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1、第2章 化学反应的方向、限度和速率（基础练习）1一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正 (H2O) =2v逆(HF)SiF4的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂混合气体的体积不再变化ABCD2下列事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出加压后颜色变深实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体AABBCCDD3科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方
2、法：2C2H5OHg催化剂CH3COOC2H5g+2H2g，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A反应温度不宜超过300B适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键4利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴AABBCCDD5由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取5mL0.1molL1KI溶
3、液于试管中，加入1mL0.1molL1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含NH4+C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)D向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体产生黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强AABBCCDD6可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是AT1T2 放热反应BT1T2 吸
4、热反应CT1T2 吸热反应DT1T2 放热反应7已知：Cu(H2O)42+ (蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；浓度较小时Cu(H2O)42+用Cu2+表示。CuCl2溶于一定量水中，溶液呈蓝色(溶液)。加入少量浓HCl，溶液变为黄色(溶液)。取以上溶液进行如下实验，对实验现象分析正确的是A向溶液加入少量浓HCl，使平衡逆向移动B将溶液置于水浴中加热，颜色变为黄色，说明加热能促进CuCl42-生成C加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Cu2+浓度大小的影响是一致的D向溶液中加入AgNO3后，黄色褪去，说明Ag+能抑制Cu2+水解8甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污
5、染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A反应的方程式为C7H8+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2O3B反应中Mn元素的化合价升高C反应中O-H键的形成会释放能量DMn2O3作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)的焓变9合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v正=k正c(N2)c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆c2(NH3)。k正、k逆为
6、速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是A表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为L1B平衡时，合成氨反应的平衡常数K=k逆/k正CL1和L2的交点代表反应处于平衡状态D改变N2和H2的用量，L1和L2交点位置将改变10在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolCD容器内混合气体密度不随时间而变化11对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是A低温低压B低温高压C高温高压D高温
7、低压12MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是AX、Y两点的MTP的物质的量浓度不相等BX、Z两点的瞬时速率大小为v(X)v(Z)C若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数K=0.98a0.98a0.02amol/LD190时，0150min之间的MTP的平均反应速率为0.67a150mol/(Lmin)13在一定空气流速下，MnCO3热解得到三种价态锰的氧化物。相
8、同时间内锰元素所占比例(某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量100%)随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g)H1反应II：4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s)H20反应III：2Mn2O3(s)+O2(g)4MnO2(s)H30B曲线a表示Mn2O3中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC350450，主要发生反应IIID460下，适当增大空气的流速可以提高MnO2的产率14下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是ACO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗C
9、O中毒BH2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深C溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅D工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出15在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(JK1mol1)H/(kJmol1)/(kgm3)C(金刚石)2.4395.403513C(石墨)5.7393.512260此条件下，对于反应C(石墨)C(金刚石)，下列说法正确的是A该反应的H0，S0B由公式GHTS可知，该反应G985.29kJmol1C
10、金刚石比石墨稳定D超高压条件下，石墨有可能变为金刚石16请你解释下列现象。(1)医用药品常在低温、干燥环境下密封保存_。(2)向一堆等火“鼓风”，可以使火势变强_。(3)微量的二氧化锰粉末可以使过氧化氢快速分解，而二氧化锰的质量在反应前后并没有发生改变_。17一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A断开3molH-H键的同时断开2molN-H键Bc(N2) ： c(H2)： c(NH3) =1：3：2C混合气体的平均相对分子质量不变D容器
11、内密度不变(2)N2的转化率1%=_，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率2%_1%(填“”、“(3) 127L2/mol2 不移动182NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92.2kJmol119(1)KMnO4溶液褪色时间(2)根据反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2C2O4溶液均要过量(3) 浓度 温度(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+(5)H2S(6)300(7)2t110-3m
12、ol/Lmin20(1)加快反应速率，提高单位时间内的产量(2)在该温度下，催化剂的活性最高，反应速率较大，反应的限度虽然有所降低，但综合分析，单位时间内的产量还是最理想的(3)提高H2的转化率，降低成本(4)避免因为催化剂中毒失去活性(5) 正反应 放出 141521(1)分液漏斗(2) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(3) Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大 说明FeSO4溶液放置过程中不会生成Fe3+ Cu2+Fe2+SCN-=CuSCN+Fe3+ Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2+Fe2+SCN-CuSCN+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多 反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等