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1、命题区间二离子反应和氧化还原反应研析真题明考向1.（2021 湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（B）粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4 NH3-H20=AIO2+4 NHJ+2 H20BH+、K+、S2Q2-、so/不能大量共存，因发生反应：2 H+S2。/=S 1+S02 T+H20CNa+、Fe3+、so厂、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl-、MnOJ能大量共存，粒子间不反应 解析A13+与NH3-Hz。反应产生A1(OH)3沉淀，不产生A10,A错误；H+与S20 1-不能共存，
2、发生反应的离子方程式为2 H+S20|-=S 1+S02 T+H20,B正确；Fe3+可催化H2O2分解生成。2，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Q-氧化为Cl2,D错误。2.（2021 浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（A）A.碳酸镁与稀盐酸反应:H+2+32-OC=C02 T+H20B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H20#H2sO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2 OH-+2 H20=Zn（OH）42+H2 TD.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO+NH：=N2 T+2H2O 解析A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+
3、2H+=Mg2+HzO+C O 2T,故A错误；B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H20 0 H2so3+O H-，故B正确；C.锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2 0H+2 H20=Zn(0H)42-+H2 T ,故C正确；D.亚硝酸钠溶液与氯化锭溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NOz+NH；=M T+2H2。，故D正确；故选A。3.（2021 浙江选考）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是（D）A.K2H31。6发生氧化反应B.KI是还原产
4、物C.生成12.7 gU时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1 解析A.反应中K2H31。6中碘元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的 由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C 12.7gh的物质的量为0.0 5 m o l,根据反应方程式，每生成4 moiI2转移7 m oi电子，则生成0.05 moll2时转移电子的物质的量为0.0875 mol,C错误；D.反应中HI为还原剂，K2H31。6为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H31。6就有7moiHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1,
5、D正确；故答案选D。4.（2021 山东卷，改编）实验室中利用固体KM11O4进行如图实验，下列说法错误的是（D）0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸加 热-固 体 一 加 热-气体单质H气体单质G 酸性MnCL2溶液A.G与 H均为氧化产物B.实验中KMnO4既作氧化剂又作还原剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与 H的物质的量之和可能为0.25 mol海析KM11O4固体受热分解生成K2Mli。4、MnO2.02,K2MnO4 MnOz均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程 中 被 氧 化 为 Cl2,K2Mli。4、MnOz被还原为MnCk，因此气体单
6、质G为。2，气体单质H 为Cl2。A.加热KM11O4固体的反应中，0 元素化合价由一2 升高至0被氧化，加热K2Mli。4、MnOz与浓盐酸的反应中，。元素化合价由-1 升高至0被氧化，因此。2和 Cl2均为氧化产物，故A正确；B.KMn()4 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分。元素化合价升高被氧化，因此KM11O4既是氧化剂也是还原剂，故B正确；C.Mn元素在反应过程中化合价变化 K就。浓盐酸、加 热 为 KMnO4+M2nCl2,Mn元素至少参加了3个氧化还原反应,喘口浓盐酸、加热故C正确；D.每生成lmolO2转移4 moi电子，每生成1 molC%转移2 moi电子
7、，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是C l-生成Cl2所失去的,则气体的物质的量最大，由2 KMl1O45Q z可知，n（气体）max=0.25 m o l,但该气体中一定含有。2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25m o l,故D错误。5.(2 02 0浙江1 月选考，2 5)某固体混合物X,含有A 1 2(S()4)3、F e C l3 sN a 2 c O 3 和 C 1 1 S O 4 中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ；沉淀Y 与 N a O H 溶液作用，无变化。下列说法不X E 确的是(D )A.混合物X中必X E
