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1、第2章化学反应的方向、限度和速率单元检测题 一、单选题（共13题）1下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是ACO中毒病人血液中存在化学平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高压氧舱治疗CO中毒B和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深C溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅D工业制取金属钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出2某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为A写成，值、K值均扩大了一倍B写成，值变
2、为原来的平方，K值扩大了一倍C写成，值、K值变为原来的相反数D写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50，现有下列几种说法：2s内，用A表示的平均速率为平衡时物质A的转化率为50平衡时物质B的浓度为平衡常数为其中正确的是ABCD4下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学反应速率的影响若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快B探究温度对化学反应速率的影响取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2
3、SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快C探究温度对化学平衡的影响加热CuCl2溶液，观察颜色变化若溶液由蓝色变为黄绿色，则Cu(H2O)42(蓝色)4Cl- CuCl42-(黄色)4H2O是吸热反应D探究压强对化学平衡的影响用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动AABBCCDD5对于碳酸钙分解反应：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自发进行的是A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压6臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应：(快)反应：(慢)大气中
4、的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A活化能：反应0B010min内，曲线对应的v(H2)=0.008molL-1min-1C曲线II对应的NO的平衡转化率为80%D曲线I对应条件下，反应达平衡时，该反应的平衡常数K=160010一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正 (H2O) =2v逆(HF)SiF4的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂混合气体的体积不再变化ABCD11合成
5、氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是A表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为B平衡时，合成氨反应的平衡常数C和的交点代表反应处于平衡状态D改变和的用量，和交点位置将改变12可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应13已知反应，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是x点表示的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的大
6、ABCD压强kP二、非选择题（共10题）14一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H。可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_。(2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为_mol/L。15和在水溶
7、液中的反应为。(1)该反应的平衡常数K的表达式为_。当上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移动？_(2)请设计一种能使平衡向逆反应方向移动的方案。_16500时，在2L密闭容器内发生的反应，其中随时间的变化如下表：时间(s)0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)用O2表示从02s内该反应的平均速率：_(2)在第5s时，SO2的转化率为_。(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_。(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a b 混合气体中的体积分数保持不变cv逆()=2v正()d 容器内密度保持不变17、把气体和气体混合放入
8、密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率_，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比_。、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：(3)此时的浓度_，(4)B的平均反应速率：_，(5)x的值为_。18已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数为K。(1)557时，若起始浓度：CO为1molL-1，H2O为1.5molL-1，平衡时CO转化率为60%，则H2O的转化率为_；K值为_。(2)557时，若起始浓度改为：CO为1molL-1，H2O为3mo
9、lL-1，平衡时H2O的转化率为_。19830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应：。回答下列问题：(1)若起始时，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%在相同温度下，该反应的平衡常数K=_。从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_。达到平衡时，反应放出的热量为_kJ。(2)在相同温度下，若起始时，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_(填“是”或“否”)，此时v(正)_v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若升高温度，该反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。20I利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒
10、量取50 mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。II碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。组别温度KI溶液H2SO4溶液蒸馏水淀粉溶液c(KI)V c(H2SO4)
11、V1298K0.01 molL-15 mL0.1 molL-15 mL10 mL3滴2313K0.01 molL-1a mLb molL-15 mL10 mL3滴3298K0.05 molL-110 mL0.2 molL-15 mL5 mL3滴(3)酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_。(4)设计实验组别3的目的是_。III探究反应“2Fe3+2I-2Fe2+I2”为可逆反应。试剂：0.01 molL-1KI溶液，0.005 molL-1 Fe2SO4溶液，淀粉溶液，0.01 molL-1AgNO3溶液，KSCN溶液。实验如下：(5)甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可
12、证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_。(6)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_。21常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：ad_a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯加热至，反应一段时间c调整酒精灯温度，反应一段时间d停止通入e停止通入，然后通入干燥f在“气体入口”处通入干燥g熄灭酒精灯(2)当观察到_时，反应达到终点，停止加热。方法二：以(
13、含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：在溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式_。(4)下列叙述正确的是_(填字母)。A原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去氧水的目的是_。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。按该实验方案计算产品的纯度
14、为_%。有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度_(填“偏高”或“偏低”)22已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出Z在元素周期表中的位置_。（2）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示，从反应开始到2min时，用E表示的反应速率为_，Z的转化率为_。（3）由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该盐阳离子电子式为_；由X、Y
15、、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_。23A、B、C是由短周期元素组成的气体单质，所含元素的原子序数依次增大，在一定条件下发生如图所示的转化，其中D在常温下为液体。回答下列问题：(1)用电子式表示D的形成过程：_。(2)在加热和催化剂条件下，C与E反应生成F和D，写出该反应的化学方程式：_，其中还原产物是_(填化学式)。(3)在高温、高压、催化剂条件下，向某密闭容器中投入与发生反应，转移电子数
16、_(填“能”或“不能”)达到，说明理由：_。(4)某学生将设计为碱性电池，其正极反应式是_。参考答案：1B 2D 3A 4C 5B 6A 7C 8B 9A 10C 11A 12D13B14(1)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源(2)1.615(1) 正向移动(2)平衡后加入FeCl2溶液或碘水16(1) 0.003molL-1s-1 0.0015molL-1s-1(2)65%(3)b(4)bc17(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)218(1) 40% 1(2)25%19(1) 1 0.3 mol/(Ls) 48(2) 否
17、 大于(3)减小20(1)C(2)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定(3)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(4)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响(5) 产生黄色沉淀 含I2的溶液中加入AgNO3也能产生黄色沉淀(6)向5 mL(过量)0.01 molL-1KI溶液中加入3 mL(少量) 0.005 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量I-的溶液中存在Fe3+，即可证明该反应为可逆反应21(1)fbecg(2)玻璃管中固体全部变为白色(3)(4)AC(5)稀释使平衡逆向移动，促进析出(6) 偏高22 第二周期第A族 0.05mol/(Lmin) 10% 8NH33Cl2=6NH4ClN2 1423(1)(2) 和(3) 不能 合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为(4)