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1、高考化学备考一轮复习元素或物质推断题1（2022春浙江杭州高三杭师大附中期末）W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，WXYZM(1)Z在元素周期表中的位置：_。(2)以上元素中金属性最强的为_(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_(用化学式表示)。(3)X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：_(4)比较X、Y的简单离子的半径大小：_(用离子符号表示)。2（2022春湖南衡阳高三统考期末）X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分
2、数最大的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_。(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_；化合物WR的电子式为_。(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_(填化学式)，判断依据是_。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_。(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_(填化学式)。3（2022春贵州贵阳高三统考期末）几种元素在周期表中的位置如下，用化学
3、用语回答下列问题：(1)表中所列元素，化学性质最不活泼的是_。(2)上图中，元素a与b形成的10 e的分子是_。(3)元素c在空气中燃烧的产物中所含化学键有_。(4)d、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最弱的是_，其中h与水反应的化学方程式为_。(5)f单质的电子式为_。(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。分析可知，铷在元素周期表中的位置是_，关于铷的下列说法中正确的是_(填字母序号)。a.与水反应比钠更剧烈b.单质具有很强氧化性c.在空气中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的碱性比同
4、浓度的NaOH弱4（2022春湖南永州高三统考期末）如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期A0一AAAAAA二三(1)的元素符号是_，的原子结构示意图是_。(2)在元素周期表中的位置是_。(3)、的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是_。(4)、形成的气态氢化物中稳定性最强的是_(用化学式表示)。(5)与形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为_。5（2022春广东惠州高三统考期末）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素
5、，B为氮元素。请回答问题：(1)A在元素周期表中的位置是_。(2)X2D电子式为_。(3)单质E与H2O反应的化学方程式为_。(4)单质G与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(5)下列有关物质性质的推断，正确的是_(填“序号”)。a.金属性：EGb.氢化物的稳定性：LDc.最高价氧化物的水化物酸性：L”、“=”或“O2A13+(3)2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2(4)Na原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，故Na的金属性比Mg的强(5) NH3 非金属性越强，气态氢化物越稳定【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，为C元素、为N元素、为O元素、为Na元素
6、、为Mg元素、为Al元素、为P元素、为S元素、为Cl元素。(1)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，磷、硫、氯三种元素中，氯元素的非金属性最强，则高氯酸的酸性最强，故答案为：HClO4；(2)氯离子的离子半径大于氧离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越大，则氧离子的离子半径大于铝离子，所以三种离子的离子半径大小顺序为ClO2A13+，故答案为：ClO2A13+；(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2；(4)同周期元素，从左到右原子半径依
7、次减小，则钠原子的原子半径大于镁，原子核对最外层电子的吸引力弱于镁，失电子能力强于镁，金属性强于镁，故答案为：Na原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失电子，故Na的金属性比Mg的强；(5)元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于磷元素，则氨气的稳定性强于磷化氢，故答案为：NH3；非金属性越强，气态氢化物越稳定。7(1)第三周期第A族(2) 离子 原子(3)(4)Na(5) A 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【分析】生理盐水的溶质是氯化钠，且X、Y、M、Z、W是原子序数依次增大，故Y为Na，W为Cl，X2-和M2+
8、电子层结构相同，则X为O，M为Mg，X、Z最外层电子数相同，则Z为S，以此解题。【详解】（1）由分析可知Z为S，则其在周期表中的位置为：第三周期第A族；（2）X2-离子为O2-，其电子式是；MW2、ZW2分别为MgCl2和SCl2，前者为离子间通过离子键形成的化合物，SCl2为原子间通过共价键形成的化合物，说明化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；（3）Y2Z为Na2S，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；（4）电子层数越多，半径越大，同周期越靠左，半径越大，则上述5种元素中原子半径最大的是Na；（5）W2的水溶液为氯水，在氯水中存在如下反应：，；A随着强光照射时间的不断延长，HC
9、IO不断分解，Cl2与水不断反应，Cl2的浓度不断减小，所以溶液颜色不断变浅，A与图象不相符；B若光照时间充足，Cl2全部与水反应生成盐酸和氧气，所以溶液中氢离子的浓度不断增大，B与图象相符；C随着光照时间的延长，HClO分解生成的氧气量不断增多，所以瓶中氧气的体积分数不断增大，C与图象相符；D氯水不断用强光照射，最终变为稀盐酸，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D与图象相符；故选A；工业上用氯气制漂粉精，是将氯气通入石灰乳中，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。8(1) (2)(3)或【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为
10、Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，据此分析。（1）根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2；铜的核外电子排布为，所以价电子排布为（2）黑色化合物砖红色化合物，只能是CuOCu2O，反应的化学方程式是4CuO2Cu2OO2；（3）n(H
11、2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03mol，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。9(1)2周期、A族(2)离子键、(极性)共价键(3)(4)【分析】X的一种核素的中子数为0，则X为H元素；Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y能与X形成正四面体形的分子，且与Z位于同一周期，则Y为C元素；W的单质通常作助燃剂，与Z同一周期，则W为O元素；U是地壳中含量