8、 含有N a 2 c O 3 不含A l2(S O4)3B.溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含N a H C O 3C.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z 中加入C u 粉，若不溶解，说明X中不含F e C h 解析Al3+.Fe3+.C/+水解生成 A1(OH)3、Fe(OH)3 Cu(OH)2,CO仁水解先生成HCO,再生成H 2CO 3,他们可相互促进水解，使水解程度增大。由题意X与水作用有气泡冒出来，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z,可知有C02生成，弱碱性物质必是NaHC()3,说明X中必含有Na2cO3,B正确；由沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明X中不含A12(SCU)3，A
9、正确；沉淀中含有Cii2(OH)2c。3或Cu(OH)2,灼烧后能得到黑色物质CuO,C正确；往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，不能说明X中不含FeCk，可能Fe3+已水解完全，D错误。故D项符合题意。锁定视角寻突破命题视角一离子反应2.与量有关离子方程式的书写(1)过量与少量型书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。如向C a(H C O 3)2溶液中加入过量N a O H溶液的离子方程式的书写方法为Ca(HCO3)2-Ca?+-20H(2HCO Ca2+2HC0；+20H-J)CaC()3 J+COg+2H2。
10、如向 F e B r2 溶液中通入少量 C l2:2 Fe?+(=2 Fe3+2 C，通入足量 Cl2:2 F e2+4 B r+3 cl2 =2Fe3+2Br2+6C0(2)定量型首先根据题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应的顺序，逐步写出各步反应的离子方程式，然后把各步离子方程式相加即可得到总反应的离子方程式。如明矶与含等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写方法为 假设两物质均为1 m o l 过量分析 以少定多KA1(SO4)2=Ar+2S0：+K+Ba(OH)2=Ba2+2OH-OH-相对于A产少量Ba?*相对于SO;少量调整计量数6 0+2A13+
11、3 Ba?+3SO=3B aS(J+2A1(OH%I如向100 mL 1 mol/LFeBr2溶液中通入2.24 L(标况下)Cl2:2 Fe2+2 Br+2 Ci22 Fe3+Br2+4 CI-(3)反应先后顺序型复分解反应型如某溶液中含有H+、NH：S A 1 3+,向溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先，H+与O H-反应：H+H =H 2 ；其次，A/与OH 反应生成白色沉淀：A13+3 O H.=A1(OH)3 J;再者，NH。与 OFT 反应：NH+H=N H 3 H20;最后，A1(OH)3 与OH 反应：A1(OH)3+OH=A1O4+2H 2()或 A1(OH)3+O H-=A1
12、(OH)4。氧化还原反应型依据氧化还原反应的强弱规律，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。如向含Fe3+、C M+、H+的溶液中加入锌粉。首先Fe3+与Zn反应：2 Fe3+Zn=Zn2+2 Fe2+；其次 C/+与 Zn 反应：；最后H+与Zn反 瓯+Z品a2H+=Zn2+H2 T 03.离子能否大量共存的判断(1)常见的隐含条件类型颜色无色溶液酸性条件 pH 7使酚配变红(或石蕊笠监)篇=1 x IO-1 2的溶液 0.1 mol/LNaOH 溶液酸性或碱性与A1反应能放出H2的溶液水电离的c(H+)=1 x
13、KT13moi儿的溶液（2）不能大量共存的原因发生复分解反应（有沉淀、弱电解质.气体生成）B a 2+与 S O广、C O歹，H+与 H C O、0H-sC H 3 C O O-z C a 2+与SOt、C O歹等不能大量共存发生氧化还原反应F e 2+与N O（在酸性溶液中），S 2-与S O/（在酸性溶液中），F e 2+与CRT、M n O；z F e 3+与1-不能大量共存有络合物生成的反应F e3+与S C N-、C u2+与氨水不能大量共存水解相互促进反应AH与C O、H C O 3 ,5 3+与A l。不能大量共存4.离子推断的“四大原则”(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中
14、肯定存在或肯定不存在的离子(常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+s MnO1等)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存的规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生出、水的电离情况等)。(3)电中性原性：溶液呈电中性，有阳离子，一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。提1.(2021 1月新高考8省联考福建卷，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A.0.1 mol LTMgCk溶液中加入足量石灰乳：M
