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1、第三章铁金属材料 检测题一、选择题1. 铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是()A 氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色B 铜元素的化合价不相同C 都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀D 都能被氢气还原为单质铜2. 关于铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列说法中正确的是()A 都是黑色固体B 都不溶于水C 铁元素化合价都相同D 都能与水反应3. 天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为()A 11B 5463C 5665D 65564.
2、 下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A Na2CO3、KClB NaCl、KClC CaCl2、NaClD K2CO3、CaCl25. 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为218，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A 121B 123C 131D 1136. 装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置下列说法不正确的是()A 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气B 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面C 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D 三个装置相比较，
3、乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好7. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A 氢氧化钠溶液B 稀硫酸C 盐酸D 氨水8. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL1 ， 该溶液中溶质质量分数为( ) A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m) %
4、0;C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/(69a+m) %9. 下列说法不正确的是()A 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D 铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂10. 下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D
5、b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）ABCD12. 向500 mL 2 mol·L1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)()A 参加反应的铁的质量是14 gB 析出的铜的物质的量是0.25 molC 反应后溶液中c(CuSO4)1.5 mol·L1D 反应后溶液中c(FeSO4)1.5 mol·L113.
6、下列关于合金的说法正确的是（）A合金中至少含有两种金属元素B合金中的金属元素以化合物的形式存在C合金中可能含有非金属元素D合金的性质与其成分金属的性质完全相同14. 下列关于金属性质的叙述中正确的是()A 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D 铁只能与氧气反应，与氯气不反应15. 碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述错误的是（ ）A它是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的，无固定的熔、沸点B它的硬度比Cd的大C它的熔沸点比Zn的低D它的硬度比Zn的大16. 化学行业中把材料分为金属
7、材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A 制造白炽灯灯丝熔点高B 制造飞机坚硬而质轻C 制造保险丝硬度大D 制造装化工原料的容器耐腐蚀17. 由Al3Al(OH)3Al3系列变化中，中应填写的是()A Al(OH)3B AlCl3C HClD NaOH18. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A 分别滴加0.1 molL1的盐酸，看气泡产生的快慢B 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C 分别取样配成
8、溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色19. 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是()A 氧化钠B 过氧化钠C 氧化钠和过氧化钠的混合物D 无法确定20. 实现Al336H2O=4Al(OH)3，正确的做法是()A 向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液21. “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
9、CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O22. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是（）A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C常温下镁铝合金耐腐蚀，但能与NaOH溶液反应D镁铝合金的密度小，强度高，常用于航空航天二、非选择题23. 我国化工专家侯德榜的“
10、侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、 C、 D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表(说明：>35 NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：(1)装置的连接顺序应是_(填字母)。(2)A装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(3)在实验过程中，需要控制D温度在30 35 ，原因是_。(4)反应结束
11、后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_(杂质以化学式表示)。(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_(以化学式表示)，加入氯化氢，并进行_操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。24. 参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：提出问题在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：假设一相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。实验方案常
12、温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。实验记录_。结论相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。假设二相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。实验方案常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。实验记录锌粉与盐酸反应更为剧烈。结论_。金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案)假设三_。实验方案_。反思与评价探究了金属与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关后，在生产、生活及实验中应注意哪些问
13、题(或有哪些应用)_。25. 如下图所示的转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、C_、E_。(2)写出CD的化学方程式：_；写出C与过量氨水反应的离子方程式：_。26. 实验室用纯净干燥的氯气制取无水氯化铜。根据要求完成以下问题： 序号仪器及装置图（1）按气体从左向右流动，装置在左边，则中的液体是_。 （2）装置中发生反应的化学方程式是_，装置中发生反应的离子方程式是_。 （3）实验开始时，应先点燃_(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl2中含有_(填化学式)杂质。 （4）某实验小组组装装置时，在和之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是_。 （5）若用100mL 12mol/L盐酸跟足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况）_（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。