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1、2022届高三化学一轮复习实战训练 元素周期表（二）-原卷一、单选题1.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数,下列说法中不正确的是( )A.三种离子中,Ym+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径ZXYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如表所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B
2、.原子半径由小到大的顺序为:XYWCaMgBeCl四氯化碳的电子式:离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为A.B.C.D.全部都不正确4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.X位于元素周期表中第2周期A族B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物
3、不止一种5.下列说法不正确的是( )N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.6.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:ZMB.M的最高正化合价等于Y的最低负化合价的
4、绝对值C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的弱7.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )A.简单氢化物的沸点: B.该表中标注的元素处于第四周期 B族C.元素 和 的原子序数相差11D.同温同压下,等质量的由元素 形成的两种气体单质含有相同的原子数8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )A.反应 、 、 都属于氧化还原反应B.
5、X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小C.Na着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x与甲反应生成丁9.已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的热稳定性大于Z 的气态氢化物的热稳定性，X、Y为金属元素，X的简单离子的氧化性小于Y的简单离子的氧化性。下列说法正确的是( )A. X、Z、Y、W中非金属性最强的元素为ZB.若W与Y的原子序数相差4，则二者形成化合物的化学式可能为YWC. W的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点D.W与X形成的化合物中只含离子键10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且B、D的原子序数之和是A、C的原子序
6、数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子，化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。下列说法正确的是( )A.D的氧化物对应的水化物均为强酸B.原子半径：D C B C.化合物乙与化合物N能发生反应D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是( )XZA.原子最外层电子数：W Z X
7、YB.原子半径：C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.与中的化学键类型相同(为正整数)12.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是( )元素XYZ0.1 rnol/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 )13.01.571.0A.简单离子的还原性：YXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ZC.Z的最高价氧化物可用作干燥剂D. Y与W形成的化合物的水溶液呈碱性15.下列说法正确的是( )A.同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B.
8、将大理石加入稀盐酸中能产生，说明Cl的非金属性强于CC. A族和A族元素间可形成共价化合物D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+ 716.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：ZQXYB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D.化合物ZW2中只含有离子键二、填空题17.短周期主族元素X、Y、Z的原子序
9、数依次增大,在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为_。(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是_过滤、洗涤、干燥。(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是_。(填化学式)(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。写出Z2X对应的水化物分子的电子式_。 M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应
10、产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:_。18.元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。（1）.最活泼的非金属元素是_(填元素符号);短周期元素中共有_种金属元素。（2）.硫元素在元素周期表中的位置为_。（3）.用形式表示出中子数为10的氧原子_。（4).下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:则、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示), 形成的简单氢化物的结构式为_,的最高价氧化物的化学式_,与形成的含有两种化学键物质的电子式为_,、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发
11、生反应,对应离子方程式为_。19.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低 负价的变化如图所示。 根据判断回答下列问题：（1）f在周期表中的位置是_。（2）比较d、e简单离子的半径大小：_ (用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（3）任选题中所给元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）写出e的单质在足量中燃烧的化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：。向盛有10 ml 1R溶液的烧杯中逐滴加入1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。写出m点反应的离子方程式：_。若
12、在 R 溶液中改加 20 mL 1.2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。 三、推断题20.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;A与B质子数之和是D的质子数的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;热稳定性:HmDHmC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题。(1)HmDm的电子式为_。(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)B单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(4)常温下,将CD
