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1、 高三化学一轮复习元素周期表必刷卷一、选择题（共17题）1. 甲、乙、丙、丁四位学生对发现 H3 分子的认识，正确的是A甲认为发现 H3 分子是不可能的，因为违背了共价键理论B乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形体C丙认为上述发现的存在，证明传统的共价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展D丁认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+ 以配位键形式结合的产物应该写成 H3+ 2. 2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“，tian），Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是A Ts 是第七周期第 VIIA 族元素B
2、 Ts 的同位素原子具有相同的电子数C Ts 在同族元素中非金属性最弱D Ts 的单质常温常压下应该为液态3. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 20 的氯原子：1720Cl B对硝基苯酚的结构简式：C基态铜原子的外围电子排布图：3d4s D NH4Cl 的电子式：4. 汽车尾气包括 CO 、碳氢化合物、 NOx (氮氧化合物）等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是 CO、NOx碳氢化合物在多孔陶瓷表面涂有铂、铑、钯的三元催化器N2、H2O、CO2A铂、铑、钯属于主族元素B三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率D在反应 N
3、O+CON2+CO2 中，每生成 1molN2 时转移 2mol 电子5. 某元素的一种同位素原子 X 的质量数为 A，它与 2H 原子组成 2HmX 分子，此分子含 N 个中子，在 ag2HmX 中所含电子的物质的量是 A aA+2m(AN+m)mol B aA+m(AN)mol C aA+m(AN+m)mol D aA+2m(AN+2m)mol 6. 若以 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A Na2O2 是离子化合物B H2O 的电子式为：C 16gO2 含有的原子数为 NA D 1mol18O 含有的中子数为 10NA 7. 如果把元素周期表分为下面 3 个区域，则最活泼的金
4、属、最活泼的非金属、最不活泼非金属元素分别位于 A区、区、区B区、区、区C区、区、区D区、区、区8. 短周期元素 m 、 n 、 p 、 q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第 IIIA 族B单质与水反应置换出氢气的能力：mq D最高价氧化物对应水化物的碱性：mAl，则单质与水反应置换出氢气的能力：mn，故B错误；C镁离子和氮离子含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：mAl，则最高价氧化物对应水化物的碱性：mn，故D错误；故选：A。9. 【答案】B【解
5、析】A、 BF3 分子中 B 原子不达到 8 电子结构，为 6 电子结构，HClO 中 H 原子达到 2 电子稳定结构，故A错误；B、原子最外层电子数不超过 8 个，K 、 L 层电子数分别是 2 、 8，某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 a（a 为整数）倍，则其次外层为 K 层，所以该原子核内质子数为 2a+2，故B正确；C、 D 和 H 质子数、电子数相同，但中子数不同，则 D2O 分子与 H2O 分子是所含电子总数相等的分子，都是 10 个电子，故C错误；D、单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故D错误。10. 【答案】A11. 【答案】D12. 【答案】B【解析】A核电荷数为
6、16，故A正确；B最外层为 6 个电子，容易得到 2 个电子，故B错误；C该原子为硫原子，属于非金属元素，故C正确；D由原子结构示意图可知核外电子层数为 3，故D正确；故答案为B。13. 【答案】C【解析】第 1 周期不含碱金属元素，除第 1 周期外，其他周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，故A错误；原子最外层电子数为 2 的元素不一定位于元素周期表中的 IIA 族，也可能是 0 族的 He 或过渡元素，故B错误；第 2 、 3 周期各含 8 种元素，所以第 2 、 3 周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个，如 Li 与 Na 、 O 与 S 等，故C正确；元素周期
7、表有 18 个纵列，分为 16 个族，故D错误。14. 【答案】D【解析】方法一：A. 1 号元素正下方为 3 号元素，1 号和 2 号元素间隔 16 列，故A错误；B. 10 号元素在周期表中位于第 18 列（最后一列），故B错误；C. 13 号元素正上方为 138=5 号元素，正下方为 13+18=31 号元素，故C错误；D. 2 号、 8 号、 16 号处于相邻的 3 个周期，8 号和 16 号位于同一主族，16 、 17 、 18 在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D。方法二：A. 1 号和 11 号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1 、 3 、 11 、 19，2
8、 号元素与 1 号元素之间相隔 16 列，故A错误；B. 10 号元素和 11 号元素相隔一个周期，故B错误；C. 12 号元素和 13 号元素中间相隔 7 个副族一个第 VIII 族，4 号、 12 号、 20 号元素处于同一主族，故C错误；D. 2 号、 8 号、 16 号处于相邻的 3 个周期，8 号和 16 号位于同一主族，16 、 17 、 18 在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D。15. 【答案】B16. 【答案】B【解析】该原子结构示意图为，该元素位于第七周期第 VIIA 族，A错误；同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则 Ts 在同族元
9、素中非金属性最弱，B正确；同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数 = 核外电子总数，则 Ts 的同位素原子具有相同的质子数而非相同的中子数，C错误；该元素的质量数 = 质子数 + 中子数 =176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，D错误。17. 【答案】C二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 氧；磷；锰(2) 1s2s2p (3) ；O=C=O；SiO2+2OH=SiO32+H2O (4) OPSiLi (5) 3d64s2；第四周期 VIIB 族；Mn2O7 【解析】(1) 由上述分析可知，C 、 D 、 E 的名称分别为氧、磷、锰。(2) C 为
