高三化学二轮复习元素周期律必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习元素周期律必刷卷一、选择题（共17题）1. 下列有关元素周期律的探究实验的结论，不正确的是A活泼金属与水的反应剧烈程度：NaMg B卤素单质的氧化性：Cl2Br2 C非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4HClO4 D金属最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg(OH)2Al(OH)3 2. 短周期主族元素 X 、 Y 在同一周期，且电负性 XY，下列说法不正确的是 A X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电高能 Y 小于 X C原子半径：X 小于 Y D气态氢化物的稳定性：HmY 弱于 HnX 3. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1:3，

2、若两种元素的原子序数分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 a=b+5； a+b=30； a+b=8； ab=8 ABCD4. 下列叙述中，不正确的是A微粒半径由小到大顺序是 H+Li+H B杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤对电子C Cu(NH3)42+ 中 H 提供接受孤对电子的空轨道D分子中中心原子通过 sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构5. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaCl B NaCl 、 I2 C NaCl 、 Br2 、 I2 D NaCl 、 NaBr 、 NaI 6. 已知

3、钍 90232Th 的原子可发生下列放射性变化：90232Th88228X+42，生成的 X 是与钫 Fr 是同周期的一种元素的原子，下列对 X 的推断错误的是A X 的氢氧化物是一种强碱B X 的碳酸正盐不溶于水C X 原子核外有 6 个电子层D X 的最高化合价为 +2 价7. 元素 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是A元素 X 、 Y 、 Z 原子的核内质子数依次增大B元素 X 、 Y 、 Z 的最高化合价依次升高C元素 X 、 Y 、 Z 的原子半径依次增大D元素 X 、 Y 、 Z 的金属性依次增强8. 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4

4、，由此可以判断A R 气态氢化物化学式为 H2R B R 一定是 IVA 族元素C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D R 一定是第四周期元素9. XY2 是离子化合物，X 和 Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，则 X 、 Y 为A Na 和 Cl B K 和 S C Ca 和 F D Mg 和 F 10. 如图表示 118 号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示 A电子层数B原子半径C最高化合价D最外层电子数11. 下列原子最外层电子数最少的是A氧B硅C镁D碳12. 某元素 R 的酸根 RO3 所含电子数比 NO3 中的电子数多 10，则下列说法正确的是

5、 A R 和 N 为同主族元素B RO3 和 NO3 只能被还原，不能被氧化C R 、 N 原子的电子层数相同D RO3 中 R 的化合价与 NO3 中 N 的化合价相等13. 下列说法正确的是A Na+ 的离子半径比 O2 大B F 的非金属性比 S 强C Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 强D NH4Cl 不含离子键，只含共价键14. 下列微粒半径比值大于 1 的是A Mg2+/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al 15. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A化合物 RX 中含有共价键B Y

6、 、 Z 、 M 的氧化物均能溶于水C化合物 R2M 是弱电解质，其水溶液显碱性D试管壁上残留的 M 单质可以用热的 NaOH 溶液除去16. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金17. Mg 、 Ca 、 Sr 、 Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第 IIA 族元素。已知： Mg(OH)2 难溶于水，而 Ca(OH)2 微溶于水； MgSO4 溶于水，而 CaSO4 微溶于水。下列推测中，不正确的是A Sr(OH)2 溶于水B SrSO4 易溶于水C BaSO4 不溶于水D Ba(OH)2 比 Ca(OH)2 易溶于

7、水二、综合题（共5题）18. 下表为元素周期表的一部分。(1) 表中元素 （填元素符号，下同）的非金属性最强；元素 的单质室温下呈液态。(2) 表中元素氢化物的稳定性顺序为 （填写化学式，下同） ，写出的氢化物的电子式 ，这两种氢化物在常温常压下都是气体，但的氢化物比的氢化物易液化，其主要原因 。(3) 表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： 。(4) 写出表中元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。19. X 、 Y 、 Z 、 Q 、 R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z 、 R 分别是地壳

8、中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。(2) X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式 。(3) 由以上某些元素组成的化合物 A 、 B 、 C 、 D 有如下转化关系：ADCB 其中，A 、 B 、 D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D 的电子式 ；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为 。(4) Q 的氢化物与 Z 的普通氢化物之间的化学反应方程式为： 。20. 下表是元素周期表中的一部分。根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式

9、回答下列问题：(1) 化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最 强的单质是 ,还原性最强的单质是 。(2) 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ,呈两性的是 。(3) A 分别与 E、F、G、H、I 形成的化合物中，最稳定的是 。(4) 在 B、C、D、G、I 中，原子半径最大的是 。(5) 元素 C 与 I 形成的化合物的电子式是 。21. 元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质三者之间关系密切。根据下列短周期主族元素的原子结构特点，回答下列问题：(1) 原子最外层电子数是核外电子总数的 13 的非金属元素是 （填元素符号或化学式，下同）。(2) 周期序数与主族序数相等

