《2022年氧化还原反应和离子反应的专题复习稿件 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氧化还原反应和离子反应的专题复习稿件 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 / 5专题二氧化复原反应和离子反应一、考情播报：氧化复原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和稳固。内容纲目具体内容复习要求高考考查角度氧化复原反应 1氧化复原反应基本概念(1) 了 解 氧 化 复 原 反 应的本质是电子的转移。了 解 常 见 的 氧 化 复 原反应。(2) 能判断反应中的氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物；掌握物质氧化性、复原性强弱的比较方法广泛渗透于对元素化合物性质的考查中，判断氧化剂、复原剂、氧化性、复原性、氧化反应、复原反应，氧化性、复原性强弱比较也是经常考查的内容。利用电
2、子得失相等配平方程式。 2氧化复原反应的有关计算(4) 能 判 断 氧 化 复 原 反应 中 电 子 转 移 的 方 向和数目；(5) 理 解 质 量 守 恒 和 电子守恒， 能进行氧化复原反应的有关计算电子得失相等是进行氧化复原计算的核心守恒关系，围绕氧化复原的计算一般都是直接或间接考查这一守恒关系。 电 解质 1强电解质和弱电解质的电离(1) 了 解 电 解 质 在 水 溶液中的电离，掌握电解质 的 电 离 方 程 式 的 书写。(3) 了 解 弱 电 解 质 在 水溶液中的电离。通过电解质的电离为离子共存和离子方程式的正误判断做铺垫。 2电解质和非电解质的判断能够对常见电解质与非电解质进
3、行区分。电解质溶液导电性的比较。判断电解质、非电解质。 离 子反应 3离子共存(7) 了 解 离 子 反 应 的 概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。通过离子是否共存考查学生对离子反应发生的条件的掌握，涉及溶液中发生的各类反应，往往需要借助题干中的限制条件 (定性、定量 )综合考虑。4 离子方程式的书写和正误判断(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。二、考点直击考点 1、氧化复原反应：氧化复原反应的本质是电子的转移，判断依据是元素化合价的升降。 其实对于氧化复原反
4、应只要我们掌握八个字：升失还，降得还氧，关于氧化复原反应的几乎所有问题都能迎刃而解。升失氧还(升指找到化合价升高的元素-失指这种元素失去电子- 氧指这种元素被氧化且发生氧化反应还指这种元素所在的物质做复原剂且复原剂具有复原性和复原剂生成的产物是氧化产物)；降精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5得还氧(降指找到化合价降低的元素得指这种元素得到电子还指这种元素被复原且发生复原反应氧指这种元素的所在的物质做氧化剂且具有氧化性和生成的产物是复原产物)。对于氧化复原反应，高考试题中，常常有以下几种考查形式：根据化合价判
5、断是否是氧化复原反应，找出氧化剂和复原剂，找出哪种元素被氧化或哪种元素被复原等。例 1以下反应中，属于非氧化复原反应的是( ) A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O 3SB3Cl26KOH = 5KCl KClO3 3H2O C3H2O22KCrO22KOH = 2K2CrO44H2O D3CCl4K2Cr2O7 = 2CrO2Cl23COCl22KCl 解析 :判断一个反应是否氧化复原反应的关键是看反应前后各元素有无化合价的变化。A 中 Cu S-2S0H N5O3 N2O B 中 Cl02K Cl-1KC l5O3C 中 H2O2 KCrO-24H2O-2，KC r3O
6、2K2C r6O4 都有化合价的变化，所以均为氧化复原反应。而D 中没有化合价的变化，故属于非氧化复原反应。答案： D 预测题 1氧化复原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变。根据这一特征判断以下反应属于氧化复原反应的是( ) A2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 BK2MnO4Cl2=2KCl MnO2O2 CNa2CO3CaCl2=CaCO3 2NaClD6NaAlO2Al2(SO4)312H2O=8Al(OH)3 3Na2SO4 1C 解析： 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O 是一个归中反应，生成的是单质，则最相似的是C。D
7、 也是归中反应，但生成的是化合物。(2)氧化复原反应的实质和四大基本反应类型的关系：化合反应和分解反应部分是氧化复原反应，置换反应都是氧化复原反应，复分解反应都不是氧化复原反应例 2氧化复原反应与四种基本类型反应的关系如以下图所示，则以下化学反应属于阴影部分的是 ( ) ACl22KBr = Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3D2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2解析：阴影部分代表既不属于复分解反应、化合反应、 分解反应、 置换反应的氧化复原反应。A 项中的反应为置换反应；B 项中的反应属于分解反应；C 项中的反
8、应属于化合反应；D 项中的反应属于氧化复原反应，但不属于四种基本类型。答案： D 预测题 2以下四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化复原反应的是( ) A只有B只有CD2A 解析：根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化复原反应。对于化合反应和分解反应， 只要有单质参加或生成，则一定是氧化复原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化复原反应，有些不是氧化复原反应。如这样的两个反应：Na2O2
