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1、精心整理精心整理离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括 7 小题，每题 4 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A实验室用浓盐酸与MnO2反应制 Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2O B向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O AlO24NH4+2H2O C 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O D向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H2、下列离子方程式正确的是（）A过量铁粉溶于稀HNO3中：
2、Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O B.过量 NaHSO4溶液加入到 Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4C少量 Cl2通人 FeBr2溶液中：2Br+Cl22Cl+Br2 D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O 3、下列反应的离子方程式正确的是（）A将 SO2通入 Ca（ClO）2溶液:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO BNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O C 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO
3、3-DNa2CO3溶液中通入 CO2:H2O+CO2+CO32-=HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I22Fe+3Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有 Fe2+、I-和 Cl-共存，要氧化除去I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3D.HCl 5、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2O电解X+H2Y+NaOH G+Q+H2OZ+NaOH Q
4、+X+H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）AG、Y、Z、Q、XBZ、X、G、Y、Q CQ、G、Z、Y、XDG、Y、Q、Z、X 6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失去电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D 1molKClO3参加反应有 2mol 电子转移7、常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22
5、Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的PH不变C在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 3 页 -精心整理精心整理无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白色沉淀乙白色沉淀丙过量 Ba(OH)2NH4HCO3过量AABACA二、非选择题（共50 分）8、（13 分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、
6、SO32、SO42，现取该溶液进行 A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验 A 完成为止，分 析 题给信息：由“无色溶液”可以得出的结 论：_ _。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：_ _。气体甲的成分有哪几种可能，答：a：_、b：_、c：_。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉 淀 乙 是（填 化 学 式），由 溶 液 甲 生 成 沉 淀 乙 的 离 子 方 程 式 为_。（3）沉淀丙可能是（填化学式）。(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有。9.（6 分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中
7、加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验 的溶液中加入 4mL0.5mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验 中发生反应的离子方程式。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。10、（11 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或
8、铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 3 页 -精心整理精心整理4H3e=NO 2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 _、_性质。(3)反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若 1
9、mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。参考答案：题号1 2 3 4 5 6 7 答案D B C C D C A 8、答案：溶液中无Fe3+溶液中含有 S2、SO23，不含有 Ag+、Ba2+和 Al3+H2SSO2（2）Al(OH)3Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3或 BaCO3和 BaSO4（4）S2SO23AlO2Na+9.答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O（2）0.004mol（没单位不给分）（3）SO42、I2、ClO10、答案：OH、C1、K+；（1）铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag 或银；（2）Ag+C1AgC1、F
10、e3+3OHFe（OH）3；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH 存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag 析出，即回收其中的“Ag 或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH 转化为 AgCl 和 Fe OH 3 沉淀；而溶液中主要含KNO3。）11、(1)14HNO3 3Cu2O=6Cu(NO3)22NO 7H2O。(2)酸性；氧化性。(3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 3 页 -