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1、第2章化学反应的方向、限度和速率测试卷一、单选题1一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1s时，v(A)=v(D)C反应进行到6s时，B的转化率为60%D反应进行到6s时，各物质的反应速率相等2工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下：反应I：反应II：下列有关说法正确的是A反应的B反应I在一定温度下能自发进行，则C生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应II的正反应速率D同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高3在下列反应CO+H2O
2、CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于A只存在于CO和CO2中B存在于CO、H2O、CO2中C只存在于CO中D存在于CO、H2O、CO2、H2中4关于反应H下列叙述与图像不相符的是A图表示反应达到平衡后，恒容条件下在时刻充入了一定量物质CB图可知该反应的H0，且abcC图可知M点该反应处于平衡状态D图曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)v(正)5臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应：(快)反应：(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A活化能：反应反应B只参与反应，改变分解的反应历程C分解为的速率主要由反应决定D参与
3、反应提高了分解为的平衡转化率6某可逆反应在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化为A写成，值、K值均扩大了一倍B写成，值变为原来的平方，K值扩大了一倍C写成，值、K值变为原来的相反数D写成，值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数7一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是v正 (H2O) =2v逆(HF)SiF4的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂混合气体的体
4、积不再变化ABCD8下列事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出加压后颜色变深实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体AABBCCDD9下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学反应速率的影响若A组褪色快，则浓度越高，化学反应速率越快B探究温度对化学反应速率的影响取5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中若热水中先出现浑浊，则温度越高，化学反应速率越快C探究温度对化学平衡的影响加热CuCl2溶液，观察颜色变化若溶
5、液由蓝色变为黄绿色，则Cu(H2O)42(蓝色)4Cl- CuCl42-(黄色)4H2O是吸热反应D探究压强对化学平衡的影响用注射器中抽取20 mLNO2和N2O4的混合气体，压缩至10 mL若颜色变浅，则增大压强，平衡2NO2N2O4正向移动AABBCCDD10合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。下列说法正确的是A表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为B平衡时，合成氨反应的平衡常数C和的交点代表反应处于平衡状态D改变和的用量，和交点位置将改变11将4mol A气体和2mol B气体
6、在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得C的体积分数为50，现有下列几种说法：2s内，用A表示的平均速率为平衡时物质A的转化率为50平衡时物质B的浓度为平衡常数为其中正确的是ABCD12可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A 放热反应B 吸热反应C 吸热反应D 放热反应13向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AH”、“=”、“”)时，实验能够证明假设2成立。经检
7、验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中_。最后结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物。【详解】A据分析，B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：，故A错误；B化学
8、反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到1s时，v(A)=3v(D)，故B错误；C反应进行到6s时，B的转化率为，故C正确；D化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。2D【详解】A由盖斯定律可知，反应+反应得反应2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(l)，则H=(a+b)kJmol-1，故A错误；B反应是一个熵减小的反应，S0，由一定温度下能自发进行可知，HTS0，则a0，故B错误；C反应中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故C错误；D水的气态能量大于液态大于固态，故同压下，等
