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1、高三化学二轮复习元素周期表必刷卷一、选择题（共17题）1. 短周期元素 Q 、 R 、 T 、 W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是 A W 在元素周期表中的位置是第三周期第 VA 族B原子半径 QRT C W 原子得电子能力强于 Q 原子，且可形成共价化合物 QW2 D原子序数比 R 多 1 的元素只能形成一种氢化物2. 钇（Y）是稀土元素之一。下列关于 3989Y 的说法中不正确的是 A质量数是 89 B中子数与电子数之差为 50 C核外电子数是 39 D 3989Y 和 3990Y 互为同位素3. 下列化学用语表达正确的是A原子核内有
2、 10 个中子的氧原子：810O B H2O2 的电子式：C HClO 的结构式：HClO D乙烯的结构简式：CH2=CH2 4. 3475Se 广泛应用于机械的无损检测。下列关于 3475Se 的说法正确的是 A质子数是 75 B中子数是 34 C电子数是 34 D质量数是 109 5. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟 LiH 、 LiD 、 LiT。其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 A质子数之比为 1:2:3 B中子数之比为 1:1:1 C摩尔质量之比为 8:9:10 D化学性质不相同6. 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是A最外层上只有一个电子B最外层电子数
3、为次外层电子数的一半C M 层电子数为 K 层电子数的 12 D K 、 L 层电子数之和比 M 层电子数大 5 7. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是 A共有 6 个周期，16 个族B共有 7 个周期，18 个族C共有 6 个周期，18 个族D共有 7 个周期，16 个族8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。如图表示 N2O 在 Pt2O+ 表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B每 1molPt2O+ 转化为 Pt2O2+ 得电子数为 2NA C将生成的 CO2 通入含大量 SiO23 、 Na+ 、 Cl 的溶
4、液中，无明显现象D 1gCO2 、 N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 9. 元素 A 、 B 、 C 、 D 在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是A C 的原子序数比 B 的原子序数大 1 B原子结构示意图为的元素，与 C 位于同一周期C B 的原子与 D 的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与 B 位于同一主族10. 用化学用语表示 2Mg+CO2=点燃2MgO+C 中的相关微粒，其中不正确的是A中子数为 12 的镁原子：1224Mg B MgO 的电子式：C CO2 的结构式：O=C=O D碳原子的结构示意图：11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙
5、述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与氮、氧元素均可以组成多种化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文“”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族12. 铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于 55137Cs 的说法正确的是 A质子数为 55 B中子数为 137 C质量数为 192 D核外电子数为 82 13. 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在 IIA 族，乙在 IIIA 族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 A 1 B 11 C 25 D 10 14. 下图各为元素周期表的一部分（
6、数字为原子序数），其中 X 为 35 的是A 14X50 B 2628X C X7476 D 18X54 15. 下列关于元素周期表说法错误的是 A现行元素周期表中一共有 18 列，16 个族B现行元素周期表一共有七行，七个周期C已发现的 100 多种元素中，绝大多数是金属元素D在元素周期表的右上角寻找制半导体材料的元素16. 下列物质属于同位素的是A O2 和 O3 B 1H 和 2H C 14C 和 14N D K 和 K+ 17. 用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 8 的氮原子：78N B HCl 的电子式：C NH3 的结构式：D Cl
7、 的结构示意图：二、综合题（共5题）18. 空气吹出法提溴工艺，是目前“海水提溴”最主要的方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于第 周期第 族。(2) 步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，理由是 。(3) 步骤 利用了 SO2 的还原性，反应的离子方程式为 。(4) 步骤 的蒸馏过程中，温度应控制在 8090C。温度过高或过低都不利于溴蒸气生成，请解释原因： 。(5) 步骤 中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是 。(6) 步骤 、 之后并未直接用“含 Br2 的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2
