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1、高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word 版可编辑修改)高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学离子反应
2、和氧化还原反应大总结,推荐文档(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word 版可编辑修改)离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点.为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。技法归纳 1 判断溶液中离子共存的规律 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。(1）有气体产生。如 CO32、S2-、HS-、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于CO32+2H+=CO2+H2O、HS+H+=H2S。（2）有难溶
3、物或微溶物生成。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。(3)有弱电解质生成.如 OH-、CH3COO、PO43-、HPO42-、H2PO 等与 H+不能大量共存,主要是由于 OH-+H+=H2O、CH3COO+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH 大量共存是因为 HCO3+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH=PO43-+H2O、NH4+
4、OH=NH3H2O 等。发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学离子反应和氧化还原反将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进原反应大总结推荐文档版可编辑修改离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途也是高考的重要考点为了高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word 版可编辑修改)（4）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存（在一定的酸碱性条件下）。酸性条件下，NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等
5、不能共存。S2与 SO32等不能共存（碱性条件下可以共存)。MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存。ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存。Fe3+与 S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存。(5)由于形成络合离子,离子不能大量共存。Fe3+和SCN-、C6H5O 不能共存。Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存.(6）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：Al3+与 AlO2-、HCO3-、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O 等不能共存。Fe3+与 AlO2、HCO3、CO
6、32、SiO32、ClO等不能共存.NH4+与AlO2、SiO32等不能共存。2 附加隐含条件的应用规律 （1)限制酸性溶液的条件（隐含有 H+）发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学离子反应和氧化还原反将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进原反应大总结推荐文档版可编辑修改离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途也是高考的重要考点为了高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word 版可编辑修改)常温下 PH=a(a7)的溶液;使 pH变蓝;使红色石蕊变蓝;酚酞呈红色；甲
7、基橙呈黄色;c(H+）为 10n(n7）.（3）可酸可碱的条件 水电离 c（OH-）或者 c(H+)浓度为 10-n mol/L；加入铝粉有氢气产生；HCO3-离子不能稳定存在的溶液。(4）无色溶液条件：暗示不含以下有色离子：Fe2+(浅绿色）、Fe3+(黄色）、Cr3+(绿色）、Cu2+（蓝色)、MnO4（紫红色）、Cr2O72(橙色)、Fe（SCN)2+（血红色）等。技法归纳 1.根椐方程式判断 在同一个氧化还原反应方程式中:氧化性:氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2.根据元素周期律判断 同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。同主族:从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱.发
8、布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学离子反应和氧化还原反将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进原反应大总结推荐文档版可编辑修改离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途也是高考的重要考点为了高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word 版可编辑修改)3。根据物质活动性顺序比较判断 常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.4.根据反应条件
9、判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。5.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高,氧化剂的氧化性越强。6。根据电化学原理判断 原电池，负极正极，负极的还原性较强。电解池(以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2-I Br-Cl-OH-;阴极：易得电子的先放电,其氧化性 Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+。7.根据反应剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时,反应越剧烈，其还原性越强 发布的发布
10、之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学离子反应和氧化还原反将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进原反应大总结推荐文档版可编辑修改离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途也是高考的重要考点为了高中化学离子反应和氧化还原反应大总结,推荐文档(word 版可编辑修改)更多内容搜索 厚学网 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学离子反应和氧化还原反将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进原反应大总结推荐文档版可编辑修改离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途也是高考的重要考点为了