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1、人教版人教版（20192019版）版）化学化学必修（第一册）第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？这是一瓶红酒的标签红酒中添加二氧化硫的原因：红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？还原剂氧化剂和还原剂氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。CuO H2 =Cu H2O 氧化剂还原剂例如：还原剂被氧化后的生成物。：氧化剂被还原后的生成物。还原产物 氧化产物还原剂还原剂化合价化合价化合
2、价化合价升升升升高高高高失失失失电子电子电子电子 被氧被氧被氧被氧化化化化发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂化合价化合价化合价化合价降降降降低低低低得得得得电子电子电子电子被还原被还原被还原被还原发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物还原产物还原产物还原剂还原剂 +氧化剂氧化剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物反应物反应物生成物生成物 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_是氧化产物；_是还原产物K2Cr2O7HClCl2CrCl3能力提升
3、表示反应过程中_原子间的电子转移情况。不同元素 0 +3 0 +3 意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。6e-1.单线桥法还原剂氧化剂一：氧化还原反应中电子转移的表示方法2.双线桥法表示反应前后_由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素2Na2NaClCl2 2 =2NaCl=2NaCl化合价降低化合价降低，得得2e，被还原被还原化合价升高化合价升高，失失2e，被氧化被氧化书写步骤：箭头从反应物指向生成物箭头从反应物指向生成物;标价态标价态连双线连双线注得失注得失 0 0 +1 -1小结：电子转移数=
4、“得”或“失”电子数 =思考与交流1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是 氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?MnO2 4HCl MnCl2Cl22H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2 +4 -1 +2 0化合价降低化合价降低,得得 ,被还原被还原化合价升高化合价升高,失失 ,被氧化被氧化难点“得”“失”电子数目判断2e-2e-难点“得”“失”电子数目判断+3 0 0 +3化合价降低，得到化合价降低，得到 ，被还原被还原化合价升高，失去化合价升高，失去 ，被氧化被氧化2x3e2x3e-2x3e2x3e-下列化学反下列
5、化学反应中中电子子转移的表示方法正确的是移的表示方法正确的是 (在表示电子转移的方向和数目时用在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥单线桥”方便。方便。B2.2.用双线桥表示下列氧化还原反应。用双线桥表示下列氧化还原反应。随堂练习 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 得到2 e-化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2 e-2 +4 0 失去 22e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，0 -1 +1失去 e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低得到e-，练习练习1：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：分析下列变化过程是氧化还是还原
6、，再填空：HCl Cl2，是，是 _ 反反应应，HCl是是_剂剂Fe3 Fe，需加，需加_剂剂，Fe3具有具有_性。性。氧化氧化还还 原原还原还原氧化氧化常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂学习任务三、氧化性、还原性的判断3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性1.元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性根据元素的化合价进行判断2.2.根据氧化还原反应方程式判断根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较在同一反应中比较）氧化性氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物3根据单质活动性顺序判
7、断根据单质活动性顺序判断 生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明具有氧化性吗？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）H2O2分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性【实验探究1】_ C_HNO3(浓)_NO2_CO2_H2O14412NO+NH3 N2 +H2O+2-30例2：NO+NH3 N2 +H2O 5646归中反应配平技巧：正向法易错警醒：化学方程式的系数应为整数氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平Cl2 +KOH KClO3 +KCl +H
8、2O0 +5 -1 歧化反应配平技巧：逆向法5363氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平知识精讲部分氧化还原反应41211_Fe+_HNO3(稀)_Fe(NO3)3+_NO+_H2O【总结】对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。结论：实验设计原理：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。溶液变蓝实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色实验现象：KIH2O2 从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧
9、化氢具有还原性？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）【实验探究2】结论：实验设计原理：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原实验现象：KMnO4H2O22.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是(),HCl做氧化剂的是()。A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnC12+H2C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB随堂练习 3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是()。A.SO3 H2SO4 B.Cu Cu(NO)3C.CuO Cu D.CO CO2C思考1：在 反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为 。0 -1 +11 1：1 1思考2：在反应 中，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为 。2 2：1 1思考3：在 反应中，参加反应的和发生氧化反应的HCl 个数比为 。MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2 2：1 1随堂练习