10、O 元素，基态 O 原子的核外电子总数为 8 1s2s2p。(3) 当 n=2 时，B 的最简单气态氢化物的电子式为，BC2 分子的结构式是 O=C=O；n=3 时，O 、 Si 形成的化合物为二氧化硅，该反应的离子方程式为 SiO2+8OH=SiO32+H2O。(4) 若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，A 为 Li，B 元素的原子价电子排布为 3s43p2，B 为 Si，C 为 O，非金属性越强，P 的 3p 电子半满为稳定结构，则 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 OPSiLi。(5) E 元素原子的价电子排布式是 3d53s2，在元素周期表中的位
11、置是第四周期 VIIB 族，最高价为 +7 价 Mn2O7。19. 【答案】(1) ；(2) 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O (3) VA；P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱(4) SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+ (5) Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 20. 【答案】 O；F；Cl 21. 【答案】(1) 第三周期第A族；NaAlCOH (2) 原子半径递增，失电子能力增减弱(3) i NaAlO2；NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 或 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(
12、OH)3+Na2CO3 ii CO32+H2OHCO3+OH；c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) (4) i 极性共价键和非极性共价键ii 正；O2+2e+2H2O=H2O2+2OH 【解析】(1) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，且 Q 与 X 同主族，则 X 、 Q 处于A族，Y 处于A族，故X为氢元素，Q 为 Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 为氧元素、 R 为 Al 元素，R 为 Al 元素，位于周期表中第三周期第A族，同周期自左而右原子半径
13、减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 NaAlCOH，故答案为：第三周期第A族；NaAlCOH；(2) Q 为 Na 元素，R 为 Al 元素，钠元素的金属性强于铝元素，因为同周期元素原子电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，失电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：原子半径递增，失电子能力增减弱；(3) i 由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：ADCB（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体，则 C 为 CO2，D 是淡黄色固体则 D 为 Na2O2，如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 B 是 Al(OH)3，D 是过氧化钠、 C
14、 是二氧化碳，则 A 是偏铝酸钠，其化学式为 NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，反应方程式为：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 或 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3，故答案为：NaAlO2；NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 或 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3；ii 如果A由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性，结合转化关系可知，A 为碳酸钠、 B 为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解 CO32+H2OHCO3+OH，破坏水
15、的电离平衡，溶液呈碱性；在碳酸钠、碳酸氢钠均为 0.1mol/L 的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)；故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)；(4) i X 和 Z 按原子个数比 1:1 组成的化合物甲为 H2O2，H2O2 中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键，故答案为：极性共价键和非极性共价键；ii 在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到 H2O2，应该在电解池的阴极发生，电
16、极反应式为 O2+2e+2H2O=H2O2+2OH，所以电源的 a 极为正极，b 极为负极，故答案为：正；O2+2e+2H2O=H2O2+2OH。22. 【答案】(1) (2) 第 4 周期 VIA 族(3) 强于；原子半径递减，得电子能力增强；将打磨过的大小相似的镁条、铝条分别投入盛有相同浓度盐酸的试管中，镁条反应更剧烈(4) i 2Al+6H2O+2OH=2Al(OH)4+3H2 ii NaOH 溶液（答案合理即可）(5) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O 【解析】(2) 某主族元素原子的结构示意图为，电子层数为 4，且内层均填满，最外层有 6 个电子，故该元素在元素周期表
17、中的位置为第 4 周期 VIA 族。(3) 元素 I 为 Cl，元素 H 为 S，Cl 的非金属性强于 S，这是因为同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素 Mg 的金属性强于元素 Al，可以将打磨过的大小相似的镁条、铝条分别投入盛有相同浓度盐酸的试管中，比较反应的剧烈程度。(4) i F 元素是 Al，单质 Al 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2Al+6H2O+2OH=2Al(OH)4+3H2；ii D 是 Be，与 Al 处于对角线位置，故 Be 的性质与 Al 相似，Be 的氢氧化物具有两性，Mg 的氢氧化物没有两性，故鉴别 Be 与 Mg 的氢氧化物可用 NaOH 溶液。(5) 根据 H3PO3 的结构知，H3PO3 是二元酸，该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。