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1、高考化学备考一轮复习元素或物质推断题1（2022天津河东统考二模）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Y在周期表中的位置是_；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_.。(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物的电子式是_。(3)Y与P形成的化合物溶液显_性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是_。(4)Z、W、P三种元素的气态氢
2、化物稳定性由高到低的顺序是_；(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学方程式_；若0.6mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子总数约是_个。2（2022河北石家庄统考二模）A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
3、请回答：（1）A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“_（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：A取B的溶液加入过量浓
4、NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。B另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_；B的化学式为_。4（2022全国统考一模）A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,请回答下列问题:(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:_。(2)C2A4H2O与NH3H2O相似,水
5、溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:_。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为_(填一种Z物质化学式)。若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为_(填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:_;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)
6、的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为_。5（2022天津统考一模）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小_(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_，该阳离子中存在的化学键有_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，
7、生成化合物K，则K的水溶液显_性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_。(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在16001750生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。(热量数据为25、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式_。(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2g。下列说法正确的是_。a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b.加入稀硫酸前
8、和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c.m1一定大于m2d.剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜6（2022山东泰安统考一模）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_。（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则
9、由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。7（2022浙江杭州统考一模）A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。请回答下列问题：(1)组成A的元素在周期表中位于第_周期第_族(2)甲能使B迅速转化为D，甲是(写化学式)_，此时甲溶液表现的性质是_和_。(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的试剂_，现象_(4)A转化为B时会放出无色气体E，在398K时1molA完全反应放出热量Q
10、kJ，则该反应的热化学方程式为_(5)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式_(6)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式_8（2022河北唐山统考一模）短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：（1）Y元素的名称是_；（2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：_；（3）X、B、Z三种元素
11、可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为_；该化合物的水溶液呈_（填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）_。（4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_。（2）写出b点到c点反应的离子方程式_。（3）当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加
12、NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。15（2022安徽宣城统考二模）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE和B具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为_ ，CB3的晶体类型为_ 。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型
13、为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（4）E2D的水溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_。（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。2 A2O2(l)=2A2O (l)O2(g)H196.4 kJmol1。则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： _。16（2022河南统考一模）某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、A12O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小
14、组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：(1)若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是_；固体D的化学式为_；检验混合物B中含有Fe3+所选用的试剂是_；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是_。(2)若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液(过量)。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣，试推断：固体D的化学式为_；检验溶液C中是否含有的实验方法是_。17（2022江苏统考三模）A是单质，D
15、是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；试回答：(1) 写出B在工业生产中的一种用途_。（2）写出B转化为C的可能的离子方程式_。（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_。（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n molL1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为_mol。（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_。 （阿伏加德罗常数用NA表示）1
16、8（2022福建莆田统考一模）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是_。(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有_种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为：_。(4)已知反应：DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g)，一定条件下该反应进行过程中的能量变化如图表示，请结合