15、g2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.lm o l LTCuS()4溶液中加入过量浓氨水:Cu2+2 NH3-H2O=CU(OH)2 1+2 NHJC.滴有酚配的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：C O l-+2 H+=H2O+CO2?D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+&0 =2 H+2 C厂+s o j-解析 A.MgQz溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2+Ca(OH)2=Mg(0H)z+Ca2+,A正确；B.浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为CU2+4NH3 H2O=CU(NH3)42+4H20
16、,B错误；C.酚酰的变色范围为8.21 0.0,所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为c o 1 +H+=H2O+HCO3,C错误；D.选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为 Cl2+S()2+2 H2O=4 H+2+SOj-,D错误。2.2021 南安一中、泉州一中、莆田二中三校联考（下学期）25K 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（D）A.中性溶液中：NH：S Fe3+S SO广、Cl-B.Blmol/L 的 NH4HCO3 溶液中:K+23os i -4(o H)C.得彳=1 x KT12moi/L的溶液中:K+、NO、S2-、C10D.透明
17、的溶液中：K+、23oc、Mn、+4HN 解析A.NH、F/+在酸性条件下存在，故A错误；B.碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，O.lm ol/L的NH4HCO3溶液中 Al(0H)4不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；G岛=1 X 2moi4的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、Q 0-之间发生氧化还原反应，故C错误；D.透明的溶液中：K+、NH、MnOJ.CO歹之间不发生反应，故D正确。3.2021 泉州毕业班质检（四）,5兴趣小组从某工业废液（含K+、C1-.BL,少量的 Ca2+S Mg2+、S0j-）中提取KC1及液溪，流程如下图。下列说法错误的是（A）A.步骤中，试 齐!JX可为
18、CC14、裂化汽油等B.步骤所需仪器有蒸储烧瓶、冷凝管、温度计等C.步骤所需试剂及顺序为B a n、KOH、K2 cO3、稀盐酸D.步骤操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干 解析A.裂化汽油中含有烯胫，芳香煌，二烯煌等，含有碳碳双键，可以和溪发生加成反应，而步骤的目的是用Cl2与混离子发生反应生成溪单质，B。溶解在有机物中与氯离子分离通过步骤得到单质澳，故A 中试剂可以是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A 项错误；B.步骤是通过蒸僭的方法分离溪单质和有机相，涉及仪器有蒸傕烧瓶、冷凝管、温度计等，B 项正确；C.步骤属于氯化钾的提纯，加氯化钢除硫酸根离子，氢氧化钾除镁离子，碳酸钾除钙离
19、子和稍过量的钢离子，过滤后再向滤液中加入过量的盐酸，除去过量的K O H 和碳酸钾，C 项正确；D.蒸发结晶操作时，就是待出现大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，D 项正确。命题视角二氧化还原反应夯 必备知识1.理清两条概念线索(1)线索图示还原性八化合价升高.还原剂反应物，叁生*氧化反应组以氧化产物产物生还原产物,I氧化 剂且 生还原反应氧化性化合价降低(2)常见元素化合价N a C 1 02(C l:+3)、C 1 O2(C 1:+4)、C u C l f C u:+1 )s N 2H 4(N:2)、N a B H4(H:-1 )、K2C r2O7(C r:+6)、x/x/x/x/x/x/
20、x x/x/y x/x/y N a2C r O4(C r:+6)、H2C2O4(C:+3)、N a2S2O3(S:+2)、M n O(O H)2(M n:+4X/X/XZX/X/W)K2F e O4(F e:+6)、C u F e S2(F e:+2、S:)、L i N H2(N:-3)、L i C o O2(C o:+3)、X/K Z X/W XX/X/X/W X H C N(N:-3S C:+2)。2.熟知常见的氧化剂与还原剂（1）常见的氧化剂与还原产物氧化剂还原产物KMnO4Mn2+（酸性）、MnO2（中胆 溺酸 性）、MnOt（碱性）K2Cr2O7(酸性)Cr3+浓硝酸、稀硝酸NO2S
21、 NOx2（卤素单质）x-H202H2o（酸性）、O H-（碱性）NaClO(ClO-)c r 或 ci2NaC103口2 或 CIO2 或 Cl-（2）常见的还原剂与氧化产物还原剂氧化产物F e2+F e3+（较强酸性）、F e（O H）3（弱酸性至碱性）S 02（或 H 2S O 3、s o g、s2o i-）s o公S2-（H2S）S、S 02（或S O-）、s o tH 2c 2O 4（或 C 2O寸）c o2（酸性）、C 0 1-（碱性）H20202wwwwr（H i）I2（或 唔）续表还原剂氧化产物coco2金 属单 质（如Fe）Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）注意 水溶液中
22、常见的“两大顺序”(1)氧化性强弱顺序:MnO；(H+)Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+；(2)还原性强弱顺序：S2P Fe2+Br-Cl-o3.掌握氧化还原反应的规律(1)“四大”规律32-os命恒等应 用、,-比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行氧化性：氧化剂以氧化产物还原性：还原剂 还原产物判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之 间发生反应“只靠拢，不交叉”判断物质的稳定性及反应的先后顺序(1)同时含有儿种还原剂同时含有儿种氧化剂加入氧按还原性由强到弱依次反应加入还按氧化性由强原剂到弱依次反应氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应相关的计算电极反应式配平及电化学计算(2)写
