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1、高三化学高考二轮复习专题07元素周期表和元素周期律基础篇（广东适用）一、单选题，共12小题1（2022高一单元测试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：BY的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2（2022广东高三专题练习）一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。
2、下列说法正确的是A是离子化合物B非金属性：C原子半径：D简单氢化物的沸点：3（2021秋新疆伊犁高三校考阶段练习）化合物ZYX4的结构如图所示，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中不正确的是 A是短周期元素中金属性最强的元素B的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C与能形成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D化合物可能有强还原性4（2022秋宁夏银川高三校考阶段练习）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化
3、物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，下列说法正确的是（）Ad、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子Bd与e形成的化合物中只存在离子键Cx、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高Dx与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键5（2022广东高三专题练习）元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是A原子半径:XYZWBX2W2中含有离子键和共价键CY的最高价氧化物对应的水化物难溶于水D将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应6（202
4、2广东珠海市第一中学校联考模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是A简单离子半径：ZMMZC工业上常电解熔融的MY制取Z单质DZ为镁元素7（2022广东梅州梅州市梅江区梅州中学校考模拟预测）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是AX单质不存在能导电的晶体BW、X、Y可形成多种弱酸CY
5、与Z可组成阴阳离子数之比为12的离子晶体DZW与水发生反应，生成时转移1mol电子8（2022广东广州统考三模）我国科学家发现某化合物(如图所示)可用于制造大功率固体激光器，填补国家空白。已知X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，Y为地壳中含量最多的元素。下列有关说法正确的是A原子半径：B该化合物易溶于水且水溶液显碱性CZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸D单质的氧化性：，单质的还原性：9（2022广东广州铁一中学校联考三模）一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20。下列有关叙述正确的是A由Y、Z、W三种元素组成的化合物都属
6、于有机物B原子半径：WXZW2Y10（2022广东汕头统考三模）一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是最外层电子数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是AXY2是非电解质BWZ3中W没有达到8电子结构C最高价氧化物对应水化物第一步电离的常数：XWD最简单氢化物的稳定性：Y”或“NaO，则离子半径O2-Na+Al3+，而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；Bd与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；Cx、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、
7、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；Dx与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；答案选D。【点睛】此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。5D【分析】设X的最外层电子数为x，则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3），由X与Z的最高正价之和与W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半
8、径:XYZW，故A正确；B. X2W2为Na2C2，Na2C2中含有离子键和共价键，故B正确；C. Y 为Mg元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确；D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误；故选D。【点睛】将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。6D【分析】结合题意，分析X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团
9、簇分子发现，H原子2个，O原子6个，铝原子2个，Z原子两个，所以根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg。【详解】A简单离子半径：YZM，A错误；B第一电离能：YZM，B错误；C工业上常用电解熔融氯化镁制备单质镁，C错误；DZ为镁元素，D正确；故选D。7A【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，由化合物的结构可知，X能形成4个共价键，则X为C元素；Y能形成2个共价键，则Y为O元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W只形成了1个共价键，则W为H元素；【详解】AX即碳元素的单质中，石墨是能导电的混合型晶体，故A错误；BW为H、X为C、Y为O，可形成
10、H2CO3、H2C2O4等多种弱酸，故B正确；CY与Z可组成氧化钠、过氧化钠，晶体内阴阳离子数之比均为1：2的离子晶体，故C正确；DNaH与水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，H元素发生归中反应，生成时转移1mol电子，故D正确；故选：A。8D【分析】X、Y、Z、W为前20号元素且位于不同周期，原子序数依次递增，则X为H元素；Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；由化合物中Z形成5个共价键，W能形成正一价阳离子可知，Z为P元素、W为K元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，所以磷原子的原子半径大于氧原子，故A错误；B由图可知，化合
11、物的化学式为KH2PO3，亚磷酸二氢钾是强碱弱酸盐，亚磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，亚磷酸的电离常数未知，无法判断亚磷酸二氢根离子在溶液中电离程度和水解程度的相对大小，不能确定盐溶液的酸碱性，故B错误； C磷元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，故C错误；D元素的非金属性越强，单质的氧化性月强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以氧气的氧化性强于磷单质；元素的金属性越强，单质的还原性越强，钾元素的非金属性强于氢元素，所以钾的还原性强于氢气，故D正确；故选D。9D【分析】由阴离子结构图可知，带一个单位负电荷的阴离子中X、Z形成四个共价键，Y形成两个共价键，W形成一个共价键，由W
12、、X、Y、Z原子序数之和为20可知，四种元素位于前二周期，W为H元素、X为B元素、Y为O 元素、Z为C元素。【详解】A由氧、碳、氢三种元素组成的碳酸属于无机物，不是有机物，故A错误；B同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氧的原子半径依次减小，故B错误；C硼元素的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸为一元弱酸，故C错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，碳元素的非金属性弱于氧元素，所以甲烷的还原性强于水，故D正确；故选D。10D【分析】根据题中物质结构，Y可以形成两条化学键，可以为双键，也可以为两条单键，故Y为O；W、X、Y、Z是最外层电子数依次增大的同周期非金属元素，故
