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1、高考化学备考一轮复习：元素或物质推断题1（2022春湖南高三校联考期末）X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。回答下列问题：X所有元素中非金属性最强Y核外有三个能级，每个能级的电子数相等Z原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数W第二周期中单电子数最多R核外电子有16种空间运动状态，有2个未成对电子Q原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和(1)R的元素符号为_，基态Q原子核外电子排布式为_(2)的电子式为_，其中Y的杂化方式为_，分子的空间构型为_(3)X、Y、Z、W的第一电离能由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(4)现需要鉴定某化合物中是否含有X元素，可以采用的方法是_(
2、填方法的名称)。2（2022春重庆九龙坡高三统考期末）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知AB是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。(1)E和H的化学式为：E_；H_。(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_。若K中含有F的杂质，应加入_(填化学式)除杂。(3)I转化为J的化学方程式为_。(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_(填字母序号)。A胶体L的分散质粒子直径为B胶体L比K的饱和溶液颜色深C胶体L是均一的分散系D胶体L具有丁达尔效应(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹
3、，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。AB的离子反应方程式为_。C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是_(用化学方程式表示)。将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_。为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。3（2022秋陕西延安高三校考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中，常温下E常见的单质为气体。BCDAE请回答下列问题：(1)C元素在周期表中的位置为_(2)B、C、D的最简单氢化物中沸点由高到低
4、的顺序是_(用化学式表示)。(3)比较B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：_。(填化学式)(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素符号)，写出该元素的氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)用电子式表示B和D元素的原子形成化合物的过程：_。(6)E元素氢化物的化学式为_，常温下，该氢化物溶于水所得水溶液的_(填“”、“”或“=”)7。(7)D的某种氢化物含有18个，则该氢化物含有的化学键的类型为_。4（2022春江苏扬州高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：(1)元素的一种原子内有1个中子，该原子是_(用核素符号回答)。元素在周期表中
5、的位置为_。(2)元素、的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是_(用化学式回答)。(3)元素的最高价氧化物的水化物的溶液与足量CO2反应，反应后溶液中主要的阴离子是_(用化学式回答)。(4)将元素的单质投入到元素最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是_。(5)元素的单质可与CO2发生反应，生成黑色固体单质和白色氧化物固体。写出发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。5（2022春湖南高三校联考期末）部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。(1)a的原子结构示意图为_。(2)b、c、d、k四种元素的最简
6、单氢化物中，最稳定的是_(填化学式)。(3)上述9种元素中金属性最强的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_(4)e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为_。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(6)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为_(用化学方程式表示)。(7)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为_。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是_(填最高价氧化物对应水化物的化学式)。6（2022春广
7、东茂名高三校联考期末）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)表中K元素在元素周期表中的位置为_。(2)基态Q原子的电子排布式为_。基态原子简化电子排布式为_。(3)下列状态的F中，属于激发态原子的是_(填标号)。ABCD(4)基态离子中未成对电子数为_。(5)由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是_(填化学式)。(6)A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_(填化学式)。7（2022春浙江高三校联考期末）为了探究固体化合物X(仅含两种元素，)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：(1)固体D的化学式是_
8、。(2)固体X的化学式是_。(3)写出单质B中元素的基态原子价层电子排布式_。(4)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是_。(5)气体A白色沉淀C的离子方程式是_。8（2022春江西吉安高三统考期末）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素族序数等于周期数的3倍，D是地壳中含量最多的金属元素。AE请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_。(2)AE2的电子式为_。(3)A、C、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_。(
9、5)实验室制取F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。9（2022春山西太原高三统考期末）下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期元素，请回答以下问题。XYZGME(1)E的元素符号是_，其在元素周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。(2)X的元素符号是_，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X_Z(填“”“=”或“”)。(3)的电子式为_(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是_。(4)用电子式表示的形成过程_。(5)M的最高价氧化物对应的
10、水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(6)上述6种元素中，金属性最强的是_。10（2022春山东济宁高三统考期末）现有金属单质和气体甲、乙、丙及物质，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：(1)当反应中有反应时，生成的气体甲在标准状况下的体积为_。反应的离子方程式为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)金属A的某种氧化物可用作供氧剂，写出其与水反应的化学方程式_。(4)向某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：与D反应所得溶液中
