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1、读书之法 , 在循序而渐进 ,熟读而精思反应热热化学方程式 考点学问归纳一、 热化学方程式1. 热化学方程式的定义：说明反应所放出或吸取热量的化学方程式；2. 化学方程式与化学方程式的比较项目化学方程式热化学方程式是否要符合客观事实、配平要相符、需要配平要相符、需要配平注明的条件化学计量数意义和数值书反应发生的条件； 如加热、光照、高压、催化剂等可表示微粒数,为整数测 定反 应 热的 条 件 ；如 25 、101kPa 等；中学可不注明不表示分子个数,表示物质的量；可以为整数或分数沉淀、气体符号依据详细反应, 在生成物中标明不需标明写物质的集合状态是否注明反应不需标明反应物、 生成物都要注明,
2、 用 g、l、s 标在化学式后面,并用小括号只写反应式反应式（状态） 、“；”、反应热热H2（ g）+Cl 2（g）=2HCl（ g）；H=实例点燃H 2+Cl 2=2HCl物质的变化什么反应物生成什么产物多少（微粒个数、质量、体积、 184.6 kJ /mol多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物多少（物质的量）反应物变成多少意量的变化义物质的量） 反应物生成多少产物（物质的量）产物能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能说明少 ；H 为“” 表示放热, 为“ +” 表示吸热二、 燃烧热和中和热1. 反应热的分类：中和热、燃烧热等；2. 燃烧热 .定义：在 101kPa 时, 1mo
3、l 物质完全燃烧生成稳固的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热；例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）； H = 393.5 kJ /mol H2（ g） +. O2（ g） =H 2O（ l ）； H = 285.8 kJ /mol3. 燃烧热 .与反应热比较异同A. 反应特点：专指可燃物燃烧B. 可燃物的量规定为1 mol,配平方程式也以其为基准C.产物为完全燃烧时的稳固生成物D.反应热都属放热, H 为“”E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同F.燃烧热是一种特别的反应热4. 中和热定义：在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热；如： H+（ a
4、q） +OH （aq） =H 2O（l ）； H = 57.3 kJ /molNaOH （ aq） +. H 2SO4（ aq） =. Na2SO4（ aq） +H 2O（ l ）； H = 57.3 kJ /molA. 内涵测定条件：在稀溶液中；反应特点：中和反应,且只有氢离子和氢氧根离子浓度削减；测定标准：生成1molH 2O 时的反应热；配平标准：以生成1molH 2O 为标准配平其他物质的化学计量数；表示形式：稀溶液用“aq”表示,水为液态（ “ l”表示）；B.外延如酸、碱是固体或浓溶液,就反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；如生成的水多于或少于1mol ,就放出的热量多
5、于或小于57.3kJ ；如生成物中除1molH 2O 外,仍有其他难溶或难电离的物质生成时,反应热不是中和热；如有弱酸或弱碱参与反应生成1molH 2O 时,就放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热,但 HF 电离放热）；任何配平的中和反应都有反应热,但只有只生成1molH 2O 的中和反应的反应热叫中和热；5. 中和热、燃烧热与反应热比较项目中和热燃烧热反应热反应特点中和反应燃烧反应任何反应反应条件在稀溶液中压强为 101kPa101kPa、25 方程式配平标准以生成 1molH 2O 为准以可燃物 1mol 为准任意物质的量配平完全燃烧时的稳固生成反应物、产物特点产物为水不同酸碱稀溶
6、液反应物；如 CO 2、H2O（液态）不同反应不相同,但H任意产物不同反应, H 不能量变化时, H 都为“”、都放出 57.3kJ 的热量都为“”,即都放热相同,有的为“”,有的为“ +”反应热产生的本质、 反应热的单位、 表示符号相同；中和热、 燃烧热都只是反应热中的一种6. 使用化石燃料的利弊及新能源的开发A. 常规能源： 指现阶段的科学技术条件下,已经被人类大规模广泛应用,而且利用技术比较成熟的能源资源；如化石能源（煤、石油、自然气）、水能、生物能（柴草） ；B. 新能源： 指目前由于经济和科学技术水平的限制,仍未被广泛应用的能源资源；如太阳能、风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等；三
