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1、第3章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题一、单选题1分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是ASc3+被“萃取”的原理为B“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C与P504的络合能力：Sc3+Fe2+D“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶2某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10pH相等的四种
2、溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=KwpH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mnABCD3常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的溶液：K+、Na+、CpH=2的溶液：Cl-、D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、
3、Cl-、4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NAB62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NAC当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NAD1 L 0.1 molL-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA5下列各种离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：Na+、K+、B含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+CpH=7的溶液中：、Al3+、Dc(OH-)=110-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、6下列离子方程式书写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS
4、+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O7室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2
5、的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAB98 g H2SO4含有2NA个H+和NA个C32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价健的数目为0.25NA9设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A室温下，溶液中数目小于B室温下，溶液中阴离子数目小于C和混合气体中含有的氧原子数目等于D与反应生成的：
6、分子数目小于10室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为ApH=1的溶液中：、Cl、Cu2+、B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na+、Cl、K+C滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl、Na+、D某溶液中：Fe3+、I、K+11下列有关实验或操作能达到实验目的的是A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用12下列反应，其中属于水解反应的是ANH+2H2ONH3H2O+H3O+BHCO+H2OH3O+COCH2SO3H+HSODCl2+H2
7、OH+Cl-+HClO13在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是A加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子Ba、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是Ca、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点D向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使增大、减小14室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。实验序号实验操作实验现象1将溶液加热片刻溶液颜色变深2向溶液中通入少量HCl气体溶液颜色变浅3向溶液中加入少量固体_4向溶液中加入少量固体产生红褐色沉淀，同时产生气体下列有关说法正确的是A实验1得到的溶液
8、中有B实验2中水解反应的化学平衡常数变小C实验3得到的现象是溶液颜色变浅D实验4中反应的离子方程式为15下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/( molL-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度： A在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1K2K3B室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D在相同温度下，电离常数：K5K4K316已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0
9、.1molL-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1molL-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A)或lgc(B2)。下列推断错误的是A室温下，Ksp(Ag2B)=410-3aB对应溶液中c(Ag+)：efC室温下，溶解度：S(AgA)”“”“”或“=”)25(2)该温度下，c(H+)=110-7molL-1的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_molL-1。(3)25时，0.05molL-1H2SO4溶液的pH=_，0.01 molL-1NaOH溶液的pH=_。(4
10、)25时，0.1molL-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_(填序号)。HClCH3COOH(Ka=1.710-5)NH3H2O(Kb=1.710-5)Ba(OH)2(5)25时，pH=4的盐酸中水的电离程度_pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。(填大于、小于或等于)22为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下：已知：.模拟海水中主要离子的浓度离子0.4390.0500.0110.5600.001.溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子已完全沉淀；.实验过程中，忽略溶液体积的变化；.；。下列
11、说法正确的是A沉淀物X为B滤液M中已完全沉淀C滤液N中、均已完全沉淀D中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为和的混合物四、实验题23水合肼(N2H4H2O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。回答下列问题：实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)配制100mL 10 molL-1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A玻璃棒B烧杯C烧瓶D干燥管E胶头滴管(2)装置M的作用是_。实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)
12、(3)仪器A的名称为_，冷凝管的水流方向为_。反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_，A中盛装的溶液是_(填字母)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H
13、4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。24实验室利用CuCl2溶液与SO2气体制备CuCl的装置如图所示(夹持装置略)。已知氯化亚铜是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精；在空易气中被迅速氧化。实验步骤：I.打开止水夹，通入一段时间N 2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至23，打开止水夹，通入SO2，溶液中产生白色沉淀；待反应完全后，再通一段时间的N 2。II反应混合液经一系列过程得CuCl粗