9、质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高，故D正确；故选D。3B【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B4A【详解】A恒容条件下在时刻充入了一定量物质C，平衡逆向移动，逆反应速率突然增大，正反应速率在该时刻不变，A错误；B温度越高压强越大，速率越快越先达到平衡，故T1T2，P2P1，控制变量法，温度越高的T1，产物C含量降低，故该反应放热H0；压强越大的P2，产物C的含量更高，故该反应是一个气体体积缩小的反应即abc，B正确；C放热反应升高温度平衡逆向移动，A的含量增大，故M点该反应处于平衡状态，C
10、正确；DF点时A的含量低于该条件下的平衡点，故v(逆)v(正)平衡逆向移动，D正确；故选A。5A【详解】A活化能越大，反应速率越慢，由反应速率慢，则活化能大，活化能：反应反应，故A正确；B氯自由基(Cl)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl主要参与反应，故B错误；C化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应决定，故C错误；DCl是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；故选：A。6D【详解】A写成2aA+2bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故A错误；B写成2aA+2
11、bB=2cC，值均扩大了一倍，K的数值为原数值的平方倍，故B错误；C写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故C错误；D写成cC=aA十bB，变为原来的相反数，K值变为倒数，故D正确；故选：D。7C【详解】当2v正(H2O)=v逆(HF)，反应达到平衡状态，故错误；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；平衡时应有4 mol H- O键断裂的同时，有4 mol H- F键断裂，故错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故错误。能说
12、明反应达到平衡状态的是。8C【详解】A啤酒中存在平衡：，开启啤酒，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，A项正确；B实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B项正确；C该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度变大，和平衡移动无关，C项错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，D项正确；答案选C。9C【详解】A酸性高锰酸钾溶液的浓度不同其颜色也不同，应控
13、制酸性高锰酸钾溶液的浓度相同，且不足量，通过改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B应先同时放在热水、冷水中，再混合发生反应，操作不合理，故B错误；C加热该溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，可知加热使Cu(H2O)42（蓝色）4Cl- CuCl42-(黄色)4H2O正向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D压缩气体可以使体积减小、浓度增大，颜色加深，不能探究出压强对平衡移动的影响，故D错误；故答案选C。10A【详解】A工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，即表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为，A项正确；B合成氨反应的平衡常数，平衡时，因此，B项错误；C和的交点代表反应的
14、正逆反应的平衡常数相等，并不代表此时为平衡状态，C项错误；DK只随温度改变而改变，不受反应物量的影响，因此两曲线交点位置不变，D项错误；本题答案为A。11A【详解】50，解得：。，错误；平衡时A的转化率为50，正确；平衡时物质B的浓度为，错误；平衡常数为，正确；综上所述，正确的是，故选A。12D【详解】温度升高反应速率加快，T2先达到平衡，可知T1 T2，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故选D。13A【详解】A2X(g)+Y(g)Z(g)正反应气体物质的量减少。甲为绝热过程，甲容器开始时压强增大，说明温度升高，正反应放热，H0，故A正确；Ba、c两点的压强
15、相等，a点温度大于c点，所以c点气体的总物质的量大于a点，即na 加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行【详解】（1）稀硝酸是氧化剂，铜是还原剂，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平后方程式为(稀)=，故答案为：(稀)=。（2）装置A中稀硝酸和铜反应生成NO，装置B除去NO中的硝酸，装置C中NO和浓硝酸反应生成了NO2，装置D除去尾气，避免污染空气。根据装置图，可得盛稀硝酸的仪器名称为分液漏斗或滴液漏斗，故答案为：分液漏斗或滴液漏斗。为了排除装置内的空气，需要通入不与产生气体反应的气体，可通入N2、CO2、稀有气体等，故答案为：N2、CO2、稀有气体等。根据装置
16、B中为无色气体，可知通入C中的气体为NO，装置C中液面上为红棕色气体，可知NO和浓硝酸反应生成了NO2，所以方程式为(浓)=，故答案为：(浓)=。（3）由验证性实验加少量硝酸铜固体可得，该假设是探究或对该反应有催化作用，故答案为：或。因为NO2会和水反应产生硝酸，致使硝酸浓度增大，避免浓度对反应的影响，故需增加对照实验；向A中鼓入N2数分钟，使得溶液中NO2的浓度下降，得溶液C，当。时，实验能够证明假设2成立。故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；。欲设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用，只需证明往含有铜片的B溶液中加入少量的固体NaNO2比没加的速率快就行。故答案为：加入少量的固体NaNO2，B中铜片上立即生成气泡，反应持续进行。【点睛】该道题是探究类的实验题，做这类题时，需把握好上下文，遇到不会的，看前面和后面的信息，综合分析，特别是猜想，可以参考其他的猜想，也可以根据后面的实验过程总结猜想。答案第21页，共9页