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1、第3章铁金属材料单元检测题一、单选题（共13题）1下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A补血剂中含有+3价铁元素B铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料D保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉2下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）选项实验操作实验现象A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生C向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解D向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色AABBCCD
2、D3有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)A molL-1BmolL-1CmolL-1D molL-14下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO
3、 + 2H+ = H2O + CO25“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A钢是以铁为主的含碳合金B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O36下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是过量Fe与氯气反应铁丝在硫蒸气中燃烧向溶液中通入铁与溶液反应露置于空气中ABCD7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成
4、分是二氧化硅B“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O38下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉
5、的离子方程式：Fe3+Fe=2Fe2+Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OABCD9Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A1：1B1：2C3：2D1：310下列描述中不符合生产实际的是A电解熔融氧化铝制金属铝B根据原电池原理生产化学电源C电解饱和食盐水制金属钠D电镀法铁上镀锌11下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（）A高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C用溶液鉴别溶液和溶液D常用作
6、红色油漆和涂料12下列关于离子检验的说法中正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或B向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含D向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有13中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石主要成分为Cu(OH)2CuCO3，青色颜料来自蓝铜矿主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法不正确的是A铜制品长期放置于空气中会被腐蚀B孔雀石颜料受热不易分解C蓝铜矿颜料不耐酸DCu
7、(OH)2CuCO3属于盐类二、非选择题（共10题）14在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：_、_、_。15把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：(1)残留固体1.28g为_(填化学式)。(2)原混
8、合物粉末中，m(CuO)=_g。(3)滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=_mol/L。(4)稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=_mol。(5)原混合物总质量为m(总)=_g。16向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20molL-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；(1)反应后溶液中的溶质为_(填写化学式)。(2)反应后溶液中的溶质为_mol。(3)原混合物中单质铁的质量为_g。17高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2
9、000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。18某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为_g。(2)a的最大值为_m
10、L。19实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_(填序号)。A适当升高酸浸温度B适当加快搅拌速度C适当缩短酸浸时间(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成_(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是_。(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_
11、，。(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为_。设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_。【FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5】。20某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。实验现象溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)资料：(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。(1)实验体现了Fe2+的_性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。_(2)探究“红色褪
12、去”的原因，进行实验：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。实验得出的结论是：红色褪去的原因是_。(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验.实验现象溶液变红，一段时间后不褪色取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述正确的是_(填字母)。A实验中发生了氧化还原反应：B通过实验推出实验中氧化FeCl2的只有O2CO2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D实验中红色褪去与H2O2的氧化性有关21在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰
13、色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。A热分解法B热还原法C电解法反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为_；反应的化学方程式是_。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。若反应是实验室制备某气体的反应，该气体分子含14个电子，是直线形结构。则反应的化学方程式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是_；写出HClO的结构式：_。22将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝
14、酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。(1)若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸_mL(保留小数点后1位)。(2)求算该氧化物的化学式_(写出计算过程)。23A、B、C、D、E是中学化学阶段学过的常见物质。根据如下转化图填空。(1)写出C溶液溶质的化学式：_。 (2)溶液E中含有的金属离子检验原理为_(用离子方程式表示)。 (3)写出生成D的化学方程式_。 (4)写出BC的化学方程式_；(5)写出EB的离子方程式_。 (6)写出E溶液腐蚀覆铜板的离子方
15、程式_。参考答案：1A2C3D4D5C6D7B8A9B10C11D12A13B14 15(1)Cu(2)1.6g(3)0.9mol/L(4)0.44mol(5)13.6g16 FeCl2 0.05 1.681718 2.22 30.019 AB H2 取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全 或 在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀20(1) 还原 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)SCN- 或Fe(SCN)3被氧化为(3)ACD21(1) C 第4周期第VIII族 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 H-O-Cl22(1)41.7(2)Fe4O523 KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+