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1、高考化学备考一轮训练：元素或物质推断题1（2022浙江杭州杭州高级中学校考模拟预测）固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要。(1)固体C由_(填元素符号)元素组成，其中_(填元素符号)与钙钛矿中O元素位置一致。(2)固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式_。(3)固体C与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式_，该反应中涉及到的金属离子与结合的能力从大到小排序为_。(5)有人提出气体单质D与的反应产物中可能含有，
2、请设计实验方案验证之_。2（2022浙江模拟预测）化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。请回答：(1)组成A的四种元素为_；A的化学式为_。(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_。D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_。(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。实验操作实验现象实验结论_3（2022
3、浙江模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为_；X的化学式为_。(2)溶液2的溶质组成为_(用化学式表示)。(3)由X到A和B的化学方程式为_；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式_。(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：_。4（2022上海一模）I.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：已知反应中的相关的化学键键能数据如表：化学键CO中的化学键(1)由此计算_，已知，则_
4、。II.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中、为无色气体(2)写出有关物质的化学式：_；_。(3)写出的化学方程式_。(4)写出实验室制备C的化学方程式_。(5)可用于制备尿素，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是_。(6)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取溶液分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的气体体积标准状况下与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：在吸收气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_。原溶液的物质的量浓度是_，甲图所示溶液最多还能吸收体积为_标
5、准状况。5（2022浙江校联考模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为_。(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为_。(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为_。(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(100)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比11)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式_。(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)_。6（2022浙江嘉兴
6、统考二模）化合物X是由四种短周期元素组成的白色晶体，生活中常用作去污剂，消毒剂，某学习小组开展如下探究实验。已知：气体A是两种气体的混合物，气体B、C均为纯净物，且B可使带火星的木条复燃。回答下列问题：(1)固体A的化学式是 _，碱石灰吸收的气体是_。(2)化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，写出X的化学式_。(3)上图中气体C通入澄清石灰水生成10.0g沉淀的离子方程式是_。(4)常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来检测X的去污消毒品质，写出检验反应的化学反应方程式_。(5)X制备过程中以Na2SiO3为稳定剂，设计实验方案验证产品中是否混有 SiO。_7（2022浙江杭州
7、统考二模）化合物X由3种元素组成某兴趣小组按如下流程进行实验：已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式是_。(2)X与潮湿空气转化为A的化学方程式是_。(3)用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应_。(4)碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子_(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式_。8（2022浙江统考二模）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。请回答：(
8、1)组成X的元素有_，X的化学式为_。(2)X溶于的反应化学方程式为_。(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子、。对于两种分子的结构，下列表示正确的是_。ABCD(4)某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。写出该反应的离子方程式_。请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因_。9（2022浙江模拟预测）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为_，X的化学式为_。(2)盐X隔绝
9、空气分解的化学方程式为_。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为_。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C_。10（2021福建莆田校联考模拟预测）.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：_(2)写出反应E+H2O2F的化学方程式：_(3)若反应F+DE转移的电子数为3.011023，则消耗D的质量为_g。氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧
10、化物NO、NO2等。(4)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：_(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为_g。(用a、b的代数式表示)(6)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：_