11、溶质的成分为：_。B点溶液中溶质的物质的量浓度(体积变化忽略不计)是_。11（2022春贵州黔东南高三统考期末）铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系：(1)物质A的化学式为：_转化的化学方程式为：_。(2)由图可预测：高铁酸盐()具有_(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。(3)检验溶液中是否存在的试剂是_。向溶液中加入KI，可实现转化，写出反应的离子方程式_。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。(4)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。(5)
12、欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得，溶液的工艺流程如下：上述流程中加入物质、的化学式分别为_、_。通入反应的离子方程式为_。12（2022春湖南邵阳高三统考期末）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径CD，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)E原子价电子排布式是_；E元素在_区。(4)D元素的基态原子的电子排布图为_。13（2022
13、春广东广州高三统考期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：回答下列问题：(1)元素ak中非金属性最强的是_(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差_(填数值)。(2)e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为_(填化学式)。(3)设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱_。(4)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_反应_Ga能与_反应Ga2(SO4)3、_Ga能与NaOH溶液反应
14、_以上预测都是依据_。氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为_。14（2022春新疆乌鲁木齐高三乌鲁木齐市第四中学校考期末）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分反应物或产物已经略去)：已知：NaAlO2+HC
15、l+H2O=NaCl+A1(OH)3(1)物质A的化学式是_，D(填属于或不属于)_电解质；(2)反应的离子方程式_；(3)若反应的条件是点燃，则其反应现象是_；(4)写出C与丁反应的离子方程式：_；(5)写出C与丙反应的离子方程式：_。15（2022春浙江杭州高三杭师大附中期末）W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，WXYZM(1)Z在元素周期表中的位置：_。(2)以上元素中金属性最强的为_(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_(用化学式表示)。(3)X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：_(4)比较X、Y的简单离子的半径大小：_(用离子符号表示)。
16、16（2022春湖南衡阳高三统考期末）X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_。(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_；化合物WR的电子式为_。(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_(填化学式)，判断依据是_。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_。(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_，燃烧片刻后取
17、出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_(填化学式)。17（2022春湖南永州高三统考期末）如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A0一AAAAAA二三(1)的元素符号是_，的原子结构示意图是_。(2)在元素周期表中的位置是_。(3)、的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是_。(4)、形成的气态氢化物中稳定性最强的是_(用化学式表示)。(5)与形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为_。18（2022春广东惠州高三统考期末）8种短周期元素(
18、用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答问题：(1)A在元素周期表中的位置是_。(2)X2D电子式为_。(3)单质E与H2O反应的化学方程式为_。(4)单质G与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)下列有关物质性质的推断，正确的是_(填“序号”)。a.金属性：EGb.氢化物的稳定性：LDc.最高价氧化物的水化物酸性：L。（4）能形成两性氢氧化物的为Al，Al的氧化物为氧化铝，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为：。（5）C和O形成的二氧化碳为共价化合物
19、，用电子式表示其形成过程为：。（6）氯的氢化物为HCl，常温下HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，其pH7。（7）若氧的某种氢化物含18个电子，则该物质为H2O2，过氧化氢中含有氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键。4(1) 第二周期第VA族(2)HF(3)(4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(5)【分析】根据元素周期表的结构得到元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、S。(1)元素的一种原子内有1个中子，则质量数为2，因此该原子是。元素是N，N是7号元素，核外电子排布为2、5，因此在周期表中的位置为第二周期第VA族；故答案为：；第二周期第VA族。(2)根据非金属性越强，其简单氢化物稳定
20、性越强，因此元素、的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是HF；故答案为：HF。(3)元素的最高价氧化物的水化物的溶液即NaOH与足量CO2反应，足量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和水，因此反应后溶液中主要的阴离子是；故答案为：。(4)将元素的单质(C)投入到元素最高价氧化物水化物(H2SO4)的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；故答案为：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。(5)元素的单质可与CO2发生反应，生成黑色固体单质(即碳单质)和白色氧化物固体(即MgO)，其发生反应的化学方程式CO22MgC2MgO，Mg化合价升
21、高，失去电子，C化合价降低得到电子，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为：；故答案为：。5(1)(2)HF(3) Na F(4)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2(7) 第四周期第A族 Ga(OH)3【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。(1)a是Li，原子核外电子排布是2、1，所以Li原子结构示意图为；(2)b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素
