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1、电解质的电离,夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。,(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?,(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?,研究氯化钠的导电性观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。,电解质：,非电解质：,1、电解质、非电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,导电需要条件,电解质本身不能导电，需要条件(溶于水/熔融),思考1 不
2、是电解质的物质是否一定是非电解质？ 不是，电解质和非电解质都必须是化合物，如果某化合物不是电解质一定是非电解质。,是，与溶解性无关,现有以下物质：1、NaCl晶体 2、液态SO2 3、液态醋酸 4、汞 5、固体BaSO4 6、纯蔗糖(C12H22O11) 7、酒精(C2H5OH) 8、熔化的KNO3 9、HCl气体 10、盐酸 11、NaOH固体 12、氨水13、SO3 14、AgCl 15、液氨 16、石墨 17、水 18、CO2 19、CuO (1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；,4、8、10、12、16、17,1、3、5、8、9、
3、11、14、17、19,2、6、7、13、15,思考：为什么固态氯化钠不导电； 熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液可以导电？,导电方式： 1、石墨、Cu导电是因为有自由移动的电子,2、NaCl溶液、熔融NaCl导电是因为有自由移动的离子,受热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的离子，故熔融状态的氯化钠可以导电。氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，在电场作用下定向移动，故氯化钠溶液能导电。,氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自
4、由移动，因此氯化钠晶体不能导电。,二、电离 电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。反思：电离的条件是什么？怎么表示？,2,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,3、电离方程式,遵循 原子守恒、 电荷守恒2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆3. 阴阳离子拆开写， 原子团不能拆， 如：NO3-、
5、SO42-、OH-、NH4+、CO32-,书写下列物质在水溶液中的电离方程式:, Na+ + H+ + SO42-,NaHSO4, Na+ + HCO3-,NaHCO3, Na+ + HSO4-,NaHSO4 (熔融）,HSO4- ：在水溶液中拆； 熔融时不拆弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3- 等）都不拆。,达标练习(1)写出下列电离方程式：,K2CO3 HNO3 NaHCO3 Al2(SO4)3 NH4Cl Ba(OH)2 KClO3,4、从电离的角度来认识一下酸、碱、盐,化合物,酸,碱,盐,电离时，生成的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物。如H2SO4=2 H+ +SO42-,电
6、离时，生成的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子（或NH4+）的化合物。如KOH =K+OH-,电离时，能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,判断,NaHSO4=Na+H+SO42- 是酸还是盐？,氧化物,5、电解质溶液的导电性,电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,练习：课本19页第9题,物质,混合物(盐酸),纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质，也不是非电解质,物质分类：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,大部分有机物(乙醇、蔗糖等)非金属氧化物（除水外）NH3,课堂目标,第
7、二节 离子反应,1、了解离子反应的定义。 2、掌握离子方程式的书写及判断。 3、掌握复分解型离子反应发生的条件。,现象,【实验1-3 】,结论： Na+ 和Cl-都没有发生反应；SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4白色沉淀,离子反应,有白色沉淀,分析,Na+ 、 SO42-Cl- 、 Ba2+,Na+ 、Cl-,也就是说，对于化学反应：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+BaSO4从微观角度看，实质是：Ba2+ + SO42- = BaSO4,（一）、离子反应 1定义：,电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,2离子方程式：,如：
8、Ba2+ + SO42- = BaSO4,注意：只有在溶液中的有离子参加或生成的反应可以写离子方程式,练习1：下面的反应是离子反应的是2H2+O2=2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 CuO+H2 = Cu+H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 2Na+2H2O=2NaOH+H2CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2+H2O,X,X,规律：溶液中、有离子参加或生成,(1)写：写出正确的化学方程式：,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,(2)拆：把易溶于水且易电离物质(强酸,强碱,大部分可溶性盐)拆成离