8、 吸收”“氧化”等步骤后再蒸馏，这样设计工艺的意义是 。19. X 、 Y 、 Z 是第AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。 XYZ 试回答：(1) X 元素单质的化学式是 (2) Y 元素的原子结构示意图是 (3) Z 在元素周期表中的位置是 20. 下图是部分短周期元素的单质及化合物（或溶液）的转化关系。已知 A 为金属单质；B 、 C 、 D 、 E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B 、 E 是空气的主要成分，C 为黄绿色气体；G 的焰色反应为黄色，化合物 I 和 J 通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：(1) A 元素处于周期
9、表的位置是 ；写出 F 的电子式： 。(2) B 、 D 、 E 的原子半径大小： （用元素符号表示）；铵盐存在的化学键有 。(3) 写出实验室制备 C 单质的离子方程式： 。(4) 下列比较元素铁和锌的金属性强弱实验方案，其中正确是： 。a比较铁和锌熔点b其他条件相同下，比较铁和锌分别与稀硫酸反应的剧烈程度c用铁片和锌片分别与硫酸亚铁溶液反应，比较二者反应情况d比较 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2 的热稳定性e将铁片、锌片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，观察电流方向21. 元素、物质及微粒间的关系。(1) 元素。i 宏观上物质是由 组成的，微观上物质是由 、 或 构成的。ii
10、元素：具有 的同一类原子的总称。元素可用元素符号表示。(2) 纯净物、混合物。纯净物是指 的物质，有固定的组成，可用化学式表示。混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。混合物没有固定的组成，不可用化学式表示。(3) 元素与物质的关系。由同种元素组成的纯净物叫 ，如氧气由氧元素组成，铁由铁元素组成。由不同元素组成的纯净物叫 。如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成。(4) 元素在物质中的存在形态。在物质世界中，元素有 和 两种存在形态，单质是元素的 ，化合物是元素的 。有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质（如氧元素有 O2 、 O3 等单质）；几种元素组成化合物时，
11、有的只能组成一种化合物（如钠元素和氯元素只能组成 NaCl），有的则能组成几种不同的化合物（如碳元素和氧元素可组成 CO 和 CO2 等）。由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而一百多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。(5) 同素异形体。i 叫同素异形现象，如金刚石、石墨、 C60 都是由碳元素形成的单质，它们互称碳的同素异形体。ii 同素异形体形成有两种方式：a .原子个数不同，如 O2 和 O3；b .原子排列方式不同，如 。iii 同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的转化属于 变化。22. 锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。(1)
12、LiAlH4 的制备和应用如下图所示。i 锂元素在元素周期表中的位置 。ii 写出 A 的电子式 。iii LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，试写出反应的化学方程式 。(2) 磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析岀磷酸亚铁锂沉淀，在 800C 左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用 M 表示）的结构简式如下：请回答下列问题：i 制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。ii 阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。
13、iii 写出 M 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。iv 该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】C【解析】根据表中元素的相对位置和 T 的周期数等于主族序数，得 T 只能位于第三周期，T 是铝，Q 是碳，R 是氮，W 是硫，则 W 位于第三周期第 VIA 族，故A错误；原子半径 TQR，故B错误；因酸性：H2SO4H2CO3，则得电子能力 W(S)Q(C)，形成 CS2 共价化合物，故C正确；原子序数比 R 多 1 的是氧元素，其氢化物有 H2O 和 H2O2，故D错误。2. 【答案】B【解析】原子符号左上角的数字为质
14、量数，所以 3989Y 的质量数为 89，A项正确；中子数 = 质量数 质子数 =8939=50，电子数与中子数之差为 5039=11，B项错误；原子的核外电子数 = 核内质子数，所以核外有 39 个电子，C项正确；3989Y 和 3990Y 质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。3. 【答案】D4. 【答案】C【解析】 3475Se 的质量数为 75，质子数与核外电子数为 34，A 、D错误，C 正确；中子数 =7534=41，B 错误。5. 【答案】C【解析】A、质子数之比为 (3+1):(3+1):(3+1)=1:1:1，故A错误；B、中子数之比为 (4+0):(4+1):(4+
15、2)=4:5:6，故B错误；C、摩尔质量之比为 (7+1):(7+2):(7+3)=8:9:10，故C正确；D、 LiH 、 LiD 、 LiT 的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C。6. 【答案】C7. 【答案】D【解析】现有元素周期表共有 7 个横行和 18 列，每个横行称为 1 个周期，除第 8 、 9 、 10 三列合称第 VIII 族外，其余每列均为 1 个族，因此，现有元素周期表有 7 个周期和 16 个族。故选D。8. 【答案】D【解析】根据转化关系，N2O 转化为 N2 时，Pt2O+ 转化为 Pt2O2+，则该过程的催化剂是 Pt2O+，故A错
