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1、第2章化学反应的方向、限度和速率测试卷一、单选题1某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为A写成，值、K值均扩大了一倍B写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍C写成，值、K值变为原来的相反数D写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数2常采用三元催化器处理汽车尾气中NOx，CO和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。下列推断正确的是A若x=1，CO和NOx反应中N2与NOx的反应速率相等B若x=2，碳氢化合物为C8H18，则碳氢化合物与NOx的反应只有极性键的断裂和形成C其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，反
2、应速率越大D三元催化剂能增大正反应速串，同时减小逆反应速率3下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是ACO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒B和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深C溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅D工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出4关于反应H下列叙述与图像不相符的是A图表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质CB图可知该反应的H0，且abcC图可知M点该反应处于平衡状态D图曲线S表
3、示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)v(正)5向体积为10L的某恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2，发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法不正确的是AH0B010min内，曲线对应的v(H2)=0.008molL-1min-1C曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=16006腺苷三磷酸(ATP)是细胞生命活动所需能量的直接来源，其与腺嘌呤核
4、苷酸(ADP)的结构及转化过程如下图所示，下列有关说法错误的是AADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成BATP与ADP均属于磷酸酯类化合物CATP水解为ADP时，断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量D37、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的7已知：Cu(H2O)42+ (蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；浓度较小时Cu(H2O)42+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是A向溶液加入少量浓HCl，使平衡逆向移动B将溶液置于水浴
5、中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进CuCl42-生成C加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的D向溶液中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解8已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是x点表示的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的大ABCD压强kP9相同条件下，向体积相同的甲、乙两容器中充入等量的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知甲保持压强不变，乙保持体积不变，一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A达到平衡所需时间，甲与乙相等B平衡时N
6、O2体积分数：甲乙C达到平衡后转化率：甲乙D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态10由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C将硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液变黄色氧化性：(酸性条件)D向一定浓度的溶液中通入适量气体产生黑色沉淀的酸性比的强AABBCCDD11在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A若用HCOOD催化释氢
7、，反应除生成CO2外，还生成HDB第一步转化N与H间形成配位键C若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快D若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低12对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是A反应体系的温度B反应物的性质C反应体系的压强D反应物的浓度13在恒容密闭容器中反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-373.4kJmol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是A及时分离出CO2，使Q减小，QK，因此平衡正向移动B扩大容器体积，使Q增大，QK，因此平衡逆向移动C加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D降低温度，使
8、Q减小，QK，因此平衡正向移动14向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AHT2，P2P1，控制变量法，温度越高的T1，产物C含量降低，故该反应放热H0；压强越大的P2，产物C的含量更高，故该反应是一个气体体积缩小的反应即abc，B正确；C放热反应升高温度平衡逆向移动，A的含量增大，故M点该反应处于平衡状态，C正确；DF点时A的含量低于该条件下的平衡点，故v(逆)v(正)平衡逆向移动，D正确；故选A。5A【分析】由曲线、曲线可以看出只是反
9、应速率加快，化学平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；【详解】A根据图象，接近起始阶段，体系压强增大，但随着反应进行，气体分子数减少，容器体积不变，根据pV=nRT，p=，要使p增大，比如T增大，则说明反应放热，所以该反应焓变H0，故A错误；B发生的反应为：，曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同，则，可得x=0.4，则010min内，故B正确；C10min时反应达到平衡，曲线II对应的NO的平衡转化率为100%=80%，故C正确，D反应达到平衡时c(NO)=c(H2)=mol/L=0.02mol/L，c(N2)=mol/L=0.04mol/L，c(H2O)=0.08mol/L，所以K= =160
10、0，故D正确；故选：A。6D【详解】AADP由戊糖 、碱基 的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，A正确；BATP与ADP均含有磷酸酯基，所以二者都属于磷酸酯类化合物，B正确；CATP水解为ADP时，反应物的总能量高于生成物的总能量，则断裂化学键需要的总能量小于形成化学键时释放的总能量，C正确；D37、pH约为7时，ATP水解为ADP，加入的酶只是加快反应速率，并未改变反应发生的可能性，因此该过程仍是自发的，D错误；故选D。7B【详解】A向溶液加入少量浓HCl，c(Cl-)增大，使平衡正向移动，A错误；B将溶液置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明CuCl42-的浓度增大，化
