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1、第3章铁金属材料单元检测题一、单选题(共15小题) 1.所谓合金，必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)耐腐蚀耐高温具有金属特性铸造性能好A B C D 2.下列物质中，不属于合金的是()A 硬铝B 黄铜C 钢铁D 水银3.下列各项比较中，正确的是()A 熔点：金属钠钠钾合金B 导电性：银铜C 硬度：硬铝铝D 延展性：生铁纯金4.将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是()A 生铁B 高碳钢C 中碳钢D 低碳钢5.下列离子的检验方法合理的是()A 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2B 向某溶液中通入
2、氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg26.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是()A 不锈钢B 青铜C 生铁D 水银7.医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热,使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁,则需要消耗氧气的质量为 ()A 24 gB 32 gC 21 gD 16 g8.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有
3、残余固体，则下列判断正确的是()A 最后得到的溶液中只含Cu2B 残余固体一定全部是铜C 残余固体可能为铁、铜混合物D 最后得到的溶液中含有Fe39.将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是()A Cu2和Fe2B Fe2和Mg2C Fe3和Fe2D H和Cu210.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 molL1的N
4、aOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为()A 30%B 40%C 53.3%D 36.4%11.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A 氧化铝与水混合加热B 金属铝与水反应C 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D 过量的氨气通入到氯化铝溶液中12.已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是()A CO、SO、NH、NaB Cl、SCN、NO、Cu2C Br、I、Mg2、NaD H、Cl、NO、Al313.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A HCOB Mg2C ClD CO14.把铁粉、铜粉置于FeC
5、l3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是()A 铁不剩余，Cu剩余B 铁、铜均剩余C 铁剩余，含Cu2D 铜剩余，含Fe215.下列说法中错误的是()A 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B 镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层二、非选择题（共8题）16.如何设计实验证明氧化铝的熔点高于铝？写出实验步骤和现象。17.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时
6、的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液和氢氧化钠溶液。(1)B中盛有一定量的_，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(3)A反应一段时间后将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，目的是_。(4)实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。若反应过程中转移了0.04 mol电子，标准状况下参加反应氧气的体积是_。18.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试依照图中实例在方框内填写物质的化学式并写出化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物
7、必须填写铁的化合物)(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。19.1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积_。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度_。20.向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀盐酸，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。(1)原溶液中Na的物质的量是_。(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是_、_。(3)产生的气体在标准状况下的体积是_升。21.向含有0
8、.3 mol偏铝酸钠的溶液滴加适量盐酸，得到0.2 mol沉淀。(1)所得沉淀的化学式为_，溶液中的铝的存在形式为_。(2)加入盐酸中氯化氢的物质的量是_。22.根据下列转化关系，回答有关问题。（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为。（2）试剂1是，试剂2是（填字母）。a铁 b氯水c硫氰化钾d氢氧化钠（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象，发生反应的化学方程式。（4）铁与水蒸气反应的化学方程式为。23.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是_。参考答案1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.
9、D 7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C 14.C 15.C16.取一小片铝箔，用坩埚钳夹住后置于酒精灯火焰上点燃，不久可看到铝箔“滴而不落”。17.(1)氢氧化钠溶液铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气(3)关闭把A中硫酸亚铁溶液压入B中反应(4)0.224 L18.A.H2OBFe3O4CHClDFeCl2ECuSO4FFeSO4(答案合理即可)(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)Fe2HCl=FeCl2H219.(1)0.56 L(2)0.5 molL120.(1)0.14 mol(2)0.4 molL11.0 molL1(3)1.12 L21.(1) Al(OH)3AlO2或Al3(2)0.2 mol或0.6 mol22.（1）FeCl2（2）c b（3）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOHFe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H223.23 或27