23、出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。氧化性强弱顺序：K M n O4 Cl2 Br2 Fe3+Cu2+oa.K M n O4 Cl2:2 MnO(+10+16 H+=2 Mn2+5 Cl2 T+8 H?。b.Cl2 Br2:+2 B L =+2.c.Br2 Fe3+:2 Fe?+B=2 Fe?+2 B L d.Fe3+Cu2+:2 Fe?+Cu=2 F，+C u 2+o还原性强弱顺序：S O2 T Fe2+Br-Cl-oa.S O2 r：I2+SO?+2=2r+4 H+SOt 0b.T Fe2+:2 F e +2厂=%+2Fe2+cpe2+gr-.Br2+2 Fe2+=2 B r +2 Fe
24、3+。d.Br-Cl-：C 12+2 B r-=Br2+2 Cl-提 关键能力4.（2021T月河北学业水平选择考适应性测试，1）化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是（A）A.牙膏中添加氟化物用于预防龈齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 解析牙齿表面覆盖的牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙 Ca5(P()4)3OH,在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)=5 Ca2+(aq)+3 POi(aq)+OH(aq),含氟牙膏中的氟离子能够与Ca2+和 PO广结合成难溶的CasF(P()4)3预防糖齿，反应
25、中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应。5.（2021 湖南卷）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为 6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（103）2+5KC1+3cl2 T。下列说法错误的是（人）A.产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mole1B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6C,可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在 解析根据题干中的化学方程式可知，I 元素的化合价由0价升高到+5价，转移电子数为6 X 5 义2=6 0,所以产生标准状况下22.4L(即lm
26、 ol)氯气需消耗2moi碘单质，转移20mole-,A 说法错误；该反应中I?为还原剂，KQ()3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6,B 说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C 说法正确；酸性条件下，与10 反应生成12，淀粉遇七变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO J的存在，D 说法正确。提升素养抓落实1.（202IT 月新高考8省联考福建卷，10）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（C）A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 mol钠
27、投入液氨生成0.01 m ol%时，Na共失去0.02 mol电子D.钠和液氨可发生以下反应：2 NH3+2 Na=2 NaNH2+H2 TNa+(NH3)X e-(NH3h 解析A.钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；B.液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；CO.l mol钠反应失去0.1 mol电子，C错误，符合题意；D.反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2 NH3+2 Na=2 NaNH2+H2 T ,D正确，不符合题意。2.2021 漳州市毕业班适应性测试（一），
28、8 含氧化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氧化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH+Cl2 t CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA.Cl2是氧化剂，CO2和电是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.若有5NA个电子发生转移，生成CO2的体积为224 LD.若将该反应设计成原电池，贝 CN-在正极区发生反应 解析A.在反应 CN-+OH-+Cl2 T co2+N2+c r +H2O(未配平)中，Cl元素化合价由0价降低为-1 价，C元素化合价
29、由+2 价升高为+4 价，N元素化合价由-3 价升高为0价，可知。2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物,A正确；B.由A 分析可知，反应方程式为2 01-+8 011-+5。2=2(：02+N2+1 0 C 1+4H20,反应中CN一 是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2,B错误；C 由化学方程式知，若有ImolCN-发生反应，则有(4-2)+(3-0)人=5 庆电子发生转移，但不知道气体是否处于标准状态，故不能求生成CO2的体积，C错误；D.C元素化合价由+2 价升高为+4 价，N元素化合价由-3 价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则 CN-在负极区失去电子