13、m通入HmC溶液中,有C析出,写出该反应过程的化学方程式_。(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_(填元素符号)。2022届高三化学一轮复习实战训练 元素周期表（二）-解析卷一、单选题1.已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数,下列说法中不正确的是( )A.三种离子中,Ym+离子的半径最小B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径ZXYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应1.答案：C解析：X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Y
14、m+、Zn-三种离子,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,则X、Y、Z 一定是在第3周期,能形成简单离子为Xn+、Ym+、Zn-,且数值mn,所以X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素.A、最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,所以离子半径Cl-Na+;电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径Na+Al3+,所以Al3+离子半径最小,故A正确;B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4,由于n=1,HClO4符合HnZO4,故B正确;C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小,X、Y、Z半径依次减小,故C错误;D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH
15、)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,能与NaOH和HClO4反应,NaOH与HClO4,发生酸碱中和反应,故D正确.故选:C.2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如表所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的()XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为:XYWZC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高2.答案：C解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为
16、Al元素、X为C元素、Y为N元素,A.Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径NCAlAl,故与同浓度的盐酸反应,Mg比Al更剧烈,C正确;D.非金属性NC,但的气态氢化物的稳定性比碳的高,D错误,答案选C。3.下列叙述不正确的是( )3He和4He是同位素金属性:KCaMgBeCl四氯化碳的电子式:离子键就是阴、阳离子的静电引力通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为A.B.C.D.全部都不正确3.答案：C解析：具有
17、相同质子数、不同中子数的核素互称同位素,3He和4He是同位素,故正确;同一周期元素,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,同一主族元素,元素的金属性随着原子序数增大而增强,所以金属性：KCaMgBe,故正确;四氯化碳的电子式为,故错误;离子键为阴、阳离子之间的相互作用力,包括静电引力、静电斥力,故错误;通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物,故正确;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式为NaHSO4=Na+,故错误;用电子式表示溴化氢的形成过程为,故错误。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气
18、体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.X位于元素周期表中第2周期A族B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物不止一种4.答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体,Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z是O;W是短周期中金属性最强的元素,W是Na,则X的最外层电子数是16-5-6-1=4,因此X是C。则A. 碳元素位于元素周期表中第2周期A族,A错误;B. 原子半径:r(W
19、)r(X)r(Y)r(Z),B错误;C. X、Y、Z的非金属性依次增强,C错误;D. 由Z和W组成的化合物不止一种,即氧化钠和过氧化钠,D正确,答案选D。5.下列说法不正确的是( )N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.5.答案：A
20、解析：N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键,N元素和H元素之间形成极性共价键,正确;若R2-和M+的电子层结构相同,则离子的核外电子数相等,且M处于R-的下一周期,所以原子序数：MR,错误;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子,熔点随相对分子质量增大而升高,正确;NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构,正确;固体熔化成液体的过程是物理变化,也可能破坏化学键,例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏,错误;HF分子很稳定,是因为HF键键能大,稳定,跟氢键无关,错误;Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是、Na+,个数比是1:2,正确;氢化物的酸性与元素的
21、非金属性无关,酸性:HClHBrMB.M的最高正化合价等于Y的最低负化合价的绝对值C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D.X的简单氢化物的热稳定性比Z的弱6.答案：C解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知,Y、Z为第二周期元素,M、X为第三周期元素,因只有M为金属元素,则M只能为Al,故X为Si, Y为N,Z为O。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,所以简单离子半径:,A项正确;Al的扱高正化合价为+3,N的最低负化合价为-3,B项正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸件越强,非金属性:NSi,所以酸性:,C项错误;元素非金属性越强,其简单氢化物的热稳