11、学平衡正向移动，即说明加热能促进CuCl42-生成，B正确；C根据上述可逆反应可知加入浓HCl，H+对化学平衡的移动无影响，因此与溶液的颜色变化也无关系，C错误；D向溶液中加入AgNO3后，Cl-与Ag+反应产生AgCl沉淀，导致溶液中c(Cl-)减小，化学平衡逆向移动，CuCl42-的浓度降低，因而黄色褪去，而不能说明Ag+能抑制Cu2+水解，D错误；故合理选项是B。8B【分析】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有np+q，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反
12、应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由此分析。【详解】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有np+q，m+n与p+q的关系不能确定，故错误；x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正v逆，故正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故错误；从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有np+q，故正确；正确的是；答案选B。9B【分析】该反应为气体体
13、积减小的反应，反应中气体的体积减小，则恒压的甲容器相当于恒容的乙容器增大压强，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动。【详解】A由分析可知，恒压的甲容器相当于恒容的乙容器增大压强，增大压强，化学反应速率增大，则甲达到平衡所需时间小于乙，故A错误；B由分析可知，恒压的甲容器相当于恒容的乙容器增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲平衡时二氧化氮的体积分数小于乙，故B正确；C由分析可知，恒压的甲容器相当于恒容的乙容器增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲平衡后二氧化氮的转化率大于乙，故C错误；D恒压的甲容器中压强始终不变，则甲容器内气体的压强保持不变不能说明正逆反应速率相等
14、，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；故选B。10A【详解】AI-与Fe3+反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以该实验中所用KI过量，而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；B所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有铵根，生成NH3过少，NH3也不会逸出，B错误；C酸性环境中硝酸根也会将Fe3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；D产生黑色沉淀是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4强，D错误；综上所述答案为A。11D【详解】A第一步HCOOD电离出D+与N结合，第二步HCOO-CO2+H-，
15、第三步D+、H-反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，故A正确；BN原子含有孤电子对、H+有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H+通过配位键结合，故B正确；C若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOO-的浓度大，第二步反应放出二氧化碳的速率加快，总反应速率加快。故释氢速率加快。故C正确；D若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，释氢历程不变，所以最终所得气体中H2的纯度不会降低，故D错误；选D。12B【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素；故选B。
16、13D【详解】A及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，QK，平衡正向移动，A正确；B扩大容器体积，各物质的浓度同等倍数的减小，由于反应物的气体系数和较大，所以Q中分母减少的更多，则Q增大，QK，因此平衡逆向移动，B正确；C反应达到平衡前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时间内的反应物的转化率，但对平衡转化率不产生影响，C正确；D降低温度，瞬间反应物和生成物的浓度不变，Q不变，D错误；综上所述答案为D。14A【详解】A2X(g)+Y(g)Z(g)正反应气体物质的量减少。甲为绝热过程，甲容器开始时压强增大，说明温度升高，正反应放热，H0，故A正确；Ba、c
17、两点的压强相等，a点温度大于c点，所以c点气体的总物质的量大于a点，即na氧化产物的氧化性”的性质变化规律可得反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；依据资料可知，Fe3+迅速与SO2生成 Fe(HSO3)2+，使得Fe3+浓度降低，使Fe3+与SO2的氧化还原速率变慢；Cu2+迅速与SO2生成CuCl，使Cu+浓度降低，使得Cu2+氧化性增强，使 Cu2+与SO2的氧化还原速率变快；（4）反应中SO2作氧化剂被还原得到Cu2S黑色沉淀，同时还得到含有CuCl的棕色溶液，反应方程式为6Cu+SO2+4H+12Cl- = Cu2S+4CuCl+2H2O；（5）对比实验、与，Cl-在其中反
18、应生成CuCl，因此起主要作用的是：CuCl的生成提高了 Cu 的还原性。【点睛】利用查询的资料，实行对照实验的设计与探究22(1)用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声(2) 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成(3) 7.5 mL 1 mol/L KHCO3 溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH- (aq)，HCO与OH-反应生成CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2 膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快(4)BACDD(5)3:2
19、【分析】镁与盐酸、水反应的实质都是与它们电离出的氢离子反应生成氢气。（1）氢气具有可燃性，检验氢气的方法为用试管收集气体，并用拇指堵住试管口，将试管口朝下靠近火焰，有爆鸣声，证明是氢气；（2）由图1可知加与不加镁条均产生二氧化碳，且二氧化碳数据均随时间的推移而增大，则产生二氧化碳的主要原因是碳酸氢钠分解，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2；由图3可知随着时间的推移，溶液的pH增大，碱性增强，故图1中曲线的数值低于曲线的原因为反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的生成；（3）实验目的是探究Na+或HCO加快了该反应的发生，而实验结论是HCO加快了该反应的发生，
20、则实验4所选试剂与实验1相比阳离子不同，其余相同，应为7.5 mL 1 mol/L KHCO3；Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)，HCO与OH-反应生成CO，CO 结合Mg2+形成质地疏松的MgCO3，使平衡正移，Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快；（4）测定固体组成总体思路，称取固体混合物加热用浓硫酸吸收产生的水用碱石灰吸收产生的二氧化碳，为使固体分解产生的二氧化碳和水被完全吸收，需要通入空气，但空气中有水蒸气和二氧化碳，空气通入前先用碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水，最后末端也需要用碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳回流如装置，因此装置顺序为BACDD；（5）设固体浑浊物中Mg(OH)2的物质的量为xmol，MgCO3的物质的量为ymol，则58x+84y=3.42，18x+44y=3.42-2.00，联立二式，解得x=0.03，y=0.02，则固体浑浊物中nMg(OH)2:nMgCO3=0.03mol:0.02mol=3:2。答案第23页，共11页