10、的金属元素有 。(3) 原子最外层电子数是电子层数 3 倍的元素形成的双原子分子为 。(4) 主族序数是电子层数的 2 倍且具有 8 个中子的核素为 。(5) 原子 K 层和 M 层电子数相等的元素与氮元素形成的化合物为 。22. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6mol/L 的 NaOH 溶液中，如图所示。(1) 写出甲中正极的电极反应式： 。(2) 乙中负极为 ，总反应的离子方程式 。(3) 由此实验得出的下列结论中，正确的有 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时

11、应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析答案一、选择题（共17题）1. 【答案】D2. 【答案】B3. 【答案】C4. 【答案】C5. 【答案】A6. 【答案】C【解析】方法一： X 有 88 个质子，原子序数为 88 号，为第七周期 IIA 族元素，即碱土金属；所以A、B、D是正确的，C不对，应有 7 个电子层。故选C。方法二：A. X 是与 Mg 同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，X

12、 的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以 X 的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以 X 的氢氧化物是一种强碱，故A正确；B.根据铍、镁、钙、钡碳酸盐的溶解性越来越小推测出 X 的碳酸正盐不溶液水，故B正确；C. 86 氡在周期表第六周期，88 号应该在第七周期，原子核外有 7 个电子层，故C错误；D. X 为第 IIA 族的元素，最高正价为 +2，故D正确；故选C。7. 【答案】A【解析】原子序数 = 核内质子数，元素 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，则它们的原子核内质子数也依次增大，A正确；元素的化合价、原子半径、元素的金属性都

13、随原子序数的递增呈周期性变化，但不一定都随原子序数的增大而增大，B、C、D错误。8. 【答案】A9. 【答案】D【解析】 XY2 是离子化合物，所以 X 失去的电子数是 Y 得到电子数的 2 倍，X 和 Y 的离子的电子层结构与氖原子的相同，即均是 10 电子微粒，所以 XY2 是氟化镁，则 X 、 Y 为 Mg 和 F。故选 D。10. 【答案】D【解析】由图象可知，核电荷数从 310 和从 1118 递增，纵坐标表示的数从 18 递增，这与最外层电子数的递变规律一致。11. 【答案】C12. 【答案】D【解析】酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子数多 10，则 R 中电子数比

14、N 原子电子数多 10，所以 R 核外电子数为 17；原子中，核外电子数等于原子序数，则 R 为 Cl 元素。A选项：Cl 属于第 VIIA 族元素、 N 属于第 VA 族元素，所以二者不属于同一主族，故A错误；B选项：RO3 中 R 元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性；NO3 中 N 元素处于最高价态，只有氧化性，故C错误；C选项：Cl 原子有 3 个电子层、 N 原子有 2 个电子层，Cl 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1，故C错误；D选项：RO3 中 R 的化合价与 NO3 中 N 化合价相等，都是 +5 价，故D正确。13. 【答案】B14. 【答案】C【解析】A项，同

15、种元素的阳离子半径小于原子半径，所以半径比值 Mg2+/Mg 小于 1；B项，同种元素的阴离子半径大于原子半径，所以半径比值 Cl/Cl 小于 1；C项，N 、 O 在同一周期，同周期主族元素的原子半径从左向右逐渐减小，所以半径比值 N/O 大于 1；D项，Si 、 Al 在同周期，同周期主族元素的原子半径从左向右逐渐减小，所以半径比值 Si/Al 小于 1。15. 【答案】D【解析】由短周期元素的原子半径及最外层电子数可以知道 R 的原子半径最大，且最外层电子数为 1，可以知道 R 为 Na，X 的原子半径最小，最外层电子数也为 1，故为 H，原子半径 MYZ，结合最外层电子数可以知道，Y，

16、Z 位于第二周期，M 位于第三周期，Y 的最外层电子数为 4，Y 为 C，Z 的最外层电子数为 5，Z 为 N，M 的最外层电子数为 6，M 为 S。所以 RNa 、 XH 、 YC 、 ZN 、 MS，A选项：化合物 RX 为 NaH 为离子化合物，不含共价键，故A错误；B选项：Y，Z，M 的氧化物为 CO，CO2，NO，N2O，N2O3，NO2，N2O4，N2O5，SO2，SO3，因为 NO 不溶于水，故B错误；C选项：化合物 Na2S 是强电解质，S2 水解使溶液呈碱性，故C错误；D选项：试管壁上残留的 S 单质可以用热的 NaOH 溶液除去，发生反应：6NaOH+2S2Na2S+Na2