9、子,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,(3)删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,(4)查：将方程式化为最简；并检查两边原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,化简,书写步骤,拆分原则： 强酸、强碱、大部分可溶性盐要拆成阴阳离子 酸式盐中的弱酸式根离子(HCO3- HSO3-)不能拆开, 强酸式根离子(HSO4-)要拆开 如： NaHCO3溶液和稀盐酸反应： NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,HCO3- +
10、H+ = CO2+ H2O,OH- + H+ = H2O,氢氧化钙(微溶物)的特殊情况,作为产物：不拆，写成化学式,作为反应物:,浓度大写化学式，浓度小写离子。,向澄清的石灰水中通入二氧化碳，生成的白色沉淀的离子方程式：,Ca2+2OH- +CO2 = CaCO3 +H2O,石灰乳、石灰浆,澄清石灰水,Ba2+SO42- = BaSO4,1）KCl + Na2SO4,2） BaCl2 + Na2SO4,Na+ + K+,+ Cl- + SO42-,Na+ + Ba2+,+ Cl- + SO42-,思考：溶液中有离子就一定能发生反应吗？,3、离子反应发生的条件即复分解反应条件,、CuSO4+Na
11、OH,、HClNaOH,、Na2CO3 + HCl,、CH3COONa+HCl,、NH4Cl+NaOH,Cu2+2OH = Cu(OH)2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,HOH= H2O,、CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,、HClNaOH= H2O+NaCl,、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2,、CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH 原理：强酸制备弱酸,CH3COO- + H+ = CH3COOH,沉淀,水,气体,弱酸,、NH4Cl+NaOH = NH3H2O + NaCl原理：强碱制备弱碱,NH4+OH
12、- = NH3H2O,弱碱,课堂练习：写出下列反应的离子方程式。,1、NaOH+HCl 2、 KOH+H2SO4 3、BaCl2+Na2SO4 4、BaCl2+(NH4)2SO4,Ba2+ + SO42- =BaSO4,5、离子方程式的意义 (1)反映了离子反应的真实过程。 (2)不仅表示一定物质间的反应，还表示同一类物质间的反应。课本P17思考与讨论表格,课堂练习：写出下列反应的离子方程式。,1、NaHCO3与盐酸2、NaHCO3和NaOH溶液3、NaHSO4和NaOH溶液4、H2SO4+Ba(OH)25、 NH3H2O +HCl6、BaCl2+Na2CO3 7、 NH3H2O +CH3CO
13、OH,Ba2+ + CO32- =BaCO3,Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4 +2H2O,NH3H2O + H+= NH4+ H2O,HCO3- + H+ =H2O+CO2,HCO3- + OH- =H2O+CO32-,H+ + OH- =H2O,NH3H2O + CH3COOH= NH4+ CH3COO- + H2O,10、Fe+H2SO4 11、Fe+AgNO312、Al2O3+HCl13、CO2通入澄清石灰水中14、 CO2通入石灰乳中15、Na2CO3+HCl 16、CaCO3+HCl,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,CO32- + 2H+ = CO2
14、+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 2H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O,Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,二、离子方程式的正误判断,（1）是否满足实验事实：,能否反应、产物是否正确、反应物和产物写法是否正确、是否满足反应条件等等。,(2)电荷是否守恒,离子方程式中等号两边的离子所带电荷的代数和一定相等。,(3)质量守恒（原子守恒）,离子方程式等号两边原子的种类和数目相同。,铁与盐酸地反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2,过量二氧化碳
15、通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O,硫酸与氢氧化钡反应：,SO42-+ Ba2+ H+ OH- = BaSO4+ H2O,CaCO3+4H+=Ca2+2H2O+CO2,Cu+Ag+=Cu2+Ag Na+2H2O=Na+2OH-+H2,课堂检测和巩固：,2,2,OH- + CO2 = HCO3-,Fe2+,原子不守恒,电荷不守恒,电荷不守恒,2,课堂小结：1、离子反应定义 2、离子反应方程式书写方法 3、写成化学式的物质：单质、氧化物、沉淀、气体和难电离的物质。 4、常见离子方程式,作业：1、完善笔记 2、完成固学案,背诵！,1、含有K+、 Na+、NH4+ 、NO3- 的