22、定性越强,非金属性:Si B.该表中标注的元素处于第四周期 B族C.元素 和 的原子序数相差11D.同温同压下,等质量的由元素 形成的两种气体单质含有相同的原子数7.答案：D解析：由元素在周期表中的位置可知,为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。水分子、氨分子间存在氢键,则简单氢化物的沸点:,A项错误;元素是铁,处于第四周期族,B项错误;元素和的原子序数相差1,C项错误;同温同压下,等质量的由元素形成的两种气体单质氧气和臭氧含有相同的原子数,D项正确。8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最
23、高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )A.反应 、 、 都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小C.Na着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x与甲反应生成丁8.答案：C解析：根据题中信息可判断x为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳;y2为氧气,碳与氧气点燃条件下反应生成的甲为二氧化碳,Z为镁,二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙,则乙为氧化镁。反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,选项A正确;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小
24、,同主族元素从上而下原子半径逐渐增大,故C、O、Mg、Si四种元素中,O的原子半径最小,选项B正确;Na着火时,不能用二氧化碳扑灭,选项C错误;一定条件下,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,选项D正确。9.已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的热稳定性大于Z 的气态氢化物的热稳定性，X、Y为金属元素，X的简单离子的氧化性小于Y的简单离子的氧化性。下列说法正确的是( )A. X、Z、Y、W中非金属性最强的元素为ZB.若W与Y的原子序数相差4，则二者形成化合物的化学式可能为YWC. W的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点D.W与X形成的化合物中只含离子键
25、9.答案：B解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的热稳定性比Z的强，故W、Z为非金属元素，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的 简单离子的氧化性比Y的小，则原子序数Y X，且处于Z的左侧， 故四种元素在周期表中的相对位置为WXYZA项，根据四种元素在周期表中的相对位置和元素周期律可知，非 金属性最强的元素应该为W，错误。B项，若W与Y的原子序数相差4，则W和Y可能为O和Mg、F和Al，其中形成的MgO符合要求，正确。C项，W的氢化物为氨气、水或氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同主族其他氢化物的沸点，错误。D项，若
26、W与X形 成的化合物为过氧化钠时，既含离子键又含共价键，错误。10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且B、D的原子序数之和是A、C的原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子，化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。下列说法正确的是( )A.D的氧化物对应的水化物均为强酸B.原子半径：D C B C.化合物乙与化合物N能发生反应D.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同10.答案：C解析：对题给框图进行如下分析：S的氧化物对应的水化物可能是、等
27、，为弱酸， A项错误。原子半径NaSO，B项错误。与能发生反应，C项正确。使溴水褪色是因为的还原性，乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，D项错误。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是( )XZA.原子最外层电子数：W Z X YB.原子半径：C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.与中的化学键类型相同(为正整数)11.答案：A解析：A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等，结合X、Z
28、在元素周期表中的 相对位置推知X是C (碳)，Z是S， W是Cl，根据X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，则Y的原子序数是，即Y是Mg。 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，碳原子最外层有4个电子，镁原子最外层有2个电子，A项正确；镁、硫、氯在同 一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，但碳在第二周期， 原子半径最小，B项错误；简单气态氢化物的热稳定性：HCl ， C项错误；为，其分子中只含有极性共价键，为，其分子中只含有离子键，D项错误。12.短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物为，部分信息如表所示。用粒子撞击R的一种核素会生成W的
29、一种核素，核反应方程式为。下列说法错误的是( )元素XYZ0.1 rnol/L其最高价氧化物对应水化物溶液的pH(25 )13.01.571.0A.简单离子的还原性：YXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ZC.Z的最高价氧化物可用作干燥剂D. Y与W形成的化合物的水溶液呈碱性14.答案：B解析：短周期主族元素Z的最高价氧化物对应的水化物是三元酸，则Z 是P。 “W与X的最外层电子数之和为13”，则它们的最外层电子数只能为6和7，结合原子序数依次增大，可知W与X分别是O和F。 根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，Y显+ 1 价，Y是Na。 A项，常温下为液体，HF为气体，则简单氢化物的
30、沸点： HF，正确。B项，F无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，错误。C项，Z的最高价氧化物是常见的干燥剂，正确。D项，Na与O形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，二者与水反应均生成氢氧化钠，其水溶液呈碱性，正确。15.下列说法正确的是( )A.同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B.将大理石加入稀盐酸中能产生，说明Cl的非金属性强于CC. A族和A族元素间可形成共价化合物D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+ 715.答案：C解析：同周期金属元素，原子失电子能力越强，越靠左，最高化合价越低，A错误；HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比的强，但不能
31、作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，B错误；I A族和A族元素间可形成共价化合物，如氯化氢，C正确；第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+5，O没有最高正价，F没有正价，D错误。16.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：ZQXYB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C.Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D.化合物ZW2中只含有离子键16.