16、误；根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O 转化为 N2 时，Pt2O+ 转化为 Pt2O2+，化学方程式为 N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由 +1 价变为 0 价，1molN2O 转化为 N2 得到 2mol 电子，则 1molPt2O+ 转化为 Pt2O2+；失电子为 2mol，数目为 2NA ,故B错误；将生成的 CO2 通入含大量 SiO23 、 Na+ 、 Cl 的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO23+CO2(少量)+H2O=CO23+H2SiO3，有白色沉淀生成，故C错误；CO2 和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有的电子数都为 22
17、个，则 1gCO2 、 N2O 的混合气体的物质的量为 144mol，含有电子数为 14422NA=0.5NA，故D 正确。9. 【答案】D【解析】由题图分析可知 A 为 H，B 为 He，C 为 Li，D 为 Mg。C 的原子序数比 B 的原子序数大 1，A正确；原子结构示意图为的元素位于第 2 同期，与 C 同周期，B正确；B 的原子与 D 的原子最外层电子数都是 2，C正确；原子结构示意图为的元素与 B 均位于 0 族，不是主族，D错误。10. 【答案】B11. 【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；H2O 属于共价化合物，NaH 属于离子化合物，B正确；题
18、图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性 ClCSi，C不正确；前六周期共有 86 种元素，第七周期可排 32 种元素，故 118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0 族，D正确。12. 【答案】A【解析】A、元素符号左下角的数字为质子数，55137Cs 质子数是 55，选项A正确；B、中子数 = 质量数 中子数，55137Cs 中子数为 13755=82，选项B错误；C、元素符号左上角的数字是质量数，55137Cs 质量数是 137，选项C错误；D、原子中电子数 = 质子数，所以 55137Cs 核外电子数为 55，选项D错误。13. 【答案】D【解
19、析】若为短周期的 IIA 族元素、 IIIA 族元素，其原子序数相差 1；若元素在第 4 、 5 周期，中间有 10 个纵列，IIA 族元素、 IIIA 族元素的原子序数相差 11；若元素在第 6 、 7 周期，中间有 10 个纵列，存在镧系和锕系，IIA 族元素、 IIIA 族元素的原子序数相差 25；所以无论元素在短周期还是长周期，甲、乙两元素的原子序数之差不可能是 10。14. 【答案】D【解析】依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2 、 10 、 18 、 36 、 54 、 86 、 118；其次根据第五周期有 18 种元素，即可确定元素 X（35 号）应为D中位置
20、。15. 【答案】D16. 【答案】B17. 【答案】C【解析】A项，中子数为 8 的氮原子为 715N；B项，HCl 的电子式为；D项，Cl 的结构示意图为。二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 四；VIIA (2) 酸化可抑制 Cl2 、 Br2 与水反应(3) Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42 (4) 温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低(5) 分液漏斗(6) “空气吹出”“SO2 吸收”“氧化”的过程实际上是 Br2 的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2 的海水相比产率更高，消耗能源少，成本降低19. 【答案】(1) F2
21、 (2) (3) 第四周期第A族20. 【答案】(1) 第三周期第 IA 族；(2) NOH；离子键、极性共价键(3) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (4) bce【解析】(1) 化合物 G 的焰色反应为黄色，含有 Na 元素，F 能与 CO2 反应得到单质 B 和 G，且 B 为空气的主要成分，故 B 为 O2，F 为 Na2O2，G 为 Na2CO3，A 为金属单质，A 为 Na。G 与 I 反应得到 CO2，则 I 为酸，I 由气体非金属单质 C 和 D 在光照条件下得到，则 I 为 HCl，C 、 D 分别为 H2 、 Cl2 中的一种，I 和 J 通常状态下呈气态，
22、二者反应得到铵盐，且反应是化工生产中的一种重要固氮反应，可知 J 为 NH3，D 为 H2，E 为 N2，铵盐为 NH4Cl，C 为 Cl2。由上述分析可知，A 为 Na，F 为 Na2O2，Na 处于周期表的位置为第三周期第 IA 族；Na2O2 电子式为。(2) 由上述分析可知，B 为 O2，O 为 H2，E 为 N2，原子半径大小为 r(N)r(O)r(H)，铵盐存在的化学键为离子价，极性共价键。(3) 实验室制 Cl2 的离子方程式为 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。(4) a.金属熔点与金属非金属性无关；b.金属与稀硫酸反应越剧烈，金属金属性越强；c. Zn+Fe2+
23、=Fe+Zn2+，Zn 还原性强于 Fe，金属性一样，Zn 强于 Fe；d.最高价氧化物所对应的水化物，碱性越强，金属性越强，与热稳定性无关；e.形成原电池，金属性强的金属做负极；故b、c、e正确。21. 【答案】(1) i 元素；分子；原子；离子ii 相同核电荷数（即核内质子数）(2) 只含有一种物质(3) 单质；化合物(4) 游离态；化合态；游离态；化合态(5) i 由一种元素组成不同的单质的现象ii 金刚石和石墨iii 物理；化学22. 【答案】(1) i 第二周期 IA 族ii iii CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O (2) i 为了防止亚铁化合物被氧化ii Fe+H2PO4+Li+2e=LiFePO4+2H+ iii iv FePO4+Li+e=LiFePO4