16、酸、碱或盐都溶于水。（即：钾钠铵硝都可溶）,2、氢氧化物 易溶于水： KOH、 NaOH和 Ba(OH)2 微溶于水： Ca(OH)2,3、盐酸盐(氯化物)不溶于水的只有AgCl,4、硫酸盐不溶于水: BaSO4和 PbSO4， 微溶于水: CaSO4和Ag2SO4,5、弱酸盐，如：碳酸盐, 溶于水的只有 钾、 钠、NH4+,易溶易电离的拆成离子：强酸、强碱、可溶性盐,难溶难电离的不拆，写化学式：单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱,2、与物质的多少有关系的离子反应,向NaOH溶液中通入少量CO2的离子方程式。,2OH- + CO2 =CO32- + H2O,向NaOH溶液中通入过量CO2
17、的离子方程式。,OH- + CO2 = HCO3-,提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O,2NaOH+2CO2=2NaHCO3,NaOH+CO2（过量）=NaHCO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O,离子反应第三课时,1.利用离子反应及发生条件判断离子能否大量共存2.利用离子反应及发生条件进行离子推断、物质除杂等,课堂目标,三、离子共存问题：,1. 离子大量共存的含义：在某溶液中，这些离子之间相互均不能发生反应。不能大量共存是指：这些离子之间至少有一组能发生反应。,思考：依据离子反应发生的条件，说明离子不共存
18、的情况有哪些？,生成难溶物或微溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离物质,生成难溶物或微溶物：,如：Fe3+和OH- Ba2+与SO42- 、 Ag+与Cl- Ca2+与CO32- 、SO42-等,2.总结规律：,判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与CH3COO- 、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,常见的有色离子：,当溶液无色透明时，则溶液中无带色离子,Fe
19、3+ (黄) 、,Fe2+ (浅绿),Cu2+(蓝),MnO4- (紫红)等,3、附加隐含条件的应用规律：,碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-反应的离子,酸性溶液中肯定不能大量存在与H+反应的离子,Mg2+、Cu2+、Fe3+、,CH3COO-、 ClO-、,HCO3-,HCO3-,H+、,OH- 、,NH4+、,CO32-、,思考：如何描述溶液的酸碱性？,直截了当 “酸性”“碱性” 常温下，pH7,碱性 酸碱指示剂显示的颜色 紫色石蕊变红-酸性 紫色石蕊变蓝-碱性 酚酞变红-碱性,课堂训练,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO
20、3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Mg2+、K+、SO42-、Cl-,能共存,7、NH4+ K+ OH- SO42-,生成 NH3H2O,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na+ Ba2+ CO32- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Mg2+ SO42- OH-,c,3.在透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、H+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、C
21、a2+、Na+ D.Fe3+、Na+、OH-、NO3-4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ）A.Ba2+、Na+、SO42、NO3 B.K+、H+、MnO4-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、 Cl- D.OH-、Cu2+、K+、Na+,A,C,5.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是( )A.Mg2+、Na+、 Cl- B.Na+、CO32-、Cl-C.K+、HCO3-、NO3- D.NH4+、K+、NO3-,B,6、在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO42- ，CO32- BNH4+ ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na
22、+，NO3-，SO42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,7.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是： 。(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。,OHClK,铁粉,Ag,8.选择合适的试剂除去下列杂质（括号中物质为杂质）,硫酸,氯化钡,铁,氯化氢,1、粗盐中有泥沙，如何除去泥沙？2、粗盐中还有Ca2+、Mg2+和SO42-，你能用所学的知识把这些离子除去并制得精盐吗
23、？,我来挑战,Ca2+-Na2CO3； Mg2+-NaOH； SO42-BaCl2,3、要想能够除尽杂质，需要怎么办？4、过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2如何除去？,将除杂试剂加过量,HCl,HCl,Na2CO3,先后顺序为：,BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸,BaCl2NaOHNa2CO3 过滤 盐酸或NaOHBaCl2Na2CO3 过滤 盐酸,据原理可知，Na2CO3溶液在BaCl2后加入。,“三必须”：,(1) 除杂试剂必须过量,(2) 过量试剂必须除尽,(3) 除杂途径必须选最佳,不增 提纯过程中不增加新的杂质,不减 不减少欲被提纯的物质,易分离 被提纯物与杂质容易分离,化学方法分离和提纯物质时要注意三个原则：,