11、11（2021四川成都成都七中校考模拟预测）表中的实线表示当前元素周期表的边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)元素在周期表的位置是_；元素-中，非金属性最强的是_(用元素符号表示)；元素-中，简单离子半径最小的是_(用离子符号表示)。(2)元素和组成化合物的电子式为_；元素-中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_(用化学式表示)。(3)元素在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式_。(4)已知一定条件下，4 g 元素的固态单质在元素的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式_。(5)用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由组成的纳米
12、材料 Cu2O，其装置如图：该电解池的阳极反应式为_。12（2021浙江校联考模拟预测）为了探究某盐 (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：、均为纯净物，、组成元素相同。请回答：(1)组成的种元素是_(填元素符号)，的化学式是_。(2)写出固体与反应的离子方程式_。(3) 溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得溶液在空气中变化，如图所示：写出段发生反应的化学方程式_。设计实验检验时刻后溶液中的主要阴离子_。(4)有同学预测也能与稀硫酸反应，现象与固体和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由_。13（2021浙江模拟预测）某兴趣小组对化合物X开展探究实
13、验其中，X由4种元素组成，遇水即分解，混合溶液呈碱性，气体C可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(1)X与水反应的方程式：_(2)新制的A略显两性，能溶于强碱NaOH溶液中，方程式为_(3)B可与C在一定条件下发生反应，生成两种单质，有同学认为生成的固体单质中可能混有FeO，请设计实验方案证明其结论：_(4)下列关于对氯化铁的用途及性质说法错误的是_A利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度B在印刷制版中用作铜版的腐蚀剂C在某些反应中作催化剂D在医药上用作伤口的止血剂，它能导致蛋白质的迅速变性，所以用来止血E.气体C与FeCl3溶液可以
14、制备XF.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热G.除去FeCl2中少量FeCl3杂质，可向混合液中加足量铁粉过滤即可(5)D可以溶解在C的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为：_14（2020福建福州福建省福州第一中学校考一模）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。 (1)若AE均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中，C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。写出电解D的水溶液时发生反应的化学方程式：_。(
15、2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，常温下，0.1molL1 E溶液中只有3种离子，且溶液中的。则：A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置为_，B的电子式为_。E C反应的离子方程式为_。(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标准状况下2.24 L C气体通入1L0.1molL1的NaOH溶液中，恰好完全反应，所得溶液的pHMg(OH)2Fe(OH)3，则其与结合的能力从大到小排序为；（5）要检验反应产物中是否含有，可先将Fe除去，然后检验中含有Fe2+即可，故可设计实验方案为：取少量样品于试管中，溶于足量的溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴定无现象
16、，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有。2(1) Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧) (2)(3) (4) 将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象 加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化 化合物A中不含，没有变质【分析】化合物A由四种元素组成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B 23.3g，则B是，物质的量为0.1mol，则化合物A中含；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择，滤液C加入溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2mol，则化合物A中含；向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所
17、含阳离子是，的质量为，物质的量为0.2mol，所以、的物质的量之比为22l，化合物A的化学式为；【详解】（1）根据上述分析，组成A的四种元素为Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；化合物A的化学式为，故填Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；（2）滤液C中含有阳离子，加稀硝酸发生氧化还原反应，生成和NO，该反应的离子方程式为，故填；（3）溶液A是溶液，加入稍过量的溶液发生复分解反应，生成的沉淀是，同时产生的气体是，其化学方程式为；故填；AgCl与的浓溶液反应的离子方程式为，故填；（4）变质会生成，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反应溶液显红色进行检验，方案为：将化
18、合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含，没有变质；故填将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象；加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化；化合物A中不含，没有变质。3(1) Na、Cu、I (2)、(3) (4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液生成固体B，固体B加入适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4，说明固体B中C