32、答案：D解析：由题意知，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X是O元素，Q与X同族，则Q为S元素，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Y为Al元素。A简单离子半径：QZXY，故A错误；B工业上电解冶炼Al单质，故B错误；CQ与X形成的化合物有与，S原子最外层电子数均不满足8电子结构，故C错误；D化合物是，属于离子化合物，电子式为，只含有离子键，故D正确。二、填空题17.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称
33、为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为_。(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是_过滤、洗涤、干燥。(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是_。(填化学式)(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。写出Z2X对应的水化物分子的电子式_。 M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:_。17.答案：(1)离子键和共价键(答不全不行);(2)加入
34、稀硫酸(或盐酸)充分反应(其他合理答案也可);(3)NH3;(4) +2H+=S+SO2+H2O解析：(1)Z的单质被称为“国防金属”,Z是Mg,X、Y和Z的单质都为金属,短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y与Z左右相邻,Y是Na,则Y的单质在O2中燃烧产物是过氧化钠,过氧化钠中既有离子键又有共价键。(2)若X、Y和Z位于同一周期,在周期表中Y分别与X、Z相邻,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池,Y是Si,X是Al,二氧化硅不溶于稀硫酸(或盐酸),氧化铝溶于稀硫酸(或盐酸),可用加入稀硫酸(或盐酸)的方法除去SiO2中的Al2O3。(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,X是C,Z
35、与Y同主族,Y是N,Z是P,NH3分子间有氢键,沸点最高。(4)若Y的原子序数等于X的2倍,X是O,Y是S,Z是Cl,所以Z2X对应的水化物是次氯酸,电子式为。M是短周期中原子半径最大的元素,M是Na,T是Z的气态氢化物,T是HCl,M、X、Y元素组成的一种化合物为Na2S2O3,与盐酸反应的离子方程式为+2H+=S+SO2+H2O。18.元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。（1）.最活泼的非金属元素是_(填元素符号);短周期元素中共有_种金属元素。（2）.硫元素在元素周期表中的位置为_。（3）.用形式表示出中子数为10的氧原子_。（4).下表为元素
36、周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:则、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示), 形成的简单氢化物的结构式为_,的最高价氧化物的化学式_,与形成的含有两种化学键物质的电子式为_,、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应,对应离子方程式为_。18.答案：（1）.F; 5; （2）.第三周期第VIA族;（3）. （4）.HNO3H2CO3H2SiO3;H-O-H;Cl2O7;OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O解析：（1）.F的非金属性最强,最活泼的非金属元素是F;短周期元素中共有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素,（2）.硫为1
37、6号元素,在元素周期表中位于第三周期第VIA族（4）.根据元素在周期表中的位置可知,为C;为N;为O;为Na;为Al;为Si;为Cl。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3;形成的简单氢化物为水,结构式为H-O-H;的最高价氧化物的化学式为Cl2O7;与形成的含有两种化学键物质的为过氧化钠,电子式为 ;、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应,对应离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O19.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半径的相对大小、最高正
38、价或最低 负价的变化如图所示。 根据判断回答下列问题：（1）f在周期表中的位置是_。（2）比较d、e简单离子的半径大小：_ (用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（3）任选题中所给元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）写出e的单质在足量中燃烧的化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：。向盛有10 ml 1R溶液的烧杯中逐滴加入1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。写出m点反应的离子方程式：_。若在 R 溶液中改加 20 mL 1.2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。19.答案：（1）第三
39、周期A族（2）；（3）（或、等其他合理答案均可）（4）（5）0.022解析：（1）根据原子半径的相对大小和化合价判断f是铝元素，f在周期表中的位置是第三周期A族。（2）根据原子半径的相对大小和化合价判断d是氧元素，e是钠元素，与的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数的增大而减小，离子的半径；根据原子半径的相对大小和化合价判断g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。（3）题中所给元素组成的四原子共价化合物的电子式为 (或或等其他合理答案均可)。（4）e的单质在足量中燃烧的化学方程式为。（5）R是，题图中发生反应的离子方程式依次为、。m点反应的离子方程式为 。原溶液中， =0.02 mol， = 0. 01 mol， = 0. 01 mol；20 mL 1. 2 溶液中，= 0. 024 mol， = 0. 048 mo