《高三化学备考一轮专题复习—元素或物质推断题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学备考一轮专题复习—元素或物质推断题.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学备考一轮专题复习元素或物质推断题1（2020全国高三专题练习）X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大其中：X的最外层电子排布为；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期B族。请回答下列问题： 元素基态原子的电子排布式为 _ ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 _ 。分子的立体构型是 _ ，中心原子的杂化方式是 _ 。与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 _。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 _ 个。化合物熔点为，沸点为，熔融态不导电，可知的晶体类型是 _ 与热水反应的化
2、学方程式为 _ 。2（2020全国高三专题练习）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系部分反应中的水已略去若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品的电子式是_反应的离子方程式是_氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗KI转移电子，则三种物质间反应的离子方程式是_若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料反应的离子方程式是_可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_3（2020全国高三专题练习）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙
3、为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系根据要求回答问题：如图三个反应中，属于氧化还原反应的有_个若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有_A还原性：B酸性：C稳定性：C沸点：若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性答题必须用具体物质表示化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是_用离子方程式表示化合物B可与组成燃料电池氢氧化钾溶液为电解质溶液，其反应产物与反应相同写出该电池负极的电极反应式_当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为和，则反应的热化学方程式为_注：反应条件相同、所有物质均为气体4（2020全国高三专题练习）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短
4、周期元素组成，转化关系如图。 请针对以下三种不同情况回答：若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_填“促进”、“抑制”或“无影响”。与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_，B的电子式为_。与水反应的离子方程式为_。若A、B、
5、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。中所含有的化学键类型是_。溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。5（2020秋全国高三统考专题练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。（2）写出的离子方程式：_（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_m
6、ol。在解决此题时的关键一步是_。6（2019全国高三专题练习）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO42-实验:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有_种。(2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_。检验气体X的方法是_;沉淀Z的化学式为_。(3)写出实
7、验的图示中BC段对应反应的离子方程式:_。(4)A点对应的固体质量为_ g。(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为_ molL-1。7（2022全国高三专题练习）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： （1）b、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分
8、解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极性共价键非极性共价键离子键金属键氢键范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“BC；D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F是除氢外原子半径最小的主族元素。(1)A元素的名称_，B元素在周期表中的位置为_，C元素的离子结构示意图_。(2)E元素的单质颜
9、色_。(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式_，酸性最强的化学式_，气态氢化物最稳定的化学式_。(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程_。(6)F元素的单质与水反应的化学方程式_。16（2019秋全国高三专题练习）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体；BC溶液+沉淀；BD溶液+沉淀；AB溶液+沉淀。将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成
10、如下问题：（1）写出各物质化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出实验中反应中相关的离子方程式。_。（3）书写离子方程式Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_；向澄清石灰水中通入过量二氧化碳_；氢氧化铁和浓盐酸反应_；醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液_；17（2019春全国高三专题练习）Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五种元素，原子序数依次递增。已知：Z位于ds区，最外能层有单电子，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn(mn)，M的基态原子2p能级有1个单电子；Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。回答下列问题：(1)基态Z2+
11、的核外电子排布式是_。(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由小到大的顺序为_ (用对应元素的符号填写)。(3)Q和Y形成的简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_。18（2019全国高三专题练习）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3
12、，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：（1）一定存在的物质是_。（2）一定不存在的物质是_。（3）可能存在的物质是_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 形 12 分子晶体 【分析】X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大X的最外层电子排布为，由于，故X为O元素；R位于第四周期B族，则R为Cr元素；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道，故核外电子排布式为，故Q为Ti；Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序数小于Cr，故Z为Cl；【详解】位于第四
13、周期B族，基态原子的电子排布式为，外围电子排布式为，最高正化合价为，最高价氧化物的水化物为；故答案为：；分子中S原子孤电子对，价层电子对数，为V形结构，杂化轨道数目为4，S原子采取杂化；故答案为：V形；晶胞中N原子数目为，Ti原子数目，故化学式为NiN；以顶点N原子研究，与之距离最近的N原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，即晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有个；故答案为：NiN；12；化合物熔点为，沸点为，熔沸点低，熔融态不导电，可知的晶体类型是分子晶体，与热水反应与HCl，反应方程式为：；故答案为：分子晶体；2 ，酸性条件抑制了的水解，不能生成胶体【分析】氯碱工
14、业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；根据推断写出D的电子式，反应的离子方程式、制备A的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式； 为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，带入验证符合题意；根据推断写出反应的离子方程式并分析B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去的原因。【详解】氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，
15、C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳； 二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为：； 反应为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：； 氯碱工业中制备A的化学方程式为：； 具有强氧化性，具有还原性，该反应中消耗KI转移电子电子，则碘的化合价由价升高到价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到价，反应的离子方程式为：； 为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生
16、成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁； 反应为氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：； 氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了的水解，不能生成胶体，不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。3 3 A、C 【分析】、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应、为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应；元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断；若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为，根