19、u元素的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液4加入过量氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀，灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜，质量为0.8g，根据原子守恒，铜的物质的量为0.01mol，说明化合物X中含有0.02mol铜，溶液2加入淀粉溶液后得到蓝色溶液3，说明溶液2中含有，则溶质A为，与、反应生成、和，可推知无水晶体为硫酸钠，其物质的量为，则无色溶液(含)中含有钠离子物质的量为，加入氢氧化钠的物质的量为，说明化合物中含有钠元素，物质的量为，溶质为NaI，则说明中含碘元素，根据化合物的质量为分析，碘元素的质量为，物质的量为，X的化学式是。【详解】（1）根据分析组成X的三种元素为
20、Na、Cu、I；X的化学式为；（2）由于无水晶体C为硫酸钠，且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3，可知溶液2中存在，又因为加入的足量，故溶液2的溶质为、；（3）根据产物可推得化学方程式为；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子，故离子方程式为。（4）溶液5中的阴离子为和，故可取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在：向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在。4(1) (2) 或 (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)(5)CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2(6) 和 【分析】IIX既能与盐酸反应
21、，又能与氢氧化钠反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答。【详解】（1）由反应热与键能的关系可得，1076+2436-3413-343-465=-99；依据盖斯定律知，反应=反应-反应，则=-58-(-99)=+41，故答案为：-99；+41；（2）由分析可知，为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；F为NO2；（3）为CO2和Na2O2的反应，反应的化学方程式为2CO2+
22、2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）由分析可知，C为NH3，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，由元素守恒可判断生成的产物为NH3和CO2，水解的化学方程式是CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2；（6）当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，开始发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，而后发
23、生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸小于后阶段，故溶质是NaHCO3、Na2CO3，由反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，生成的NaHCO3为0.0025mol，由反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可以知道总的NaHCO3为0.05L0.1mol/L=0.05mol，故原溶液中NaHCO3为0.05mol-0.0025mol=0.0025mol，其物质的量之
24、比是：，故答案为：和；加入75mL盐酸时，溶液中的溶质恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据Na、Cl守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原溶液的物质的量浓度是=0.75；甲中生成CO2气体至最大，消耗盐酸为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3可知，将CO 转化为HCO 应消耗盐酸为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗盐酸体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和
25、NaOH消耗盐酸的体积为50mL-25mL=25mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，根据方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3，溶液最多还能吸收CO2的物质的量为0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在标准状况下的体积为0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：；。5(1)Al4C3AlN(Al5C3N)(2)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(3)CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3(4)2Cu(NO3
26、)23H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O(5)取少量溶液D于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入Cu，若出现红棕色气体，则含有NO【分析】由溶液A能与过量二氧化碳反应生成白色胶状沉淀，白色胶状沉淀灼烧得到的白色粉末可知，溶液A为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀为氢氧化铝、白色粉末E为氧化铝，氧化铝的物质的量为=0.25mol，铝元素的物质的量为0.5mol，则18.5g固体X中含有0.5mol铝元素；混合气体A冷却可得到液体B，则B易液化，B经催化氧化，再被水吸收得到的一元强酸C，C能与铜反应得到蓝色溶液，B为氨气，C为硝酸，D为硝酸铜，则固体X中含有氮元素；6.72L气体B即=0.3mol
27、气体B能与氧化铜共热反应生成120时的无色无味气体24g，无色无味气体能与足量石灰水反应生成30g白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，则固体X中含有碳元素，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol44g/mol=13.2g，气体B则为烃，无色无味气体中的另外一种气体为水蒸气，质量为24g-13.2g=10.8g，水蒸气的物质的量为=0.6mol，则B中碳原子和氢原子的原子个数比为0.3mol:0.6mol2=1:4，B为甲烷；混合气体A的体积为8.96L，物质的量为=0.4mol，则氨气的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，综上分析，X中含0.5mo
