2022年盐类水解教案设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】学问目标： 能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律,正确判定盐溶液的酸碱性；能用化学平稳原懂得释盐类水解的实质；初步明白盐类水解方程式和离子方程式的写法；才能目标： 通过试验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性,继而分析 CH3COONa 溶液呈碱性的缘由,感悟科学探究的过程与方法；通过试验比较不同盐溶液酸碱性,培育同学试验观看才能和动手才能 情感目标： 通过对 Na2CO3学问的再熟悉,感受对事物认知和学问把握的阶段性和进展性,激发 同学不断更新学问的爱好；体验科学探

2、究方法,感受自主学习和合作学习的乐趣；在试验探究过程中,使同学体验到透过现象揭示事物本质的胜利的欢乐,增强学习的信心和动力；【重点、难点】重点： 盐类水解反应的概念、规律 难点： 盐类水解的实质【试验用品】仪器： 镊子、玻璃棒、点滴板、pH 试纸、标准比色卡、试管如干、试管架、滤纸用品： 浓度均为 0.1mol L1 Na2CO3、CH 3COONa、K 2CO 3、NH 4Cl、AlSO 43、NaCl 、KNO 3 七种溶液、酚酞试液、蒸馏水 多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】试验探究、小组合作、争论学习【教学过程】步骤 1：创设情形、激发爱好【回忆引入】 展现：侯德榜的画像 侯氏制碱法

3、： “中国化学家对世界文明所作的重大奉献”步骤 2：引导发觉、蓄势待发【回忆介绍】 纯碱的简介：纯碱是重要的基础化工原料,用途广泛；【设问】 Na2CO3 属盐类,为什么会被称为纯碱呢？【演示试验】取 0.1mol/L 的 Na 2CO 3溶液少量于试管中,滴入酚酞试液,观看溶液颜色是否变化？【结论】 Na2CO3 被称为纯 ” 碱”的缘由： Na2CO3 的水溶液呈碱性步骤 3：设问探究,巡察指导名师归纳总结 【设问】 Na2CO 3 的水溶液显碱性,看来并不像我们平常明白的NaCl 那样,盐溶液都呈中性,那么其他第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

4、- - - - - 学习必备 欢迎下载盐溶液的酸碱性又如何呢？【摸索挑选 】测溶液的酸碱性有哪些方法？酸碱指示剂、pH 试纸、 pH 计【活动与探究】 每六个同学一小组,共用完成对 CH 3COONa 、K 2CO 3、NH 4Cl、AlSO 43、NaCl 、KNO 3、Na2CO 3七种溶液的 pH 测定,并与标准比色卡对比并做好记录；【同学回答并电脑投影】（先同学回答后再投影）表一 试验记录：各种不同盐溶液的 pH 小组一 小组二物质 物质的量浓度 pH 酸碱性 物质 物质的量浓度 pH 酸碱性 11Na 2CO 3 0.1mol L7 碱性 Na2CO 3 0.1mol L7 碱性 1

5、1CH 3COONa 0.1mol L7 碱性 K 2CO 3 0.1mol L7 碱性 11NH 4Cl 0.1mol L7 酸性 AlSO 43 0.1mol L7 酸性 11NaCl 0.1mol L7 中性 KNO 3 0.1mol L7 中性步骤 4：沟通合作,整合信息【沟通研讨】 分组沟通、争论,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系,并填表：表二 试验结果统计分析与推理：盐溶液的酸碱性与盐的类型的联系盐的水溶液 盐溶液的酸碱性 生成盐的酸和碱 盐的类型Na2CO3 H 2CO 3和 NaOH CH 3COOH 和 NaOH 强碱弱酸盐CH3COONa 碱性 H 2CO

6、 3和 KOH K 2CO 3 弱酸与强碱NH 4Cl NH 3H 2O 和 HCl 强酸弱碱盐酸性 AlOH 3和 H2SO4 AlSO 43 弱碱与强酸NaCl HCl 和 NaOH 强酸强碱盐中性 HNO 3和 KOH KNO 3 强碱与强酸化学术语 “纯碱 ” 碱；酸性溶液 酸溶液【理论探究 】为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？【情境分析】 上述盐都是强电解质,电离时都不产生 H和 OH,溶液中的 H和 OH全部来自水的电离： H 2O HOH,且由水电离出的 H和 OH数目应当是相等的；某些盐溶液的酸碱性发变化,说明 cH cOH ,无论盐的电离仍是水的电离都不会导致这一结果；【思

7、维点拨】 盐溶液的酸碱性发变化,只能是溶液中某些离子间相互作用的结果；可以按以下次序摸索：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平稳有何影响？【同学争论】 以 CH3COONa 溶液为例；CH 3COONa 溶液显碱性说明溶液中 CH 3COONa 未溶于水之前的水中cH 与 cOH的相对大小是什么关系？cH 与 cOH的相对大小是什么关系？是哪些离子引起了cH 与 cOH的相对大小关系的变化,为什么会引起这种变化？这种变化对水的电离平稳有何影响. 【分析探究】 以 NH4Cl、CH3COONa 为例进行分析,必要时可进行争论,把分析过程和结果写下来；名师归纳总结 - - -

