要的金属元素，在血红蛋白中存在着
7、的铁能结合氧分子进行输氧。据此分析血红蛋白中铁存在的价态为_。(已知：铁常见的化合价有+2、+3价)(2)铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。(3)把铁丝投入氯化铁溶液中充分反应，溶液的颜色从_变为_，写出该反应的化学方程式_。检验氯化铁溶液是否反应完全的操作是_。15蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，硫酸铵在NaOH浓溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用溶液可恰好完全中和。问：(1)与蛋白质反应消
8、耗的硫酸的物质的量为_mol。(2)30.0mL牛奶中共含有_g氮元素(写出计算过程)。16为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_。(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59生成气体体积/L2.803.363.36则盐酸的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比_。17将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一
9、定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠，请计算(1)原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量_。(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/L H2SO4溶液的体积_。18已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_mol。(2)反应后：_mol。(3)反应后：_mol。19某校化学小组学生利用如图所示装
10、置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置A的作用是_。(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_。(4)装置E中的现象是_。(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_。该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：_。电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板
11、，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。20某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。实验现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)资料：(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。(1)实验体现了Fe2+的_性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。_(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验得出的结论是：红色褪去的原因是_。(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验.实验现象溶液变红，一段时间后不褪色取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液无白色沉淀产生分析上述三个实验，下
12、列叙述正确的是_(填字母)。A实验中发生了氧化还原反应：B通过实验推出实验中氧化FeCl2的只有O2CO2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D实验中红色褪去与H2O2的氧化性有关21某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：_；_；_；_；_；_；_；_；(2)鉴别溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_，现象依次是_；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_。(3)若取2mL溶液加入试管中，然后滴加氢
13、氧化钠溶液，产生的现象是_；此过程涉及反应的化学方程式是_。22A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式：_，B的俗名：_。反应II的离子方程式是_。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应II的离子方程式是_。反应III的离子方程式是_。设计实验方案检验B中阳离子_。23A、B、C、D、E为中学化学常见物质，相互转化关系如图(部分产物和反应
14、条件未标出)。(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(2)若A是非氧化性酸，D是一种常见金属，E在常温下是一种黄绿色气体。写出反应的离子方程式_。检验B中含有的方法是：取少量溶液加入_(填序号)后观察现象。a溶液bKSCN溶液c酸性溶液d淀粉-KI溶液参考答案：1B2B3D4C5A6B7C8B9A10C11C12D13B14(1)+2(2)(3) 黄色 浅绿色 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明氯化铁反应完全15(1
15、)0.00600(2)0.16816 45% 1.50mol/L 1:117(1)6.2g；23.4g(2)200mL18(1)0.21(2)0.111(3)1.0019(1)为反应提供水蒸气(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化(4)黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠(5) SCN-被过量的氯水氧化 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+20(1) 还原 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)SCN- 或Fe(SCN)3被氧化为(3)ACD21(1) Fe、Cu FeSO4 Cu FeSO4 过量Fe 过滤 适量H2SO4 过滤(2) KSCN溶液、氯水 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3) 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322(1) NaOH 纯碱(或苏打) CO+CO2+H2O=2HCO(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+23 bd