22、非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF；(3)同一周期元素原子序数越大元素的金属性就越弱，元素的非金属性越强；同一主族元素原子序数越大，元素的金属性越强，元素的非金属性就越弱，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素；非金属性最强的元素是F元素；(4)c是O，e是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2的电子式为：；(5)g是Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与NaOH反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2
23、H2O；(6)a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2；(7)镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：AlCl-O2-Al3+(5)MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O(6)2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2+6H2O)【分析】A、B、C、D、E、F是
24、原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知，E为S元素；C元素族序数等于周期数的3倍，则C为O元素，则B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，F的原子序数最大，F只能为C1元素。根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。(1)C为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；(2)AE2是CS2，其电子式为；(3)常温下碳单质为固体，氧气与氯气均为气体，相对分子质量大的沸点高，则A、C、F的单质沸点最低的是O2；(4)具有相同电子结构的离子
25、核电荷数越大半径越小，E、F的离子比C、D离子多一个电子层半径较大，故C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-O2-Al3+；(5)实验室制取Cl2气体是利用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O；(6)B的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，反应的化学方程式：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O。9(1) Ar 第三周期，0族 (2) Li (3) 共价键(4)(5)(6)Na【分析】由周期表
26、中的结构可知，X为Li，Y为C，Z为O，G为Na，M为Al，E为Ar。(1)E的元素符号为Ar，位于第三周期，0族元素，原子结构示意图为。(2)X的元素符号是Li，一般电子层数越多半径越大，故Li+O2-。(3)CO2为共价化合物，电子式为，含有共价键。(4)Na2O为离子化合物，形成过程为。(5)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为。(6)一般，同周期元素随核电荷数增大金属性越弱，同主族元素随核电荷数增大金属性越强，故金属性最强的为Na。10(1) (2)(3)(4) 【分析】A、B、C为金属单质，A单质的焰色反应为黄色可知A为Na，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以甲
27、为H2，D为NaOH，能与氢氧化钠反应产生氢气的金属是铝，所以B为Al；乙气体是黄绿色则乙为Cl2；丙为HCl，E为盐酸；H为红褐色沉淀Fe(OH)3，由此可推出C为Fe；F为FeCl2。【详解】（1），V=11.2L；反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2故答案为：11.2L，2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2（2）D和F反应的方程式为：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，白色絮状沉淀为Fe(OH)2，则反应的方程式为：；故答案为：（3）金属A的某种氧化物可用作供氧剂，所以A为Na2O2，与水反应的方程式为；故答案为：（4）NaOH和CO2可
28、能发生的反应有：CO2(少)+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2(过量)+NaOH=NaHCO3；由图象可知AB段发生反应H+HCO=CO2+H2O；若CO2与NaOH反应只生成Na2CO3则OA段和AB段滴加的盐酸的量应该相同，由图象可知不是这种情况，若CO2与NaOH反应只生成NaHCO3，加入盐酸后马上就有CO2生成，所以CO2与NaOH反应所得溶液中溶质的成分为Na2CO3和NaHCO3；B点的溶质为NaCl，根据Cl守恒n(Cl)=n(NaCl)=n(HCl)，加入的n(HCl)=cv=30010-3L2mol/L=0.6mol，则c(NaCl)=1.2mol/L；故答案为：N
29、a2CO3和NaHCO3，1.2mol/L。11(1) Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)强氧化性(3) KSCN溶液 2Fe3+2I-=2Fe2+I2(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5) Fe HCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】(1)根据图示可知A是Fe元素的氧化物，Fe的化合价为+2、+3两种价态，则该化合物化学式为Fe3O4；Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，故反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)由图可知：高铁酸盐()中Fe元素化合价为+6价，容易获得电子变
30、为+3价的Fe3+，所以具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去生理活性，故可用于饮用水消毒；(3)Fe3+遇SCN-会变为紫色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在；向FeCl3溶液中加入KI溶液，二者发生氧化还原反应产生FeCl2、KCl、I2，该反应的离子方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(4)FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(5)FeCl3溶液与Cu发生反应得到的废液中含FeCl2、CuCl2及过量FeCl3。向其中加入过量Fe，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2
31、+Fe=Cu+Fe2+，然后过滤分离出的滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Fe、Cu。向废渣中加入过量HCl，其中比较活泼的Fe发生反应：Fe+2H+= Fe2+H2，而活动性弱的Cu不发生反应，通过过滤分离出来，将两次滤液合并，向其中通入Cl2，发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，又反应产生FeCl3，使刻蚀液得到再生。通过上述分析可知：物质I是Fe，物质IV是HCl，向FeCl2溶液中通入Cl2，反应产生FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。12(1)Si(2) HNO3 NaOH(3) 3d64s2 d(4)【分析】A、B、C、D、E是前四周期的元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E对应的单质是目前用量最大的金属，则E为Fe，据此分析解答问题。