7、、 影响反应热大小的因素1. 反应物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应,金属或非金属越活泼反应越易,就放热越多,H 越小；如： 2K （ s） +H 2O（ l） =2KOH （ aq） +H 2 （ g）； H1, 2Na （ s） +H 2O（ l） =2NaOH（aq） +H 2 （l ）； H2 , H 1 H 2；又如： H 2（ g）+Cl 2（ g） =2HCl （g）； H 1, Br 2（ g） + H 2（ g）=2 HBr （ g）, H 2,就 H1 H 2；2. 反应物的物质的量的多少；对于放热反应, 反应物的物质的量越多, 反应放出的热量越多； 对于吸
8、热反应,反应物的物质的量越多,就吸取的热量越多；如： H2（ g） +Cl 2（ g） =2HCl （ g）； H1, . H2 （ g） +. Cl 2（ g） =HCl （ g）； H 2,就 H1 H 2；3. 反应物与生成物的集合状态；同一物质的能量高低是,E（ s） E（ l） H2；4. 反应程度；对于多步进行的放热反应,反应越完全,就放热越多；对于可逆反应,如是放热反应,反应程度越大,反应物的转化率越高,反应放出的热量越多；如是吸热反应,反应程度越大,反应物的转化率越高,反应吸取的热量越多；如: C（ s） +. O2（ g） = CO（ g）, H 1； C（ s） + O2（
9、 g） = CO 2（ g）； H 2；就 H 1 H2 ；5. 物质能量及键能大小；对于多原子分子,同一物质气态原子比气态分子参与反应放热多；如 2 Br （ g）+2 H （ g） =2 HBr （g）, H1； Br 2（ g）+ H 2（ g）=2 HBr （ g） , H 2；就 H1 H2；另外,键能越大,分子的能量越低,分子越稳固；如P4（固、白磷） =4P（固、红磷）； H = 29.2kJ/mol,就白磷的能量比红磷高,红磷比白磷稳固；反应热 =反应物键能总和生成物键能总和=生成物总能量反应物总能量；6. 金属原子失去电子时,会吸取能量,吸热越少,金属越活泼；非金属原子得到电
10、子时,会放出能量,放热越多,非金属越活泼；应用反应热大小可以判定金属、非金属的活泼性、物质的稳固性、状态及反应程度等；反应热热化学方程式考点典型例题剖析例 1常温常压下, 1gH 2 在足量 Cl 2 中燃烧生成 HCl 气体,放出 92.3kJ 的热量,就该反应的热化学方程式书写正确选项（）；A H2（ g） +Cl 2（ g） =2HCl （ g）； H= 92.3kJ B . H 2（ g）+. Cl 2（ g） =HCl （ g）； H= +92.3kJ/molC H2+Cl 2 =2HCl ； H= 184.6kJ/molD 2HCl （ g） =H 2 （g） +Cl 2（ g）；
11、 H= +184.6kJ/mol答案 D解题指导 H 的单位为 kJ/mol ,放热为“”吸热为+“”,数值必需与化学计量数相对应；在热化学方程式中, 必需注明各物质的状态；正反应如为放热反应, 就其逆反应必为吸热反应,二者的H 符号相反而数值相等；例 2甲硅烷（ SiH 4）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO 2 和水；已知室温下 10g 甲硅烷自燃放出热量446kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为, 甲硅烷的燃烧热为；答案 SiH4（s）+ 2O2（ g）= SiO 2（ s）+2H 2O（l ）；H= 1427.2 kJ/mol ；燃烧热为 1427.2kJ/mol ；解题指
12、导 在表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必需为1 ,与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必需写有单位,不能写“”号；题目中没有强调物质的状态时,以常温状态为准；例 3已知 HCl （ aq）+NaOH （aq）=NaCl （ aq） +H 2O（ l ）； H =57.3kJ/mol ,以下说法中正确选项（）；A. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应,生成1molH 2O 时放热 57.3kJB. 含 1molH 2SO4 的稀硫酸与足量稀NaOH 溶液反应后放热 57.3kJ C.1L0.1mol/LCH 3 COOH 与 1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热 5.73kJD.