30、，发生氧化反应，D错误。3.（2021 滕州模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（C）A.0.1 mol-L-1KI 溶液：Na+、K+、Cl 0-、0 H-B.澄清透明的溶液中：Fe3+s Na+、SCN-s CPC.c（Fe2+）=1 mol-L-1 的溶液中：K+、Na+、NO、SO广D.pH=1 的无色溶液中：SO歹、Cl-N a+、Cu2+解析A.碘离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故A不选；B.Fe3+能够与SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，故B不选；C K+、Na+、NO3 SO：、Fe?+相互不反应，可以大量共
31、存，故C选；D.含CM+的水溶液不是无色，不符合题意，故D不选。4.硫代硫酸钠（Na 2 s 2。3）是一种重要化工产品，可用作定影剂、还原剂、解毒剂等。硫代硫酸钠的制备反应及作为氧化钾的解毒剂时发生的反应如下：,制备*反应：Na 2 c O3 +2 Na 2 s +4 SC）2 -3 Na 2 s 2。3 +CO?o解毒反应：Na 2 s 2 O3 +K CN=Na 2 s O3 +K SCN o下列说法错误的是（口）A.制备反应说明Na2S的还原性比Na 2 s 2 O3的强B.制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.解毒反应中，Na 2 s 2。3既是氧化剂，也是还原剂D.
32、处理6 5 g K CN,转移2 m o i电子 解析对两个反应进行如下分析：失 2 X 4e 得 4eI -A 飞 n 飞-2 +4 4-2 +2 +2 +4 2+4Na2C()3+2Na2S+4SC)23Na2S,O3+C()?Na2 S2O3+K C N=N a2 S()3+KSCN制备反应中Na2s是还原剂，Na2S2O3既为还原产物又为氧化产物，说明Na2s的还原性比Na2s2。3的强，A项正确；根据制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,B项正确；解毒反应中，Na2s2O3中S元素的化合价既有升高，又有降低，故Na2s2O3既是氧
33、化剂，也是还原剂，C项正确；由上述分析知，处理65 g(lm ol)K C N,转移4 m oi电子，D项错误。5.2021 永安一中、德化一中、漳平一中三校联考（12月），1 3 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（D）4.02 8.06 9.75 12.2 c(HNO,)/(mol-L-1)A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多C.当硝酸浓度为9.75 mol 时还原产物是NO、N02 s电0,且其物质的量之比为5:3:1D.一定量的铁粉与12.2 mol LTHNO3溶
34、液完全反应得到标准状况下气体2.24 L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol 解析A.随溶液pH变化，硝酸被还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物N O?,随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO?逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO；其次是NO2及少量的N 2 O,当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，NH成为主要产物，A正确；B.硝酸的浓度极低时，反应无气体产生，硝酸浓度越高,还原产生的气体产物中N元素化合价越高，B正确；C根据图像分析可知：当硝酸浓度为9.75mol/L时，还原产物是NO、NO2,N2O,在相同外界条件下，气
35、体的物质的量之比等于其体积比等于其含量之比=10:6:2=5:3:1,C正确。D.用一定量的铁粉与大量的12.2mol/LHN()3溶液反应得到标况下气体2.24L为NO和 NO2的混合物，其物质的量为O.lm o l,起氧化剂作用的硝酸物质的量为O.lm o l,由于还有盐生成，故应该还有一部分HNO3表现酸性则实际参加反应的硝酸的物质的量应大于0.1 mol,D错误。区间集训固效果A卷1 .下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A.Ca C()3 溶于 CH3 COOH溶 液 中:Ca CO3+2 H+=Ca2+C02 T+H20B.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2 OH-=c r +C
36、IO-+H20入 电解C.电解 Na Cl 溶 液:2 Na Cl =2 Na +Cl2 TD.铜粉溶于氯化铁溶液中：Cu +Fe3+=Fe2+Cu2+解析A.CaC()3 溶于 CH3COOH 溶液中：CaCO3+2 CH3COOH=Ca2+C02 T+H2O+2CH3COO-,故A错误；B.氯气通入氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2 OH-=e r +CIO-+H2O,故B正确；C.电解NaCl溶液电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2$+Cl2$,故C错误；D.铜粉溶于氯化铁溶液中，离子方程式：Cu+2 Fe3+=2 Fe2+Cu2+,故D错误。2.（2020北京等级考）下列物质
