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1、高二化学盐类的水解教案设计高二化学盐类的水解教案设计教材分析从教材整体上看，盐类水解和我们的生活生产实际密切 相关，从知识内涵上看，盐类水解涉及的知识面广，综 合性强，是电解质的电离，水的电离平衡，水的离子积 以及平衡移动原理等知识的综合应用。在高考中有着重 要的地位。学生分析学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的 电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等 知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解 平衡的能力。教学目标（1 1）知识技能使学生掌握盐类水解的实质，规律以 及影响水电离平衡的影响因素。（2 2）能力培养培养学生分析、综合的思维能力和求 实、创新、合作的优良
2、品质。教学重点盐类的水解的实质和规律教学难点盐类的水解的实质教学策略 实验教学 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图导入：在我们家家户户的厨房里，都 会有这样一种食品 添加剂-纯面碱，它不是调味剂但又不 可缺少，尤其在我们北方以面 食为主的饮食结构中，它的作 用 非常重要，同学们知道它的 成分是什么吗？讲述：提到 Na2CO3Na2CO3 知道它有一个俗称叫纯碱提问 1 1:从结构上看，Na2CO3Na2CO3 是碱 吗？2 2：那为什么会叫它为纯碱呢？3 3：溶液显现酸碱性的本质原因 是什么？讲述：溶液显酸性或碱性的本质原因 是由于溶液中的H+H+和 0H0H 浓度的相对大小决定。提问 4
3、 4:把 Na2CO3Na2CO3 容于水后，可以电 离出 0H0H 吗？过渡：那么为什么它的水溶液会表现 出碱性呢？带着这 个问题，我 们一起走进今天的课堂板书：第三节 盐的水解提问 5 5：那通常会用哪些简便的方法性？教师评价教师演示：Na2CO3Na2CO3 容液酸碱性的验证讲述:通常我们认为盐是由酸和碱发生中和反应生成的，来验证溶液的酸碱应该显中 性，那么其他盐溶液的 PHPH 值如 何呢？板书：一、探究盐溶液的酸碱性 讲述：可见盐溶液并不是都显中性，盐溶液为什么会出 现这种现象 呢？板书：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 讲述：盐溶液之所以呈现出不同的酸 碱性的根本原因是 溶液中的 H
4、+H+和 0H0H 浓度大小不相等。提问 5 5:上节课学 了纯水中由水电离出的 H+H+和 0H0H 浓度是相等 的，把盐加进去怎么就变得 不相等了呢？教师活动：以CH3C00NCH3C00N 为例，弓|领学生分析，分析完后书 写对应的化学方程式和离 子方程式，老师评价、纠错过渡：盐溶于水后盐电离出的某种离 子与水发生了反应，生成弱电 解质，影响了水的电离平衡，从而使溶液中 的 H+H+和 0H0H浓度不相等了。这种现象叫盐的 水解。板书：三、盐的水解1 1、定义：盐与水反应，生成弱电解 质，使溶液中的 H+H+和 0H0H浓度不 相等得现象2 2、水解条件：有弱酸的酸根离子或弱3 3、水解
5、的实质：生成弱电解质，影响从而使溶液中的 H+H+和 0H0H 浓度不相等了4 4、水解的特点：1 1）盐的水解是可逆反应2 2）盐的水解是吸热的反应3 3）盐的水解非常微弱，得到的产物 不会出现气体或沉 淀，不标气体 沉淀符号4 4）盐的水解反应是动态的平衡体系 讲述：盐还有很多很多种，那么他们 之间有没有规律可 循呢？盐可以看做是一种酸和一种碱生成的，比如 Na2CO3Na2CO3 就碱的阳离子了水的电力平衡，可以 看做是碳酸和氢氧化钠生成的，可称为强酸弱碱 盐提问 8 8：你看到了什么？有没有规律可循板书：规律有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性练习 能力提升：刚刚
6、实验的时候，有没有同学观察到，虽然Na2CO3Na2CO3 CH3COONCH3COON 的水溶液都显碱性，但强弱并不一样，为什么?作业：思考：Na2CO3 NaHCONa2CO3 NaHCO 酸碱性强弱不同的原因 结课学生回答学生思考、回答学生回答学生回答（探究活动一：盐溶液的酸碱性）学生实验:用 PHPH 试纸检验 7 7 种不同盐溶液的酸碱性，并填写 P54P54 页 表格学生展示测试结果学生思考、回答学生聆听、思考（探究活动二：盐溶液呈现酸碱性的原因）学生活动在老师演示后，学生分析 Na2CO3Na2CO3、NH4ClNH4Cl、NaClNaCl 溶液产 生酸碱性的原因，并书写化学方程
7、式和离子方程式学生试着总结盐水解的定义、条件、实质及特点（探究活动三：盐溶液呈现酸碱性的规律）请同学们给这 7 7 种盐分类学生活动学生回答学生活动用生活实例引入，以提高学生兴趣设疑，弓 I I 入 Na2CO3Na2CO3 容于水后显碱性由溶液呈现酸碱性的本质原因引起学生思考，盐溶液中的 H+H+和 0H0H 浓度发生了变化复习 PHPH 试纸的使用方法加深学生印象，盐溶液确实有不同的酸碱性 让学生亲身感受不同的盐溶液会表现出不一样的酸碱性 引入任何盐的水溶液中都有 H+H+和 OH-OH-都会存在水的电离平衡 让学生思考、内化盐水解的实质 让学生更深地理解盐水解的实质 让学生找规律 学以致用板书设计：第三节 盐的水解一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解1 1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的和 OHOH 浓度不相等得现象2 2、水解条件：有弱离子H+H+3 3、水解的实质：生成弱电解质，破坏水的电力平衡，4 4、水解的特点：1 1）盐的水解是可逆反应2 2）盐的水解是吸热的反应3 3）盐的水解非常微弱，4 4）是动态的平衡体系