13、 1L0.1mol/LHNO3 与 1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热 5.73 kJ答案 D ；解题指导 如酸、碱是固体或浓溶液,就反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；如生成的水多于或少于1mol ,就放出的热量多于或小于57.3kJ ,热量应与生成水的物质的量对应；如有弱酸或弱碱参与反应生成1molH 2 O 时,就放出的热量一般小于57.3kJ （多数电离吸热,但 HF 电离放热）；如生成物中除 1molH 2 O 外,仍有其他难溶或难电离的物质生成时,反应热不是中和热；任何配平的中和反应都有反应热,但只有只生成1molH 2 O 的中和反应的反应热叫中和热；例 41
14、0g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态SO2 ,放出的热量能使 500gH 2O 温度由 18 升至62.4 ,就硫磺的燃烧热为,热化学方程式为； 解10g 硫磺在 O2 中完全燃烧放出的热量为：Q=m c（ t2 t1） =500g 4.18 10 31kJ g 1（ 62.418） =92.8 kJ1mol（ 32g）硫磺燃烧放热为： 92.8 kJ32gmol 1/10g=297 kJ,所以硫磺的燃烧热为297kJ/mol ；热化学方程式为： S（s） + O2（g） = SO2（ g）； H= 297kJ/mol ； 解题指导 运算热量时要留意单位统一,并与反应热单位一样；在表示燃烧热
15、的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必需为1 ,与此反应方程式对应的反应热即为燃烧热；例 5肯定条件下,合成氨反应的热化学方程式为N2（ g） + 3H 2（ g）2NH 3（g）； H= 92.4kJ/mol ；相同条件下,在密闭容器中加入1molN 2 和 3molH 2,充分反应并达到平稳时 , 放 出 的 热 量92.4kJ （ 填 “ 大 于 ”、“ 小 于 ”、 或 “ 等 于 ”）； 原 因是；答案 小于；该反应为可逆反应, 1molN 2 和 3molH 2 充分反应并达到平稳时, 不能生成 2mol氨气,因此,放出的热量肯定小于92.4kJ；解题指导 热化学方程式中的 H,是
16、依据化学计量数所表示的物质的量的关系完全反应后的反应热；对于可逆反应,肯定量的反应物不行能完全反应,因此,放出的热量要小；例 6依据事实,写出以下反应的热化学方程式；1molN 2（气态）与适量 H 2（气态）起反应,生成NH 3（气态）,放出 92.2 kJ 的热量；1molCu （固态）与适量 O2（气态）起反应,生成CuO （固态）,放出 157 kJ 的热量；答案 N 2（ g） +3H 2（ g）=2NH 3（ g）； H = 92.2 kJ /mol 2Cu（ s） +O2（ g） =2CuO （ s）； H = 2157 kJ /mol或 Cu（ s）+. O2（ g）=CuO
17、（ s）； H = 157 kJ /mol解题指导 书写热化学方程式时,肯定要注明 H 的“+”或“,”测定条件一般可不注明,反应条件可不写； 注明各反应物和生成物的集合状态；配平常, 化学方程式的化学计量数可以是整数或分数；反应热要与反应式匹配或对应；例 7查课本上的热化学方程式,运算 1g 氢气与适量的氧气完全反应,生成气态水和液态水各放出多少热量？解设放出的热量为 X,氢气与氧气反应的热化学方程式为2H 2（g） +O2 （g） =2H 2O（ g）； H = 483.6kJ/mol4g放出热量 483.6 kJ1gX1g 氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：X=1g 483.6kJ/
18、4g=120.9 kJ另解 1g 氢气的物质的量为： 1g/2g mol 1=0.5 mol ；由热化学方程式可知,2mol 氢气完全反应生成气态水时放出的热量为483.6 kJ,就 1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：0.5mol 483.6 kJ /2mol=120.9 kJ2 H2 （g） +O2（ g） =2 H2O（l ）； H= 571.6kJ2mol 氢气完全反应生成气态水时放出的热量为571.6kJ ,就 1g 氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：0.5mol 571.6kJ /2mol=140.3 kJ答1g 氢气与适量的氧气完全反应,生成气态水和放出120.9 kJ
19、 热量； 生成液态水时放出140.3 kJ 热量； 例 8已知 C（ s）+O2（ g）= CO 2（ g）；H= 393.5 kJ/mol ,H 2（ g）+. O2（ g）= H2O（ g）；H= 241.5 kJ/mol ；欲得同样多的热量,需充分燃烧C 和 H 2 的质量比约为（）；A.12:3.25B.3.25:12C.1:1D.6:1解依据热量相等列等量关系式mC12g / mol393.5kJ / molm（ H 2）2g / mol241.5kJ / mol解得：应选 A ；解题指导 mCm H 2 123.25运算时, 先将质量或体积换算成物质的量,再由热化学方程式的意义运算