17、SO3+3H2O，故D正确；故选D。16. 【答案】B【解析】A新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C新医用药物大多为有机物，故C错误；D制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误。故选：B17. 【答案】B【解析】由题给信息： Mg(OH)2 难溶于水，而 Ca(OH)2 微溶于水； MgSO4 溶于水，而 CaSO4 微溶于水，可知 Mg 、 Ca 、 Sr 、 Ba 对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以 Sr(

18、OH)2 溶于水、 SrSO4 难溶于水、 BaSO4 不溶于水，Ba(OH)2 比 Ca(OH)2 易溶于水。故选B。二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) F；Br (2) NH3；PH3；NH3 分子之间可以形成氢键(3) HClO4；H2SO4 (4) 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 【解析】(1) 由元素在周期表中位置，可知为 H 、为 Li 、为 C 、为 N 、为 O 、为 F 、为 Na 、为 Al 、 为 P 、为 S 、 为 Cl 、为 K 、为 Br ;同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，

19、非金属性最强是 F 元素，金属性最强是 K 元素；元素 Br 的单质室温下呈液态，故答案为：F；Br。(2) 为 N 、为 P，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性 PPH3，N 的氢化物是氨气，其电子式为：，NH3 分子间能形成氢键，PH3 的分子间不能形成氢键，所以 N 的氢化物比 P 的氢化物易液化，故答案为：NH3；PH3；NH3 分子之间可以形成氢键。(3) 为 S 、为 Cl ,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S 、 Cl 依次增强，则 S 、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，即 HClO4H2SO4；故答案为：HClO4H

20、2SO4。(4) 元素的单质为 Al，元素的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，其反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。19. 【答案】(1) NaAlCOH (2) H2O2 (3) ；AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 (4) NaH+H2O=NaOH+H2 20. 【答案】(1) Ne；F2；Na (2) NaOH；HClO4；Al(OH)3 (3) HF (4) Na (5) 【解析】(1) 由元素在周期表中的位置可知：A 为 H 元素，B 为 Na 元素，C 为 M

21、g 元素，D 为 Al 元素，E 为 C 元素，F 为 N 元素，G 为 S 元素，H 为 F 元素，I 为 Cl 元素，J 为 Ne 元素。上述元素中稀有气体 Ne 最外层电子数为 8 ,为稳定结构，化学性质最稳定、最不活泼；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，F 的非金属性最强，故 F2 的氧化性最强；元素的金属性越强，其单质还原性越强，故 Na 的还原性最强。(2) 上述元素中，Na 的金属性最强，则最高价氧化物的水化物 NaOH 的碱性最强，高氯酸的酸性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有 Al(OH)3 呈两

22、性。(3) 同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl 中 F 的非金属性最强，则 HF 最稳定。(4) 同周期元素随原子序数增大，元素的原子半径减小，故原子半径：NaMgAlSCl。(5) 元素 C 与 I 形成的化合物为 MgCl2 ,由 Mg2+ 与 Cl 构成，其电子式为：21. 【答案】(1) P (2) Be 、 Al (3) O2 (4) 614C (5) Mg3N2 【解析】(1) 短周期主族元素中，原子最外层电子数是核外电子总数的 13 的非金属元素，只能位于第 2 或第 3 周期，设原子

23、最外层电子数为 x，若位于第 2 周期，2+x=3x，解得：x=1，为 Be，属于金属元素，不符合要求；若该元素位于第 3 周期，2+8+x=3x，解得：x=5，为 P，符合要求。(2) 周期序数与主族序数相等的短周期主族元素，若位于第 1 周期，为 H，H 属于非金属元素，不符合要求；若位于第 2 周期，为 Be，符合要求；若位于第 3 周期，为 Al，符合要求。(3) 元素原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，且为短周期主族元素，由于原子最外层最多容纳 8 个电子，则该元素只能位于第 2 周期，原子最外层有 6 个电子，该元素为 O，O 形成的双原子分子为 O2。(4) 主族序数是电子层数

24、的 2 倍且中子数为 8 的核素为 614C。(5) 原子 K 层和 M 层电子数相等，则 M 层含有 2 个电子，该元素为 Mg，Mg 、 N 形成的化合物为 Mg3N2。22. 【答案】(1) 2H+2e=H2 (2) Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (3) AD【解析】(1) 根据原电池原理可知，甲中总反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，镁作负极发生失电子的氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：2H+2e=H2。(2) 乙中铝与氢氧化钠和水发生氧化还原反应，因此铝作该电池的负极，总的离子反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。(3) A选项：利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，如酸性条件下活泼金属做负极，碱性条件下就不一定，故A正确；B选项：镁的金属性比铝的金属性强，故B错误；C选项：该实验说明金属活动性顺序表主要指的是酸性条件下金属的还原性，故C错误；D选项：该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故D正确。