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1、高二化学盐类的水解教案设计高二化学盐类的水解教案设计高二化学盐类的水解教案设计高二化学盐类的水解教案设计盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时教学目的教学目的1.1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3.3.培养学生的实验技能，培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法对学生进行科学态度和科学方法教育。教育。教学重点教学重点 盐类水解的本质盐类水解的本质教学难点教学难点 盐类水解方程式的书写和分析盐类水解方程式的书写和分析实验准备实验准备 试
2、管、玻璃棒、试管、玻璃棒、CH3COONaCH3COONa、Na2CO3Na2CO3、NH4ClNH4Cl、Al2(SO4)3Al2(SO4)3、NaClNaCl、KNO3KNO3、蒸馏水、酚酞试液、蒸馏水、酚酞试液、pHpH 试纸。试纸。教学方法教学方法 启发式实验引导法启发式实验引导法教学过程教学过程 提问引入提问引入 酸溶液显酸性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都盐溶液是否都显中性显中性?演示演示 1.1.用酚酞试液检验用酚酞试液检验 Na2CO3Na2CO3 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。2.2.用用 pHpH 试纸检验试纸检验 NH4ClNH4Cl、NaClNaC
3、l 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。(通过示范通过示范说明操作要领，并强调注意事项说明操作要领，并强调注意事项)学生实验学生实验 用用 pHpH 试纸检验试纸检验 CH3COONaCH3COONa、Al2(SO4)3Al2(SO4)3、KNO3KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。讨论讨论 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该第 2 页第 3 页(2)(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+H+或或 OH-OH-结结合生成弱电解质。合生成弱电解质。(3)(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸盐类
4、水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。性或碱性。(4)(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(5)(5)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。讨论讨论 分析分析 Na2CO3Na2CO3 的水解过程，写出有关反应的离子方的水解过程，写出有关反应的离子方程式。程式。板书板书(2)Na2CO3(2)Na2CO3 的水解的水解第一步：第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要主要)第二步：第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(HCO3-+
5、H2O H2CO3+OH-(次要次要)强调强调(1)(1)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。(2)(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物标“↓”或“↑”，也不把生成物(如如 H2CO3H2CO3、NH3•H2ONH3•H2O 等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。板书板书 2.2.强酸弱碱盐的水
6、解强酸弱碱盐的水解 讨论讨论 应用盐类水解的原理，分析应用盐类水解的原理，分析 NH4ClNH4Cl 溶液显酸性的溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。原因，并写出有关的离子方程式。学生小结学生小结NH4ClNH4Cl 溶于水时电离出的溶于水时电离出的 NH4+NH4+与水电离出的与水电离出的OH-OH-结合成弱电解质结合成弱电解质 NH3•H2ONH3•H2O，消耗了溶液中的，消耗了溶液中的 OH-OH-，第 4 页使水的电离平衡向右移动，产生更多的使水的电离平衡向右移动，产生更多的 H+H+，建立新平衡时，建立新平衡时，c(H+)>c(OH-)c(H+)>
7、;c(OH-)，从而使溶液显酸性。，从而使溶液显酸性。讨论讨论 以以 NaClNaCl 为例，说明强酸强碱盐能否水解。为例，说明强酸强碱盐能否水解。学生小结学生小结 由于由于 NaClNaCl 电离出的电离出的 Na+Na+和和 Cl-Cl-都不能与水电都不能与水电离出的离出的 OH-OH-或或 H+H+结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。总结总结 各类盐水解的比较各类盐水解的比较盐类盐类 实例实例 能否水解能否水解 引起水解的离子引起水解的离子 对水的电离平衡对水的
8、电离平衡的影响的影响 溶液的酸碱性溶液的酸碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐 CH3COONa CH3COONa 能能 弱酸阴离子弱酸阴离子 促进水的电离促进水的电离 碱碱性性强酸弱碱盐强酸弱碱盐 NH4Cl NH4Cl 能能 弱碱阳离子弱碱阳离子 促进水的电离促进水的电离 酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 NaCl NaCl 不能不能 无无 无无 中性中性(投影显示空表，具体内容由学生填投影显示空表，具体内容由学生填)巩固练习巩固练习 1 1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。解反应的离子方程式。(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO42 2在在 Na2CO3Na2CO3 溶液中，溶液中，有关离子浓度的关系正确的是有关离子浓度的关系正确的是()。A.c(Na+)=2c(CO3-)B.c(H+)>c(OH-)A.c(Na+)=2c(CO3-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO3-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)C.c(CO3-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)第 5 页