28、l铝元素、0.3mol碳元素、0.1mol氮元素，固体X中铝元素、碳元素、氮元素的物质的量比为：0.5mol:0.3mol:0.1mol=5:3:1，固体X的质量为18.5g，物质的量为0.1mol，固体X的化学式为Al5C3N，改写可得Al4C3AlN。（1）由分析可知，固体X的化学式为Al4C3AlN(Al5C3N)。（2）由分析可知，甲烷与足量氧化铜共热反应生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。（3）溶液A通入过量二氧化碳时发生的反应为：过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠、过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应
29、的离子方程式为：CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3。（4）D为硝酸铜，将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，生成有色混合气体，有色气体为二氧化氮，将生成的有色混合气体(100)全部收集并冷却，气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液，一元强酸为硝酸，生成的两种气体为二氧化氮和氧气，二氧化氮和氧气在水溶液中完全反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比1:1可知，气体中还有水，二氧化氮、氧气和水的物质的量比为4:1:6，则硝酸铜结晶水合物的化学式为Cu(NO3)2
30、3H2O，受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)23H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O。（5）实验室用铜与浓硝酸反应生成红棕色气体的方法检验硝酸根离子，则检验硝酸铜溶液中的硝酸根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入铜，若产生红棕色气体，则含有NO。6(1) Na2CO3 水蒸气或H2O(g)(2)2Na2CO33H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4H2O22H2O)(3)3CO2+Ca2+4OH-=2HCO+CaCO3+H2O(4)5(2Na2CO33H2O2)+6KMnO4+19H2SO4=6MnSO4+3K2SO4+10Na2SO4+10CO2+
31、15O2+34H2O(5)取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有SiO，反之则无【分析】气体B为纯净物，且可使带火星的木条复燃，故B 为氧气，质量为15.3-8.1=7.2g，物质的量为0.225mol；气体A为两种气体的混合物，经过碱石灰后增重8.1g，增重物质为水，物质的量为0.45mol，根据元素守恒：氢元素物质的量为：0.9mol；固体A加足量盐酸产生气体C，气体C通过澄清石灰水后有白色沉淀，质量为10g，故沉淀为碳酸钙，气体C为CO2，固体A为碳酸钠。碳酸钠质量为47.1-15.3=31.8g，物质的量为0.3mol，C和Na的物质的量分别为0
32、.3mol和0.6mol，氧元素的物质的量为：。综上X含H、C、O、Na。化合物X是固体A与另一种常见化合物在稳定剂作用下两者化合而成，另一种常见化合物中只含H 和O，两元素的物质的量分别为0.9mol。X的化学式只要满足原子个数比Na：C：H：O=0.6：0.3：0.9：1.8=2：1：3：6均可，故化合物X的化学式为：2Na2CO33H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4H2O22H2O)。(1)综上分析，固体A 为Na2CO3；碱石灰吸收的气体为水蒸气或H2O(g)；(2)综上分析，X的化学式为：2Na2CO33H2O2(Na4H6C2O12或2Na2CO4H2O22H2O)；(
33、3)该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应，二氧化碳的物质的量为0.3mol，而氢氧化钙的物质的量为0.2mol，故可生成0.2mol碳酸钙沉淀，二氧化碳过量0.1mol，能继续消耗0.1mol碳酸钙沉淀生成碳酸氢钙，产物中碳酸钙和碳酸氢根的物质的量之比为1:2，故离子反应方程式为：；(4)分析化合价X中含有-1价氧元素，能与高锰酸钾发生氧化还原反应，故反应的化学方程式为：；(5)硅酸根与氢离子反应生成白色胶状沉淀，可用这一原理来设计实验方案。故答案为：取少量试样于试管中加水溶解，滴加足量盐酸溶液，产生白色胶状沉淀，说明原溶液中有，反之则无。7(1) (2)(3)(4) 分别取反应后的上层清液，一份滴
34、加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有若上述现象均有，说明有和 或：(2分，反应物写成或均可)【分析】X焰色反应呈黄色，说明含有金属钠，加入足量氯化钡生成变色沉淀，说明是硫酸钡沉淀，质量为11.65g，则物质的量为0.05mol，由由于其中有两种元素质量分数相同，说明氧和S质量分数相等，固体A由两种酸式盐组成，说明是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，根据和氢氧化钠恰好中和，说明两者物质的量都为0.05mol，则17.40g中含有硫物质的量为0.2mol，则氧为0.4mol，根据质量守恒得到钠的质量4.6g，钠的物质的量为0.2mol。（1）根
35、据前面分析组成X的元素有，根据Na、S、O物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol得到X的化学式是；故答案为：；。（2）X与潮湿空气转化为A(两种酸式盐)的化学方程式是；故答案为：。（3）A中含有硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式表示A与足量溶液的反应；故答案为：。（4）碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，从而说明可能生成亚硫酸根或硫酸根，设计实验确定产物中的酸根离子分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有
36、若上述现象均有，说明有和；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式或：；故答案为：分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有若上述现象均有，说明有和；或：(2分，反应物写成或均可)。8(1) K、H、S、O K2H2S2O10(2)K2H2S2O10=2KHSO4+O2(3)BD(4) 2Cu+O2+4H+2H2O =2Cu(H2O) 向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子【分析】由题意可知，化合物X由4种元素组成，溶于水发生反应生成无色溶液A和气体D，无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净单质气体，由无色溶液A能与氢氧化钾溶液反应生成溶液B，溶液B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，A为硫酸氢钾、B为硫酸钾、C为硫酸钡、D为氧气，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，且钾元