37、的应用中，利用了氧化还原反应的是（D）A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明研 KA1（SO4）2-12 H2O处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3-H2。）D.用84消 毒 液（有效成分NaClO）杀灭细菌 解析1石灰乳脱除烟气中的S02的原理为Ca(OH)2+S02=CaSO3+H20,发生非氧化还原反应，A项错误；用明矶处理污水的原理是明矶溶于水，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应,B项错误；盐酸去除铁锈的原理为Fe2O3 XH2O+6HC1=2 FeCl3+(3+X)H2O,发生非氧化还原反应，C项错误；84消毒液中的有效成分NaQO与空气中
38、的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的作用，发生了氧化还原反应，D项正确。3.（2021 泰安模拟）25久时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（D）A.无色透明的溶液中：K+、0?+、NO、c rB.在中性溶液中：Mg2+、Fe3+S Na+、SOC.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+S NO*、D.pH=12 的溶液中：Na+、K+、SiO/、c r 解析A.含CM+的水溶液有颜色，不满足溶液无色的条件，故A错误；B.Mg2+、Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；C.使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe2+、NOJ
39、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.pH=1 2的溶液呈碱性，Na+、K+、SiO厂、。一之间不反应，且都不与0 H-反应，能够大量共存，故D正确。4.NaH和 NaAl也 都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2,NaH与A1C13反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是（B）A.NaAlH4中阴离子空间构型为正四面体B.NaH与A1C13得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应C.NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）D.金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件 解析A
40、.A1H1中A l的价层电子对数为4+；X(3+1 4X 1)=4,中心原子没有孤电子对，所以阴离子空间构型为正四面体，故A正确；B.NaH与AlCb得到NaAlHzt,反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CNaH具有强还原性，能还原Fez。？，则 NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，故C正确；D.金属钠容易与水、氧气、酸反应,则金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件,故D正确。5.（2021 浙江1月选考）下列反应的方程式不正确的是（A）A.石灰石与醋酸反应：CO+2 CH3COOH=2 CH3COO-+CO2 T+H2OB.铜片上
41、电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）:Ag（阳极）通电=A g （阴极）C.铜与稀石肖酸反应：3 Cu+2 NO3+8 H+=3 Cu2+2 NO T+4 H2OD.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2 Al3+3 SOl-+3 Ba2+6=2A1(OH)3 X+3 BaS04 X 解析A.石灰石与醋酸反应，离子方程式为CaC()3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 T,A错误；B.铜片上电镀银，阳极反应通电Ag-e-=Ag+,阴极反应Ag+=A g,总反应为Ag(阳 极)=A g(阴 极)，B正确；C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2 NO3=3 C
42、u2+2 NO T+4 H20,C正确；D.明矶溶液中加入氢氧化钢溶液会生成A1(OH)3沉淀和BaS04沉淀，因为加入少量氢氧化钢溶液，A1(OH)3不会溶解，D正确。6.（2021 清远模拟）某工业废水中含有大量的MM+和 C N+,常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收镒和铭，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（B）A.在氧化处理过程中用出。2代替NaClO会更环保，效果更好B.反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.反应的离子方程式为2 Cr3+3 CIO-+5H2O=2 CrO七+3 C厂+10 H+D,生成的CrO厂在酸性条件下易转化为的2。万，该反
43、应为氧化还原反应懈析A.%。？不能把MM+和CN+氧化为MnOz、CrOj-,所以不能用%。2代替NaQO作氧化剂，故A错误；B.反应中MM+被NaQO氧化为MnO2,1 molMn2+转移 2 mol 电子，1 molNaClO 转化为 Cl-转移 2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为L 1,故B正确；C反应，CN+被CKT氧化为CrO：一,自身被还原为C，碱性条件下不能有氢离子生成，反应的离子方程式为2 Cr3+3 CIO-+10 OH-=2 CrOj-+3 Cl+5H2O,故C错误；D.存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，生成的CrOj-在酸性条件下易转化为Cr2Q2-