17、上图判断：该反应H_0(填“”、“H2SSiH4 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 2.4081023【详解】根据已知条件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氢化物与P的氢化物接近时会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，产生白色固体NH4Cl，在空气中分散形成大量白色的烟；(2)W与P可形成一种个数比为1：2的化合物SCl2的电子式是；(3)Y与P形成的化合物AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱金属阳离子Al3+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，使水进一步电离，最终当达到电离平衡时，溶液中c(H+)c(O
18、H-)，所以溶液显酸性；用离子方程式表示显示这种性质的原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：ClSSi，所以Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是HClH2SSiH4；(5)X的三氟化物NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但是在潮湿的环境中能够与水发生反应生成无色气体，遇到空气变为红棕色。则产生的是NO，根据元素原子守恒、电子守恒，该三氟化物与水反应的化学方程式是3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3发生反应，转移电子的物质的量是2mol，所以若0.6
19、mol的X的三氟化物完全与水反应，则转移的电子的物质的量是0.4mol，总数约是0.4mol6.021023=2.4081023。考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、位置的电子式表示、盐的水解、氧化还原反应方程式的书写及有关计算的知识。2 Ba(OH)2 Al2O3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 正向 c（Na+）= c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） 100x mol/L【详解】根据有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合和，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有
20、氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，
21、溶液的pH：ab。（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2。（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-) c(NH4+) c(H
22、+) c(OH)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液与0.01molL-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01molL-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01mol/L=100 x mol/L3 H H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+ NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）2
23、6 H2O【详解】试题分析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H；（2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H2OH2S；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，能与氢氧化钠反应产生气体，说明A中存在铵根离子；A还能与盐酸
24、反应产生气体，且该气体与氯水反应，说明该气体是还原性气体，判断为二氧化硫气体，A为（NH4）2SO3，则二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+（5）B与浓碱反应产生刺激性气味的气体，说明B中存在NH4+；与碱反应产生白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中存在Fe2+；加入过量BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明B中存在SO42-；根据B中所含离子的种类，判断由3种离子组成的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，又lmolB中含有6mol结晶水，所以B的化学式中还有6 H2O，所以B的化学式为（NH4）2Fe（SO4
25、）26 H2O，与B的相对分子质量是392相符。考点：考查元素推断，化学式、离子方程式的判断及书写，元素性质应用，离子的判断4 Na+2-Na+ N2H4H2ON2+OH NaOH Na2O N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O 75%【分析】由可知A是原子半径最小的H,E为短周期元素原子半径最大的Na,由可知D为O,结合可知B、C、D在元素周期表中的大致位置为，由原子序数之和为21可知B、C只能分别为碳、氮。【详解】(1)E与D点燃生成Na2O2,电子式为Na+2-Na+；(2)结合NH3H2O电离的方程式即可写出N2H4H2O的电离方程式；(3)NaHCO3转化为Na2CO3应该加入碱
26、,由a mol Y转化成a mol X可知可能是NaOH或Na;中1 mol物质溶于水生成2 mol NaOH,可以是Na2O或Na2O2；(4)燃料作负极失电子，N2H4失4个电子生成N2和H2O,碱性溶液中用OH-配平;电解池只生成O2,n(O2)=0.15 mol，转移电子0.6 mol;n(N2H4)=0.2 mol，转移电子0.8 mol，所以燃料利用率为100%=75%。5 第二周期第A族 Cl- O2 Al3+ H2O H2S 极性共价键 酸性 +H2ONH3H2O+H+ )3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+2bkJ/mol bc【详解
27、】(1)A是地壳中含量最高的金属元素，则A是Al元素，所以B、C、D、E分别是C、N、O、Cl，则D元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族；(2)A、D、E的离子分别是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则铝离子的半径小于氧离子，二者都比Cl-少一层电子，所以氯离子的半径最大，则三种离子的半径的大小顺序是Cl-O2-Al3+；(3)与O元素同主族且相邻的元素是S元素，因为O元素的非金属性大于S，所以水的稳定性大于硫化氢，H2OH2S；(4)含10个电子的O的氢化物是H2O，该分子释放1个电子，则带1个单位的正电荷，形成阳离子，所以该阳离子电
28、子式为；该离子中存在H与O之间形成的极性共价键；(5)N的氢化物是氨气，E的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，氨气与高氯酸反应生成高氯酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性，所以铵根离子水解的离子方程式是+H2ONH3H2O+H+；(6)根据题意，每生成1molAlN，消耗18g碳，说明AlN与C的系数之比为1：18/12=2：3，所以C与氧化铝、氮气在高温下反应生成AlN和CO，所以该反应的热化学方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=+2bkJ/mol；(7)N的最高价氧化物的水化物是硝酸，Fe、Cu与硝酸均反应，Fe的还原性比Cu强，所以Fe
29、先反应，则剩余固体中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，则溶液中相当于存在硝酸，所以固体继续溶解，质量减小，则m1m2；最后还有固体剩余，说明酸不足，则Fe被氧化为亚铁离子，所以加入稀硫酸前后一定都有亚铁离子，而反应前后不一定含有铜离子，剩余固体中一定都有单质Cu，所以答案选bc。考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断6 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 H2SiO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1:1:2:3【分析】C可在
30、D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。【详解】（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3；（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为NaAl(OH)4，将过量的盐酸逐滴加入NaAl(OH)4溶液，边加边振荡，NaAl(OH)4先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HC
31、l，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2+8OH+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；（5）根据图象，设图象中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为
32、1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42，根据电荷守恒可得SO42的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42)=1:1:2:3。7 四 NaClO 氧化性 碱性 KSCN溶液 溶液显血红色 Fe(s)+H2SO4(aq) FeSO4(aq)+H2(g)；H=-QkJ/mol 2Fe+3H2O2+3H2SO4=