13、W为C；X为N；Z为F【详解】ANO2是非电解质，A项正确；BCF3中C周围有7个电子，没有达到8电子结构，B项正确；C最高价氧化物对应水化物第一步电离的常数：HNO3H2CO3，C项正确；D最简单氢化物的稳定性：H2ONH3，D项错误；答案选D。11A【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个周期，则W为H，W、X可形成一种二元四核化合物，用电子式表示的形成过程为：，则X为O，Y可形成：、等多种单质分子，则Y为S，故Z为Cl，据此分析解题。【详解】A由分析可知，Y为S，Z为Cl，故Y和Z的最高价氧化物对应水化物即H2SO4和HClO4，均是强酸，A
14、正确；B由分析可知，X为O，Y为S，由于H2O中存在分子间氢键，导致沸点H2OH2S即简单氢化物的沸点：，B错误；C由分析可知，X、Y、Z分别为O、S、Cl，故原子半径：SClO即，C错误；D由分析可知，X为O，Z为Cl，X与Z能形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O5和Cl2O7等化合物，D错误；故答案为：A。12D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，且结构中W只形成1个共价键，W与Y同主族，Y形成1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知W为H、Y为Na，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X的最外层电子数为6，X为O，火山喷口附近有Z的单质
15、存在，Z为S，所以，W为H、X为O、Y为Na、Z为S，以此解答。【详解】A同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：WXZ ab +6 碱性 c 4K2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH 2.5【详解】I（1）Si在元素周期表中的位置是第三周期第A族。（2）SiO2是一种常见的摩擦剂，可推测SiO2难溶于水。（3）Na2SiO3溶液与硫酸反应的离子方程式为：；由图可知，硫酸可以制备硅酸，根据强酸制取弱酸可知的H2SO4酸性强于H2SiO3； （4）a项，Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第A族元素，因此
16、的最高正化合价为+4价，故a项正确；b项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以Sn的原子半径比Si大，故b项正确；c项，Sn为金属元素，可以导电，故c项错误。综上所述，本题正确答案为ab。II（1）(1)K的化合价为+1价，0元素的化合价为-2价，可设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知：2(+1)+x+4x(-2)=0，解得x=+6价，所以K2FeO4中铁元素的化合价为+6价；(2)根据高铁酸钾使用说明书中产品特点“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH值减小，稳定性下降”可知，制备K2FeO4需要在碱性条件下进行，故答案为：碱性；(3)a.K2FeO4
17、可与水反应放出氧气，且因为强氧化性而杀菌消毒，所以它属于强氧化性的盐，故a正确；b. K2FeO4可与水反应放出氧气而失效，所以固体保存需要防潮，故b正确；c. K2FeO4的消毒原理是因为其具有强氧化性，而它的净水的原理则是因为其与水反应产生具有吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，两者原理不同，故c错误；d根据产品特点描述的净水原理可知，产生的氢氧化铁胶体安全性好、无异味，而且作用快，故d正确故答案为：c；(4)根据高铁酸钾产品特点描述可知，K2FeO4与水反应可产生氧气和氢氧化铁胶体，发生自身的歧化反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，+6价Fe元素降低到+3价，得到3个电子，-
18、2价0元素升高到0价转化为氧气，至少失去4个电子，所以氧气与氢氧化铁的化学计量数分别为3和4，再根据原子守恒规律最终配平该反应为：4K2FeO4 +10H2O =4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8KOH；(5)根据说明书用量说明可知，每净化1L水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准， 则消毒净化500m水，至少需要K2FeO4的质量为 =2500g=2.5kg。15 S H2SO4 HClO4 HClO4 离子 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知是C元素、是O元素、是Na元素、是S元素、是Cl元素。【详解】(1) 是C元素，C原子核外有6个电子，碳原子的结构示意图是；(2) 是O元素
19、、是S元素，同主族元素从上到下半径增大，O、S两种元素中原子半径较大的是S；是S元素、是Cl元素，S、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，酸性较强的是HClO4；(3) 是Na元素、是Cl元素，Na是活泼金属元素、Cl是活泼非金属元素，Na、Cl形成离子化合物NaCl；(4) 是Na元素、是Cl元素，Na在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式是。16 N3Na+Al3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O HClO4H2CO3H2SiO3 O2 H22e=2H+【分析】结合周期表结构可知到分别为H、C、N、O
20、、Na、Al、Si、Cl，结合元素周期表、律相关知识解答。【详解】(1)、的离子分别为N3、Na+、Al3+，三者核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三者离子半径由大到小的顺序为N3Na+Al3+，故答案为：N3Na+Al3+；(2)和即Na和Al，二者的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)可用于文物年代的测定，故答案为：；(4)、和的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3H2SiO3，故答案为：HClO4H2
21、CO3H2SiO3；(5)两种元素（H、O）可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物为H2O2，其电子式为，故答案为：；(6)和的单质（H2、O2）可组成氢氧燃料电池，燃料电池中氧气在正极得电子，燃料（氢气）在负极失电子，若电解溶液为稀硫酸，负极的电极反应式为H22e=2H+，故答案为：O2；H22e=2H+。17 K Al S2- 离子 【分析】由元素在周期表的位置可知，为H、为C、为O、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K；(1)同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；(2)最高价氧化物的水化物呈两性的是铝元素；(3)、所形成的单核离子为Al3+、S2-、Cl-
22、、K+，离子半径依据电子层数和核电荷数判断，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数越大半径越小；(4)和形成KCl为离子化合物；(5)是氢原子，可与氧原子形成两种常见氧化物，为水和过氧化氢，其中一种氧化物的原子组成为1：1，是过氧化氢，过氧化氢中氧原子间有一对共用电子对，写出电子式。【详解】由元素在周期表的位置可知，为H、为C. 为O、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K，(1)同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，在元素中，金属性最强的金属元素是K；(2)在元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的元素是铝元素，元素符号Al；(3) 离子半径依据电子层数和核电荷数判断，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，、所形成的单核离子为：Al3+、S2、Cl、K+，半径最大的是S2；(4)和形成KCl为活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，含有离子键，为离子化合物；(5)可与氧原子形成两种常见氧化物，其中一种氧化物的原子组成为1：1的是过氧化氢，化学式为H2O2，电子式为。答案第15页，共8页