9、SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化复原反应。同种元素之间的氧化复原反应的判断，要清楚同种元素之间的氧化复原反应化合价只是靠近不交叉，同一个反应中得失电子数目要相等的。例 3 用双线桥标出反应： H2SH2SO4(浓) S SO2 2H2O 的化合价变化和电子转移情况。解析： 根据归中律知，S 元素化合价的变化情况是：从2价上升到0 价，从 6 价降到 4价。因此有：经常出现的错误是：认为S 元素化合价的变化情况是从2 价上升到 4 价，从 6 价降到0 价。虽然化合价升降相等(得失电子守恒)，但却违背了归中律。又如 KClO36HCl
10、 KCl 3Cl2 3H2O 的反应，其双线桥的标法是：而不是：预测题3在 KClO36HCl KCl 3Cl2 3H2O 的反应中，被氧化的氯原子与被复原的氯原子个数之比为( ) A61 B1 6C51 D1 5 3C 解析：此题所给的反应为氯元素参与的氧化复原反应，如果不明了元素的变化趋势，误将 KCl 当作复原产物，认为KClO3 KCl；Cl2是氧化产物，认为6HCl 3Cl2，则会选 A项。用数轴法分析如图：，可知该反应中发生的变化情况为：HClCl2、KClO3 Cl2，其氧化产物和复原产物均为Cl2，由电子得失守恒可知，被氧化的氯原子与被复原的氯原子个数之比为51。比较物质的氧化
11、性、复原性的强弱。例4根据表中信息，判断以下表达中正确的选项是( ) 序号 氧化剂 复原剂 其他反应物 氧化产物 复原产物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸 C12A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2 Br2C表中组反应的离子方程式是2Mn3H2O26H2Mn2 4O2 6H2O D表中组反应的复原产物是KCl ，电子转移数目是6e解析： Cl2与FeBr2反应， Cl2少量时只氧化 Fe2，
12、Cl2足量时可氧化 Fe2和Br， A正确；氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B错； C中反应不符合得失电子守恒；组反应KClO36HCl( 浓)KCl 3Cl2 3H2O的复原产物是 Cl2，电子转移数目为5e。答案： A 预测题 4已知复原性Cl Fe2H2O2ISO2，判断以下反应不能发生的是( ) A2Fe3SO22H2O=SO424H2Fe2BI2SO22H2O=H2SO4 2HI CH2O22HSO42=SO2O22H2O D2Fe32I=2Fe2I24C 解析：从 C 项得到的复原性是H2O2SO2，与所给的结论相违背。2、电解质：掌握电解质的电离概念，为判断离子反应、离子共存
13、和离子方程式的正误做铺垫。要能够对常见电解质与非电解质的概念进行辨析并且能够区分。了解电解质在水溶液中的电离，掌握电解质的电离方程式的书写，能够从电离的角度重新认识酸、碱、盐。例 5 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) AHClO BCl2CNaHCO3 DCO2解析： CO2的水溶液能导电是由于能CO2与H2O反应生成的 H2CO3可电离出阴、 阳离子而导电，而不是 CO2本身导电。答案： D 预测题 5以下说法正确的选项是( ) A电解质本身不一定能导电B溶液中离子数目越多，导电性就越强C溶于水后能电离出H的化合物都是酸D电解质本身必须含有阴、阳离子5A 解析：电解质是指在水
14、溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其本身不一定能导电，如固体氯化钠、 液态氯化氢等就不能导电；溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度有关，如果溶液中离子数目多，但体积较大，那么离子浓度就较小，导电性就差；酸是指电离出的阳离子全部是H的化合物，如NaHSO4是盐不是酸；有的电解质本身没有阴、阳离子，但在水的作用下，可电离产生阴阳离子，如HCl 、H2SO4等。3、离子反应： 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。主要考离子方程式正误的判断和离子共存问题。(1) 正误判断。 经常以判断离子方程式正误和直接书写两种形式出
15、现。注意离子方程式首先要符合客观事实，其次注意原子守恒和电荷守恒。例 6 以下离子方程式中正确的选项是( ) A稀硫酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B硫酸与氢氧化钡溶液:HOHH2O C盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2CO2 H2O D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO42CuSO4解析：离子方程式书写错误的原因多种多样，如A 项中所写离子反应不符合客观事实，铜和稀硫酸不能反应，不可臆造反应和产物；B 项中漏掉了部别离子反应，H2SO4和 Ba(OH)2溶液的反应，既要写H与 OH的反应，又要写Ba2和 SO42的反应，正确的写法应为：2H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
16、归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 SO42 Ba22OHBaSO4 H2O；另外易出错的地方就是物质能否拆写成离子形式，常常是该拆的不拆，不该拆的拆了，如D 项中 CuO 作为氧化物在水中难电离，所以不能写成离子形式；C 选项正确。答案： C 预测题6已知离子复原性的强弱是：ClFe2ISO32，则以下离子反应方程式中不正确的选项是 ( ) AI2SO2H2O2ISO322HB2Fe32I2Fe2I2CCl2Fe2Fe32ClDCl22II22Cl6C 解析：由离子复原性的强弱次序ClFe2ISO32推知， 氧化性强弱次序是：Cl2Fe3I2H2SO4；所以， A、B、C、D 中的离子反应均能发生，但选项C 中的离子反应左右电荷数不相等，这个离子方程式不正确。正确的离子方程式应是：Cl22Fe22Fe32Cl。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页