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1、离子反应和氧化还原反应要点总结离子反应和氧化还原反应要点总结一：离子反应：离子反应1 1 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物的化合物;酸酸,碱碱,盐盐 BaSO4,BaSO4,金属氧化物金属氧化物 MgO,MgO,水水H20H202 2 非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物多数非金属氧化物的化合物多数非金属氧化物,部分有部分有机化合物酒精机化合物酒精,部分非金属氢化物部分非金属氢化物混合物和单质既不是电解质也不是非电解质如稀盐酸和液态铜混合物和单质既不是电解质也不是非电解质如稀盐酸和液态铜如何判断
2、电解质和判断电解质强弱如何判断电解质和判断电解质强弱;：1 1 在水溶液里能够导电在水溶液里能够导电,2,2 在熔融状态下能导电在熔融状态下能导电,化合物具备其中一个条件即为电解质化合物具备其中一个条件即为电解质,如如 HCLHCL 在液态时不导电在液态时不导电,但在水溶液里能导电但在水溶液里能导电,所以所以 HCLHCL 为电解质为电解质;2 2：不导电的不一定不是电解质不导电的不一定不是电解质,BaSO4 CaCO3,BaSO4 CaCO3,等难溶于水的盐等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离但其溶于水的部分完全电离,因此它们属于电解质因此它
3、们属于电解质;3 3：物质在水溶液里能导电：物质在水溶液里能导电,物质不一定是电解质物质不一定是电解质,如如 SO2.SO2.强电解质：强酸强电解质：强酸弱电解质：弱酸弱电解质：弱酸,强碱强碱弱碱弱碱大多数盐大多数盐水和少数盐水和少数盐 CH3COOPbCH3COOPb强电解质在水溶液里面完全电离强电解质在水溶液里面完全电离,电离方程式用等号“电离方程式用等号“=”;弱电解质在水溶液里部分电弱电解质在水溶液里部分电离用可逆符号离用可逆符号对于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式对于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 1 1 原子个数原子个数,电
4、荷和电子得失是否守恒电荷和电子得失是否守恒 2 2 看反应物和产物的配看反应物和产物的配比是否正确比是否正确;3;3 看是否符合题设条件如看是否符合题设条件如“过量“过量,少量”少量”如如 Ca0H2Ca0H2 和过量和过量 OH-OH-CO2=CO2=如果少量那么如果少量那么2OH-+2OH-+沉淀符号沉淀符号H2OH2O4 4：NaHCO3=Na+HCO3-NaHCO3=Na+HCO3-弱酸的盐不能完全电离弱酸的盐不能完全电离,强酸的盐可以完全电离强酸的盐可以完全电离5:5:离子反应的条件离子反应的条件1 1 生成难溶性物质生成难溶性物质,2,2 生成挥发性物质生成挥发性物质 3 3 生成
5、难电离物质生成难电离物质;离子共存问题离子共存问题四种带颜色的离子：四种带颜色的离子：Cu2+Cu2+蓝色蓝色 Fe3+Fe3+黄色黄色 Fe2+Fe2+浅绿色浅绿色 MnO4-MnO4-紫红色紫红色下列情况下离子不能共存：生成气体的两物质：如下列情况下离子不能共存：生成气体的两物质：如 H+H+和和 S2-,HS-,S2-,HS-,;发生氧化还原反应的两个物质发生氧化还原反应的两个物质,生成难溶物的两物质生成难溶物的两物质,两离子间结合生成难电离物质两离子间结合生成难电离物质;1.1.离子方程式书写的步骤离子方程式书写的步骤写写拆拆删删查查书写离子方程式对于弱酸书写离子方程式对于弱酸,弱碱弱
6、碱,微溶物微溶物,气体都写成分子式形式气体都写成分子式形式;二：氧化还原反应二：氧化还原反应区别氧化反应和还原反应：区别氧化反应和还原反应：就是物质是否得氧就是物质是否得氧,得氧为氧化得氧为氧化,失去氧为还原失去氧为还原;氧化还原反氧化还原反应就是得氧和失氧同时发生的反应应就是得氧和失氧同时发生的反应,从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降 有有参参加的反应不一定是氧化还原反应加的反应不一定是氧化还原反应,如如O2=2O3O2=2O3 放电放电2 2 化合价升高化合价升高,失去电子失去电子,氧化反应氧化反应,还原剂还原剂,被氧化被氧化,得到氧化产物得到氧化
7、产物;3 3 化合价降低化合价降低,得到电子得到电子,还原反应还原反应,氧化剂氧化剂,被还原被还原;得到还原产物得到还原产物;4 4 化合反应化合反应 A+B=AB,A+B=AB,分解反应分解反应 AB=A+B,AB=A+B,置换反应置换反应 A+BC=AC+B,A+BC=AC+B,复分解反应复分解反应 AB+CD=AD+BCAB+CD=AD+BC 与与氧氧化化还还原原反反应应直直接接的的关关系系氧化还原反应分 解 反化合反复分解反应1 1常见的氧化剂：常见的氧化剂：活泼非金属单质活泼非金属单质F2,F2,高价金属阳离子高价金属阳离子Fe3+,Fe3+,高价或较高价含氧化合物高价或较高价含氧化
8、合物KMnO4,KMnO4,其他其他 H2O2,Na2O2H2O2,Na2O22 2 常见的还原剂：活泼或较活泼金属常见的还原剂：活泼或较活泼金属,某些非金属单质某些非金属单质,低价金属阳离子低价金属阳离子,非金非金属阴离子属阴离子,较低价化合物较低价化合物;氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化氧化性：氧化剂氧化产物剂氧化产物;强生弱强生弱金属活动性顺序表：金属活动性顺序表：,单质的还原性从左到右逐渐减弱单质的还原性从左到右逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性从左到右逐对应的阳离子的氧化性从左到右逐渐增强渐增强氧化性：同种元
9、素高价的物质氧化性高于低价的氧化性氧化性：同种元素高价的物质氧化性高于低价的氧化性,还原性：同种元素的低价物还原性：同种元素的低价物质高于高价物质的还原性质高于高价物质的还原性;什么叫歧化反应什么叫歧化反应,什么叫归中反应什么叫归中反应;氧化还原反应氧化还原反应歧化反应：歧化反应：相同价态的同种元素相同价态的同种元素,反应后一部分化合价升高反应后一部分化合价升高,一部分化合价降低一部分化合价降低,既是氧化剂也是还原剂既是氧化剂也是还原剂归中反应：归中反应：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时不同价态的同种元素发生氧化还原反应时,高价态降低高价态降低,低价态升高低价态升高;沉淀符号沉淀符号强氧化微粒：强氧化微粒：,强还原：强还原：,