8、 - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【分析争论】 为什么 CH3COONa 溶液呈碱性？（同学表达后用电脑投影演示）H2OH+ +OHc c H +呈碱性 ）CH 3COONaNa+CH 3COOCH3COOH（弱电解 质）化学方程式： CH 3COONa + H 2OH3COOH + NaOH 离子方程式： CH 3COO+ H 2OCH 3COOH + OH【分析争论】 以 NH4Cl 溶液为例,说明为什么其溶液呈酸性？（同学回答后用电脑投影演示）H2OOH+H +c H +c + NH 4+NH 4Cl+Cl呈酸性 ）

9、NH 3 H 2O .（弱电解 质）化学方程式： NH 4Cl + H 2ONH 3H2O + HCl 离子方程式： NH 4 + + H 2ONH 3H2O + H+步骤 5：合理评判,小结升华【学问归纳】 ：通过对以上CH3COONa 、NH 4Cl 的水溶液酸碱性的探究,请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离【同学回答】 ：盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或 OH平稳,使溶液中H+ 和 OH 浓度发生转变；【概括】 盐类水解的定义（同学依据上述分析回答）【板书】 1盐类水解的定义（用电脑投影）在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H +或 OH结合

10、生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；【分析争论】为什么 NaCl 溶液呈中性？（同学回答后用电脑投影演示）H2O OHHNaCl NaClOH Na NaOH 强电解质 H Cl HCl 强电解质 cOH = cH 中性【概括 】所以,盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子【归纳小结】 2盐类水解的条件：弱酸阴离子或弱碱阳离子3盐类水解的实质（同学回答,老师提示,让同学用简洁的语言表达）弱电解质的生成破坏了水的电离平稳,促进了水的电离；名师归纳总结 【问题探究】回忆表二：试依据水解原理,找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系；溶液的酸碱性盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水的电离第 3

11、页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载平稳的影响强碱弱酸盐CH3COONa 是（酸弱酸水解）弱酸阴离子促进碱性强酸弱碱盐NH 4Cl 是（碱弱碱水解）弱碱阳离子促进酸性强酸强碱盐NaCl 否（无弱不水解）无无中性【板书】 4、盐类水解的规律（由同学回答后,用电脑投影）水解的规律 口诀 ：“ 有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,谁强呈谁性”【练习 1】（电脑投影）在溶液中,不能发生水解的离子是A 、ClO2B、CO 33C、Fe；哪些呈碱性D、SO42【练习 2】以下盐的水溶液中,哪些呈酸性 FeCl3 ； NaClO ； N

12、H 4 2SO4；步骤 6：迁移应用,拓展学问AgNO 3； Na2S； K 2SO4【投影展现】用盐类水解原懂得释 Na2CO 3 溶液呈碱性的缘由；【课后争论性学习】活动一： 课后摸索： 如某盐溶液呈中性,（结合 CH 3COONH 4 为例摸索）能否判定该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？活动二： 阅读以下网址上的相关资料,明白盐类水解学问在日常生产生活中的应用【教学反思】在“ 盐类的水解” 教学设计中,我遵循由宏观到微观、由现象到本质的认知进展规律,第一创设一个激发同学学习爱好的情境,设计一组试验（将教材试验中的几种盐改为K 2CO 3、AlSO 43 等六种,全面掩盖了几种

13、不同类型的离子）,让同学测定盐溶液的酸碱性,以形成对盐溶液酸碱性的新的感性熟悉；,在此基础上引导同学将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 弱酸强碱盐三种类型进行分类,为从微观角度研究盐溶液出现肯定酸碱性的缘由打下基础；本节课的设计上我紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心,引导同学依据溶液酸碱性与溶液中 H 、OH浓度的关系,综合运用所学的弱电解质的电离平稳学问,探究盐类水解的原理,由同学自己构建出盐类水解学问的框架,表达了以同学为主体的新课程理念；同时我采纳试验探究,互助合作争论的教学模式,充分表达了同学自主学习、互助学习的教学思想,引导同学去动手演示、观看试验、归纳推理、 发觉问题、 解决问题、 口头表述、 上黑板演示, 达成了教学目的,也充分培育了同学的才能；当然,我在教学过程中仍存在着一些不足,教学设计太过面面俱到,不利于教学中动态生成的捕获；在以后的教学过程中,我要进行敏捷的预设,即让课程方案具有肯定的可变动性；一方面, 不能把教学设计编制得过于僵硬,毫无变通之处；另一方面,发挥主观能动性,依靠自己敏捷的教学预设,主动地去开发一些生成性的资源；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页