12、最多的金属元素，则U为Al元素；V的M层电子数是K层的3倍，则其电子层结构为2、8、6，为S元素。(1)Y为C元素，为6号元素，位于第2周期，A族；(2)N的气态氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为HNO3，二者化合生成NH4NO3，含有硝酸根和铵根形成的离子键、N和H原子以及N和O原子形成的极性共价键；(3)Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与NaOH反应生成偏铝酸钠，离子方程式为；(4)X2W为H2O，X2V为H2S，H2O间存在氢键，沸点高于H2S。10(1) C O Cu(2) 哑铃型(或纺锤形) 3(3)1s22s22p63s2(4)NOC(5)3d104s1(6)Cu+
13、的价电子排布为3d10，为全满状态，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子【分析】a能形成一种硬度最大的固体单质，则a为C元素；c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则c为6号元素，即O元素；b位于a、c之间，则b为N元素；d原子的电离能在I2到I3时发生突变，则其应为第A族元素，d为短周期元素，且原子序数大于O，则d为Mg元素；e原子核外3p轨道半满，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为P元素；f为第四周期元素，在周期表中第11纵行，则f为Cu元素；(1)根据分析a为C元素、c为O元素、f为Cu元素；(2)e为P元素，基态原子中能量最高的电子为3p能级的电子，轨道
14、形状为哑铃型(或纺锤形)，其电子云在空间有3个方向；(3)d为Mg元素，原子核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2；(4)同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能高于O，所以第一电离能由大到小的顺序为NOC；(5)f为Cu元素，核外有29个电子，价电子排布为3d104s1；(6)Cu失去一个电子后形成的Cu+的价电子排布为3d10，为全满状态，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子，所以Cu的第二电离能大于镍的第二电离能。11(1) N 第三周期第A族(2) 固体石蜡 (3)(4)【分析】代表氢元素,按照原子序数由小到大由里往外延伸，
15、由图可知，至代表的元素分别是Li、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。（1）根据上述分析可知，和的元素符号分别为N、Al；是S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第A族；（2）实验室中的单质Li金属性较强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度小于煤油大于石蜡油，可保存在固体石蜡中；的单质Mg在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应生成氢氧化镁和氢气，发生反应的化学方程式为；（3）具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越小，故的简单离子的半径由大到小的顺序为；（4）元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为。12(1) KCl Fe(OH)3
16、(2)(3)(4)(5)C【分析】D溶液与AgNO3溶液反应生成白色沉淀H，可知H为AgCl，溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，则D为KCl，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，G为FeCl3，则E为Fe(OH)2，由转化关系可知A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，（1）由以上分析可知，D为KCl，F为Fe(OH)3；（2）E为Fe(OH)2，被氧气氧化为F为Fe(OH)3，反应的化学方程式：；（3）B为FeCl2，通入Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式：；（4）A为Fe，与水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式；（5）因为KSCN与Fe3+反应使溶液显红色，
17、与Fe2+无此现象，可以先滴加加入少量KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即，故选：C。13(1) FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2) 2Fe+3Cl22FeCl3 0. 2NA(或1.2041024)(3) Fe2+2OH-=Fe(OH)2 防止空气中的氧气将Fe(OH)2氧化(4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化合反应【分析】根据A为常见的金属单质， E为红棕色沉淀，结合物质反应转化关系可知A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，E是Fe
18、(OH)3，然后根据问题分析解答。(1)根据上述分析可知B是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3；(2)Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，则其完全反应时转移电子的物质的量是0.2 mol，故转移的电子数目是0.2NA；(3)C是FeCl2，D是Fe(OH)2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ；由于Fe(OH)2中Fe元素化合价为+2价，具有强的还原性，容易被空气中
19、的氧气氧化为Fe(OH)3，而导致变质，所以在实验室中由C制备D时，试管上面会滴一层植物油，防止空气中的氧气将Fe(OH)2氧化；(4)D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，Fe(OH)2具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。由于该反应的反应物有多种，生成物只有一种，因此反应的基本类型为化合反应。14(1)(2)HClO4(3) NH4NO3 离子化合物(4) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2【分析】由元素周期表可知，为H元素；为C元素；为N元素；为O元
20、素；为Na元素；为Mg元素；为Al元素；为P元素；为S元素；为Cl元素；(1)为P元素，是15号元素，P原子的核外电子数为15，其原子结构示意图为；(2)为N元素，为P元素，为Cl元素，最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；(3)为N元素，其气态氢化物为NH3，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，NH3和HNO3反应生成NH4NO3；(4)为Na元素，Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；为Al元素，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2。15(1) Na2O NaOH Na2O2(2)
21、 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)0.5NA【分析】A为钠，D为淡黄色固体粉末，则D为Na2O2，B是钠的一种氧化物，则B为Na2O，C为一种强碱，则为NaOH，F俗称小苏打则F为NaHCO3，NaHCO3受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，E可以和NaOH相互转化，则E为Na2CO3。(1)根据分析可知B为Na2O、C为NaOH、D为Na2O2；(2)Na与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)DE的反应即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标况下5.6L氧气的物质的量为=0.25mol，该反应中O2为唯一氧化产物，且只是氧化产物，所以生成O2失去的电子即为转移电子