44、,该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（AA.pH=13 的溶液中：Na+、K+、NO、S2O-B.0.1 mol 盐酸溶液中：Na+、Al3+s24si o23sC.0.1 mol LTKI 溶液中：NH晨 Fe3+s C、SOD.能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2 NO、HCO?解析A,pH=1 3 的溶液，溶液含有大量氢氧根离子，O H 与N a+、K+、N O、S2O歹不反应，可以大量共存，故A 正确；B.氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B 错误；C 铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离
45、子，二者不能大量共存，故C 错误；D.能使甲基橙变红的溶液中,含有大量氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故D 错误。8.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是(C)A,过量 Cl2 通入 Fel2 溶液中：2 Fe2+2 P +2 Cl2=2 Fe3+I2+4 CB.泡沫灭火器原理：2A13+3 C 0/+3H2O=2A1(OH)3 1+3 CO2 TC.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(0H)2 溶液：Ca2+HCO3+0H-二CaCO3(+H20D,向 BaCl2 溶液中通入少量 SO2气体：Ba2+S02+H20=BaSO3 1+2 H+解析A.过 量 通 入F
46、elz溶液中，离子方程式为2 F e2+4+3C12=2Fe3+2I2+6 C r,故A错误；B.泡沫灭火器中HCO和AF+均可发生水解，且相互促进，产生气体C()2和沉淀A1(OH)3,正确的离子方程式为：Al3+3 HCO3=A1(OH)3 X+3 C02 T ,故B错误；C.向 Ca(HC()3)2 溶液中加入足量Ca(OH)z溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+0H-=CaCO3 1+H20,故C正确；D.向BaQ z溶液中通入少量S()2气体，不发生反应，故D错误。9.(2021T月湖南普高校招生适应性考试，8)已知反应：2 NaC103+4 HC1=2 C1O2?+Cl2?+2 N
47、aCl+2 H2O，下列关于该反应说法错误的是()BA.氧化性：NaC103 Cl2B.当反应中有2 mole-转移时，被氧化的HC1为4 moiC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D.产物CIO2和都可以用于自来水消毒杀菌 解析由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaC103 Cl2,故A不选；当反应中有2m o加一转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1升高到0,则被氧化的HC1为2 m o l,故B选；由分析可知，Q 2是氧化产物，CIO2是还原产物，由化学方程式2NaQ()3+4HC1=2 C102 T+C
48、l2 T+2NaQ+2 H2。可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2,故C不选；产物CIO2和 都 具 有 氧 化 性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。B卷1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(DA.0.1mol-L-iKI 溶液中：Na+、K+、C1CT、0H-B.0.1molL-iFe2(S()4)3：容液中：K+、Cu2+s 广、Cl-C.pH=7 的溶液中：Al3+SD.pH=11的溶液中：Na+、Na+N o-323ss224s23s o 解析A.O.lm olLTKI溶液中，含有大量的，CUT具有强氧化性能氧化 ，Cu2+氧化厂不能共存,故A不选；B.O.l
49、mol LiFe2（S04）3溶液，含有大量的Fe3+,Fe3+具有强氧化性能氧化，不能共存，故B不选；GpH=7的溶液显中性，A13+在中性溶液中会水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故C不选；D.pH=l l的溶液显碱性，几种离子与氢氧根离子不反应，几种离子之间也不反应，所以能大量存在，故D选。2.(2021 南安第一中学高三二模，5)常温下，下列说法正确的是(C)A.某溶液中含有HCOJ、SOg、SO广 和 N a+,若向其中加入 2。2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是SO歹(忽略反应前后溶液体积的变化)B.水电离的c水(H+)=1 0 T 2 m o i 的溶液中，下列离子能大量共
50、存：NH：sNa+、SO广、HCO3C.氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2 Fe(0H)3+6 H+2 T=2Fe2+I2+6H2OD.NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+s、SO寸 解析A.向溶液中加入具有强氧化性的过氧化钠固体，过氧化钠能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，溶液中硫酸根离子浓度会增大，故A错误；B.水电离的c7K(H+)=1()T2moi.r 1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，碱溶液中,氢氧根离子与铁根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故B错误；C.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应为氢氧化铁与氢碘