20、；运算燃烧热或中和热时,先运算燃烧1mol可燃物或生成 1mol 水时的反应热；总热量=n （ B ）H；留意解题或书写规范；如kJ 不能写成“KJ ”、kj 或“Kj ”；用文字说明燃烧热、中和热及放出或 吸取多少热量时,不标“ +”、“,”而热化学方程式中肯定要标明；自测题1. 在相同的温度下,以下两个反应放出的热量分别以H1 和 H2 表示2 H 2（ g）+ O2（ g） =2 H 2O（g）； H12 H 2（ g）+ O2（ g） =2 H2O（ l ）； H2就A. H1 H 2B. H 1= H2C. H1 H 2D. H 1 和 H2 无法比较E. H 2=. H 12.1
21、克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热,表示该反应的热化学方程式正确选项A.2 H 2（ g） + O2（g） =2 H2O（ l ）； H= 142.9kJ /molB.2 H 2（ g） + O2（g） =2 H2O（ l ）； H= 571.6kJ /molC.2H 2+ O2 =2 H2O； H= 571.6kJ /molD.2H 2（ g） +O2 （g） =2 H2O（l ）； H= +571.6kJ/mol3. 已知： CH4 g+2 O2 g= CO2（ g）+2 H 2O l； H12H 2（ g） + O2（ g） =2 H 2O（ g）； H22H2（ g） + O2（
22、 g） =2 H 2O（ l ）； H 3常温下取体积比为4:1 的甲烷气体和氢气的混合气11.2L （已折合成标准状况） ,经完全燃烧后复原至常温,就放出的热量为A.0.4 H 1+0.05 H 3B.0.4 H1+0.05 H2C .0.4 H 1+0.1 H 3D.0.4 H1+0.2 H24. 完全燃烧肯定质量的无水酒精,放出的热量为 H ,为完全吸取生成的 CO 2 消耗掉 8.0mol/L的 NaOH 溶液 50mL ,就燃烧 1mol 无水酒精放出的热量是A.0.2 HB.0.1 HC.5 HD.10 H5. 已知以下两个热化学方程式：2 H 2（ g） + O2（g） =2 H
23、2O（ l ）； H =571.6kJ /mol C3H 8 g+5 O2 g=3 CO2（ g） +4 H 2O l； H= 2220.0kJ /mol试验测得氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ ,就混合气体中氢气与丙烷的体积比是A.1:3B.3:1C.1:4D.1:16. 肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量为H ,它所生成的 CO 2 用过量饱和石灰水完全吸取可得 100 克 CaCO 3 沉淀,就完全燃烧1 摩尔无水乙醇时,放出的热量是A.0.5 HB.HC.2HD.5 H7. 在相同温度时,以下两个反应放出的热量用H 1 和 H 2 表示H2（ g） +.
24、O2（ g） = H2O（ g）； H12 H2（ g） + O 2（ g） =2H 2O（ l ）； H 2；就A . H1 H 2D . H 1=. H 2E. H2=. H 18. 已知： Zn + .O2 g=ZnO ； H =351.1kJ/mol Hgl+ .O2气= HgOs； H = 90.7kJ/mol由此可知 Zns+HgOs=ZnOs+Hgl； H；其中 H 值是A. 441.8kJ/molB.254.6kJ/molC. 438.9kJ/molD. 260.4kJ/mol9. 由反应 C（石墨） = C（金刚石）； H = + 0.188kJ,可知A. 石墨较金刚石稳固B
25、.金刚石较石墨稳固C.石墨和金刚石同样稳固D.以上结论都不正确10. 以下热化学方程式中H1 H 2 的是A.S（s） + O2（ g） = SO2（ g）； H1S（ g）+ O2（ g） = SO2（ g）； H 2B.H 2 （ g） +Cl 2（ g）=2HCl （ g）； H 1. H2（ g） +.Cl 2（ g） =HCl （g）； H2C. C（ s） +. O2（ g） = CO（ g）； H1C（ s） +O2（ g） = CO2（ g）； H 2D.CH 4（ g）+2O 2（ g） CO2（ g） +2H 2O（ l）； H1CH 4（ g） +2O2（ g） CO2（
26、g） +2H 2O（ g）； H211. 硝化甘油（ C3H 5N3O9）分解时,产物为 N 2、CO2、O2、和 H 2O,它的分解反应方程式为；已知 20时, 2.27g 硝化甘油分解放出热量15.4kJ,就每生成 1mol 气体相伴放出的热量为kJ；12. 4g 硫粉完全燃烧时放出37 kJ 热量,该反应的热化学方程式是13. 家用液化气中主要成分之一是丁烷；当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时, 放出热量 5 105 kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式已知 1mol 液态水气化时,需要吸取44 kJ 热量,就 1mol 丁烷完全燃烧产愤怒态水时,放出的热量为kJ；参考答案：1.A2.B3.C4.CD5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.4C3H5N3O9=6N 2+12CO 2+O 2+10H 2O（ g）； 32412.S（ s）+ O 2（ g）=SO2（ g）； H= 296kJ/mol13.C4H10（g） +13/2 O 2（ g） =4CO 2（ g） +5H 2O（ l）； H= 2900kJ/mol ； 2680