17、据转化关系可知，A为NO，乙为，据此答题。【详解】、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应、为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有、，共3个；元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S与氧的非金属性相对强弱的有，还原性：、稳定性：，故答案为：A、C；若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为，根据转化关系可知，A为NO，乙为；化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是一水合氨电离产生氢氧根离子，离子方程式为；化合物与组成燃料电池氢氧化钾溶液为
18、电解质溶液，电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为；当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为和，根据盖斯定律，将反应反应可得反应的热化学方程式为。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。4 第三周期第A族 抑制 离子键、共价键 【分析】
19、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；A中含有的金属元素为Al；加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A与C的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出
20、电子式；X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C为NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。 、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，A族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平
21、衡的影响是抑制；的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为；若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为结构，由转化关系可知，A为白磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；是白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA；B为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为；为，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：；若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；为氢氧
22、化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；为，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征)为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、
23、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。5 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8mol 【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下，A为固体，B、C均为气体，所以A为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故B和C分别为氧气和氯气中的一种。铁和B生成的D加KSCN显红色，所以B为氯气，D为FeCl3；则C为氧气，E为Fe3O4。X是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl
24、2、FeCl3和水，H在常温下为液体，所以H为水， G为FeCl2。Fe可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4和氢气。综上所述，A为Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN-的溶液，G为FeCl2，H为H2O。【详解】（1）反应是2Fe+3Cl22FeCl3；是3Fe+2O2Fe3O4；是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；是2FeCl3+Fe=3FeCl2； 是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化还原反应；（2）
25、的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（3）反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。该反应中每消耗3mol铁，转移电子8mol，所以每消耗0.3 mol的铁，可转移电子0.8mol。在解决此题时的关键一步是第步，从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼，主要从一些特殊反应或物理性质入手，如本题的红色溶液，还有X是一种无氧强酸、H在常温下为液体都可以做出直接的判断。6 4 NO3- 用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝 Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-=
26、AlO2-+2H2O 0.136 0.08【分析】某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl-，由溶液为电中性可知一定含阴离子为NO3-，试液加入硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀，气体，则一定存在Mg2+、NH4+，为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，由图中产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系可知一定含有Al3+，以此来解答。【详解】(1)、某强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在；故答案
27、为4；(2)、强酸性无色溶液中Fe2+、SiO32-、MnO4-、SO32-一定不存在，试液加入硝酸银不会出现白色沉淀,所以一定不含Cl-，加入硫酸无沉淀产生,一定不含Ba2+，加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2+、NH4+，通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3-，气体X是氨气，检验方法：用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝，沉淀Z的化学式为Mg(OH)2；故答案为NO；用 子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体x，试纸变蓝；Mg(OH)2；(3)、实验II的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程, 对应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=
28、AlO2-+2H2O；故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；(4)、BC段对应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A电离得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol58g/ mol + 0.001mol78g/mol= 0.136g；故答案为0.136；(5)、该溶液中存在的阴离子是NO3-，根据图象溶液存在氢离子是0.001mol，存在铵根离子是0.0
29、02mol，铝离子、镁离子各是0.001 mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的量n= 0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol = 0.008mol，故答案为0.08。7 O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。A：H，b：N，
30、c：O，d：S，e：Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为O。b单质分子为氮气，氮气中键与键的个数比为1:2，故答案为1:2。a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为HOOH，每个氧原子有2个键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个键，孤对
31、电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子
32、稳定性，故答案为H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的价电子为3d64s2，在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，中间的Cl与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，Cl提供孤对电子，因此其结构式为，故答案为d；。8 KPOH 第二周期A族 配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N C2H2 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)【分析】X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次
33、增大的前20号元素；X2是通常状况下密度最小的气体，说明X为H元素；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃，此单质为P4，则Z为N元素，R为P元素；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质，则W为O元素，Y为C元素；含Q的化合物焰色反应呈紫色，可知Q为K元素，据此分析并结合元素周期律分析解题。【详解】由分析知：X、Y、Z、W、R、Q依次为H、C、N、O、P、K元素；(1)H、O、P、K原子分属四个不同周期，结合同主族元素核电荷数大，原子半径大，而同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小的规律可知原子半径KNaPSOH，则半径由大到小的顺序是(写元素符号) KPOH；Z为
34、N元素，核电荷数为7，其在周期表中的位置第二周期A族；(2)由上述元素组成的尿素(CO(NH2)2是一种中性肥料，说明其为共价化合物，则它的电子式为；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则配制等浓度的磷酸和硝酸溶液，分别测量其pH，磷酸溶液的pH大，说明硝酸的酸性强，即P的非金属性弱于N；(4)C、H元素可组成多种烃，其中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是乙炔，其化学式为C2H2； (5)PH3具有强还原性，通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，应为磷酸、硫酸和Cu，则发生反应的化学方程式为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；(6)CO2与KOH按物质的量之比1：2反应生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)。9 CO2 HCl 2