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1、第2章化学反应的方向、限度和速率单元检测题 一、单选题（共13题）1已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是ABCD2下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是AH2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：13一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是A该反应
2、的平衡常数K=c(Cl2)B将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大C减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D温度升高该反应的化学平衡常数K增大4化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应检验样品中的钠元素B用pH计测定同浓度的与NaY溶液的pH比较和HY的酸性C向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液验证被氧化为D向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液探究KI与反应的可逆性AABBCCDD5研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催
3、化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是A该条件下CO2比CO的稳定性强B无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小C无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小D加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变6在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(Lmin)B该温度下反应平衡常数的值为C
4、当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移7在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是A容器内气体的密度不再变化B容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C每断开1个XX键的同时，有2个XY键形成DXY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍8将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A压缩体积N2的
5、浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大AABBCCDD9以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-213kJ/mol反应：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H2=+327 kJ/mol反应：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到
6、了催化剂的作用C总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ/molD该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的H不变10恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A该反应的Ba为随温度的变化曲线C向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大11在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A降温B升温C使用催化剂D减少A的浓度12常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：2A+B 2M+N，2A+B2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间
7、变化情况如图所示。下列说法错误的是A溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B0 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(Lmin)C18min时，反应与反应中B的转化率之比为23D反应的活化能比反应的活化能大13下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是AH0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H =+185.57kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应二、非选
8、择题（共10题）14和CO是常见的环境污染性气体。(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步反应为_。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器、中的平衡转化率如图乙所示。该反应的_(填“”或“”)0。若容器的体积为2L，反应在370下进行，20s后达到平衡，则020s内容器中用表示的反应速率为_。B点对应的平衡常数_(保留两位有效数字)。若容器的体积为1L，反应在370下进行，则起始时反应
9、_(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。15密闭容器中发生反应：，根据下列图像，回答问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是_；_；_。(2)反应速率最快的时间段是_。(3)下列措施能增大正反应速率的是_。A通入B分离出C降温D增大容积16CH4-CO2重整反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-Q(Q0)以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。.完成下列填空：(1)某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表
10、示的平均化学反应速率为_。平衡常数的值为_。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率()、储能效率()的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量/Lmin-1n(CH4)n(CO2)/%/%70042249.042.080042279.652.280063364.261.980062481.141.6已知储能效率=Qchem/Qi，其中，
11、Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。(2)解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_(3)对比实验_(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_。(4)实验中CH4转化率比实验高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_17在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)800时，05min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_(填字
12、母)。A容器中压强不变B混合气体中c(A)不变Cv正(B)=2v逆(D)Dc(A)=c(C)(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(molL-1)0.540680.68判断该反应的H_0(填“”、“”或“=”)。若此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：正_逆(填“”
13、、“”或“=”)。平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D(填“”、“”或“=”)。18在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在03 min内，各物质的物质的量变化如表所示：物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)=0.075 molL-1min-1，=。(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_，n(Q)=_。(2)化学方程式中m=_，n=
14、_，p=_，q=_。(3)用Z表示2 min内的反应速率：_。(4)2 min末Q的转化率为_。19、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率_，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_。、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：(3)此时的浓度_，(4)B的平均反应速率：_，(5)x的值为_。20海淀黄庄某中学化学小组为探究的性质，进行了下列实验。实验一探究的还原性，波波做了下列实验：实验实验操作实验现象无明显现象通入后溶液迅速变为棕色溶液迅速变成红棕
15、色。两天后，溶液变浅绿色(1)对比实验与，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：假设一：c(H+)增大，提高了的氧化性或的还原性；假设二： c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了的氧化性。小雨设计实验方案，确认假设一不正确，实验方案是_。睿睿查阅资料：(白色沉淀)。设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_。(2)写出中反应的离子方程式_。(3)对比实验与，针对反应速率的差异，进行了以下探究：瑛瑛进行理论预测：依据_反应(写离子方程式)，氧化性：，的反应速率快于的。萌萌查阅资料：。结合资料，解释实验与的速率差异_。实验二探究的氧化性，邹邹做了下列实验：实验实验操作实验现象无明显现象光亮的
16、紫红色铜片很快变暗，并有黑色沉淀生成，溶液变为棕色无明显现象(4)博博借助仪器检验黑色沉淀是，溶液中没有。写出中反应的离子方程式_。(5)反应能发生，可能是因为Cu2S的生成提高了Cu的还原性或的氧化性，的生成提高了Cu的还原性。对比实验、与，昊昊得出结论：起主要作用的是_。通过以上实验，既有氧化性又有还原性，条件改变会影响其性质。21(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：I.氯化钴的制备已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组
17、合(连接用橡胶管省略)：(1)仪器a的名称是_，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A_。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_。(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是_。II.三氯六氨合钴晶体的制备(4)“氧化”的目的是_。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是_。(5)制备总反应的化学方程式为_。反应中活性炭的作用是_(填标号)。a.脱色剂b.氧化剂c.还原剂d.催化剂22.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出
18、结论。有同学提出将，改为_，更为合理，其理由是_；(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是_；(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_。欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。(4)加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_(从大到小)。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度
19、/浓度稀硫酸2010.00.1010.00.500400.100.50200.104.00.50(5)该实验、可探究_对反应速率的影响，因此是_。实验、可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_。23下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应、是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：（1）物质E的结构式为_。（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是_（用编号填空）。（3）C、H的熔沸点比较：C_H（填“”、“”、“ 0.0044 向逆反应方向15(1) 升高温度 加
20、入催化剂 减小压强(2)(3)A16(1) 0.125mol/(Lmin) 逆向(2)CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能(3) ii和iii 越低(4)在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高17(1)0.024mol/(Lmin)(2)ABC(3) 9 吸热(4) A 18(1)
21、2.3 mol 3.0 mol(2) 1 4 2 3(3)0.05 molL-1min-1(4)10%19(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)220(1) 向3mL0.6mol/L硫酸铜溶液中加入3mL5.8mol/L硫酸溶液，通入足量的SO2气体，无明显现象 取棕色溶液少量，加水稀释，生成白色沉淀；或加入固体NaCl(2gNaCl和3mL水)后，溶液迅速变为棕色(2)2Cu2+SO2+6Cl-+2H2O=SO+2CuCl+4H+(3) Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ Fe3+迅速与SO2生成 Fe(HSO3)2+，使得Fe3+浓度降低，使Fe3+与SO2的氧化还原
22、速率变慢；Cu2+迅速与SO2生成CuCl，使Cu+浓度降低，使得Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与SO2的氧化还原速率变快(4)6Cu+SO2+4H+12Cl- = Cu2S+4CuCl+2H2O(5)CuCl的生成提高了 Cu 的还原性21(1) 分液漏斗 DCEB(2)(3)防止多余的污染空气、防止空气进入E装置(4) 把2价钻氧化成3价钴 减少晶体表面水分，加快晶体干燥(5) d22(1) 产生气泡 0.05 排出阴离子的干扰(2)生成40mL气体所需要的时间(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)DCBA(5) 反应温度 10.0 6.023 O=C=O C中含有氢键，造成熔沸点偏高 CaCN2 a/6 2 1 24 电解法 ac