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1、盐的水解教案设计课题盐类的水解授课人熊艳学校汉南一中教学目标1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型的关系，并进一步探究盐溶液呈 现不同酸碱性的原因，总结其规律。2、熟练掌握盐类水解的表示方法一一水解离子方程式的书写。教学重点盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断，盐类水用隔子方程式的书写教学难点盐类水解的实质，从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳 总结的能力。教学方法实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法。实验用品药品:CLCOONa溶液、Na2c溶液、NaCl溶液、NH4cl溶液、（NHSSCh溶液、NaHC03 溶液、CH3COONa 溶液。仪器及用品：表
2、面皿、玻璃棒、PH试纸等教师活动学生活动设计意图引入：民以食为天，而食盐、 味精、食用纯碱是常用的调 味品。纯碱不是碱，为什么 又叫碱呢？倾听、回忆、思考。由常见的生活调味品引入， 同时设疑，吸引学生注意力， 激发学生学习兴趣。一、探究盐溶液的酸碱性1、请学生选择合适的方法测 定下列盐溶液的酸碱性： CLCOONa 溶液、Na2c。3 溶液、 NaCl溶液、NHiCl溶液、 （NH4）2SOi 溶液、NaHCO3 溶液、 CH3coONa溶液。（分组进行）学生相互合作实验并记录实 验数据。体现合作在学习中的重要 性。引入竞争意识，合作精 神对一个团队来说是很重要 的一种品质。请最快的组派一个代
3、表汇报 实验结果学生汇报测定的盐溶液的酸 碱性合作与交流。在科学研究中 这是一种常用的方法。培养 学生合作的意识。过渡：同学们想不想继续探 究盐溶液显不同酸碱性的规 律。2、根据形成该盐的酸和碱的 强弱，将盐按强酸强碱盐、 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分 类学生热情高涨回答：想。 学生思考、讨论、交流。培养学生处理实验结果，分 析实验结论的科学能力。3、分析上述实验结果，归纳 其与盐的类型间的关系。学生自己归纳结论。强酸强碱盐水溶液为中性；强 酸弱碱盐溶液为酸性；强碱弱 酸盐为碱性培养学生归纳总结的能力。过渡：用分类的方法，我们 取得了成功，知道了不同类 型的盐溶液酸碱性不同的规学生小组讨论，阅读教
4、材，学 生交流：学会合作是当今社会人生存 和做好工作的重要能力，这 种能力的培养应学生时代就律。那么想不想从理论上知 道他们的原因呢？探究1、醋酸钠溶液为什么 呈酸性？(1)写出其水溶液中所有的 电离方程式(2)其溶液中存在哪些离子(3)溶液中哪些离子可以结 合生成弱电解质(4)生成弱电解质对水的电 离平衡有何影响H20 -+ 0H +CH3coONa = CHCOO+N/1CH3COOHC (OH ) C (H+ ) 溶液显碱性。要加强；利用已有知识和经 验提出合理猜想是学好化学 的重要思维能力，也是培养 学生创新能力的前提。用相同的方法完成以下探 究：探究2、氯化镂溶液为什么呈 酸性？探究
5、3、氯化钠溶液为什么呈 中性？学生活动：H20 H + 0H4-NH4cl = nh4+ + crIINH3 H2OC (OH ) C (H* ) 溶液显碱性。类推思想是学习化学的一种 重要能力。用上述学会的推 理思维进行合理推测，这样 不仅提高课堂教学效率，同 时也培养了学生学习化学的 能力二、盐溶液呈现不同酸碱性 的原因1、盐类水解2、水解的条件3、水解的实质4、水解的特点5、水解的规律倾听、思考、归纳总结通过实验探究，引出盐类水 解的概念，同时二知道水解 的条件、实质、特点及其规 律练习：活学学用1、2思考、解题巩固所学知识思考：盐的水解也属于离子 反应。在认识水解反应原理 的基础上，你对高中化学必 修中所学的“离子反应能够 发生的条件”有无新的认 识？离子反应发生的条件：有沉淀、气体或弱电解质生 成。完善以前学习的知识体系6、水解方程式的书写(1)先找“弱”离子(2)不打t、1 ,也不分解(3)多元弱酸要分步水解(4)多元弱碱的阳离子一步 水解倾听、思考、学习学习盐类水解离子方程式的 书写练习：活学活用3、4思考、解题巩固所学知识作业：课时达标训练记录课下纠结巩固所学知识