14、产品，纯化后得CuCl产品。回答下列问题：(1)步骤I中反应前通入氮气的目的是_。装置A中发生反应的离子方程式为_。装置B的作用为_；装置C中的试剂为_。(2)步骤II中一系列过程为_。A减压过滤水洗干燥B普通过滤水洗干燥C减压过滤乙醇洗干燥D普通过滤乙醇洗干燥(3)现取实验中的CuCl2溶液制得CuCl2xH2O。CuCl2xH2O晶体直接加热能否得到纯净的无水CuCl2 (填“能”或“不能”，若不能请说明正确的方法)_。为测定x值进行如下实验：a用电子天平称取3.420g的CuCl2xH2O晶体；b在坩埚中充分灼烧；c在干燥器中冷却；d称量所得黑色固体质量；e重复bd操作直至连续两次称量差
15、值不超过0.001g。若最终得到黑色固体质量为1.600g，则_。25高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如下(加热及夹持装置已略去)：i.相关物质的部分理化性质物质部分理化性质不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液熔点：1115，沸点：1200熔点：-51.5，沸点：86.6；易水解ii.(未配平)；回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；实验室用重铬酸钾与浓盐酸反应制备的离子方程式为_；通入氯气的目的是_。(2)为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴
16、加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为_。(3)冷凝管中冷却水应从_(“b”或“c”)口进入；为达到最佳效果，水槽中加入冰水混合物，则仪器d的作用为_；实验室中温度计有不同规格，本实验应可选用_(填字母标号)。A-3020B050C50100D100150(4)将d中的液体与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体，此过程中的化学方程式为_。(5)纯度测定称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗体积，滴定指示剂为_，样品纯度为_%(实验条件下未被氧化)。五、元素或物质推断题26回答下列问题：配位氢化物储氢材料具有质量轻和储氢容量高等优点，逐渐成为被研究的焦点。钙铝配位氢化物
17、X为一种成熟的配位储氢材料，X分别在127、250及700时会逐渐分解产生，具体变化过程如图：其中，化合物X、Y为三元化合物，化合物Z为二元化合物；X、Y、Z遇水均能剧烈反应并有生成，与稀盐酸反应得到相应的氯化物和。请回答下列问题：(1)化合物X的化学式为_；写出Y在250、隔绝空气条件下分解的化学方程式：_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)化合物G能与反应，写出相应的化学方程式：_；上述流程中反应中均有单质气体B生成，则生成的B在标准状况下占有的体积为_L。已知：在酸性环境下不能沉淀，而在中性或碱性环境下能沉淀完全。为测定某X样品中钙元素的含量，进行如下实验。取1.5500 g化合物X
18、样品(杂质不含有钙元素)，向其中加入100.00 mL一定物质的量浓度的稀盐酸使样品完全溶解，然后向所得溶液中加入100.00 mL一定浓度的浓氨水，混合后溶液总体积不变，调节溶液的pH呈碱性，并使溶液中所含铝元素完全沉淀；静置后取20.00 mL上层清液，向其中加入足量溶液使完全沉淀，过滤并洗涤沉淀，然后将所得沉淀溶于稀硫酸，并加水稀释至100 mL。取稀释液25.00 mL，用0.0075酸性溶液滴定，重复进行3次滴定，消耗标准酸性溶液的平均体积为20.01 mL。(4)滴定应该选用_滴定管，在检漏和用蒸馏水润洗后接着进行的操作为_(填序号)。A装入滴定液至零刻度以上B用滴定液润洗滴定管2
19、3次C烘干D调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下(5)请写出滴定时所发生反应的离子方程式：_，且样品中钙的含量为_%(保留4位有效数字)。27固体X由4种元素组成的化合物，它是一种重要的催化剂。某学习小组开展了如图实验进行探究：实验一：实验二：已知：黄色溶液A和无色溶液F仅含一种溶质。(1)X的组成元素_，X的化学式_。(2)写出固体X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(3)溶液B和溶液C均含有与冰晶石中结构类似的阴离子，写出B转化成C的离子方程式_。(4)黄色溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，溶液A呈黄色的原因是_。为了观察溶液A中的水合金属阳离子为浅紫色，可以采取_的措施。28已知A、B、C
20、、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A为黄绿色气体，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种常见温室气体，D为烧碱，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B是两性氢氧化物，则反应的离子方程式是_。(4)常温时0.1mol/L的A溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_；现象为_。(5)若A是碳单质，D为氧气，请写出反应的化学方程式：_。试卷
21、第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】酸性废水加入P504和煤油，Sc3+、Fe2+与P504发生络合反应进入煤油层中，分液后向有机相中加入稀硫酸反萃取，分液得到硫酸亚铁溶液，之后再向有机相中加入NaOH溶液反萃取，过滤得到Sc(OH)3沉淀，加入盐酸溶解，经系列操作得到ScCl3。【详解】ASc3+与HR发生络合反应产生ScR3、H+，该络合反应的机理为Sc3+3HRScR3+3H+，A正确；B酸性废水中Sc3+和Fe2+均被萃取，剩余H+和SO，即稀硫酸，可循环至“反萃取1”工序中应用，B正确；C加入稀硫酸是，络合反应逆向移动，而反萃取
22、后得到是硫酸亚铁溶液，说明P504更易与Sc3+络合，C错误；DSc3+易水解，为了抑制其水解，蒸干ScCl3溶液时，需要在HCl氛围中蒸发结晶，D正确；综上所述答案为C。2D【详解】常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，c(H+)减小，由于水的离子积不变，则溶液中的c(OH)增大，故错误；由pH=lgc(H+)可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸中c(H+)分别为102mol/L、101mol/L，c(H+)之比为102mol/L：101mol/L=1：10，故正确；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度时碱性强弱顺序为dbca，则pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故错误
23、；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可知：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42)，故错误；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kh= ，则KaKh=c(H+)c(OH)=Kw，故正确；因为醋酸是弱酸，加水后电离平衡正向移动，醋酸电离度增加，盐酸是强酸在水中完全电离，若稀释相同倍数，盐酸的pH醋酸，所以要使稀释后两溶液pH相同，就必须使mn，故正确；故选：D。3B【详解】ApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；BpH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，B正确；CpH=2
24、的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；答案选B。4B【详解】A7.8g Na2S的物质的量为0.1mol；Na2S溶液中，S2-发生两步水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，由此可知含7.8g Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA，A错误；B62g由白磷、红磷组成的固体混合物，物质的量为=2mol，其中含有P-P键的数目为2mol3NA mol-
25、1=3NA，B正确；C未说明是否为标况，无法计算22.4L O2的物质的量，也就无法计算电子转移数目，C错误；DHCl在水中完全电离，盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误；5A【详解】A强碱性溶液中，Na+、K+、在溶液中都不发生化学反应，能大量共存，A符合题意；B含大量Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-会反应生成红色物质Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意；CpH=7的溶液中，Al3+与发生双水解，不能大量共存，C不符合题意；Dc(OH-)=110-13 mol/L的溶液呈酸性，Fe2+、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。6A【详解】AHgS的溶解度比FeS
26、的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg2+，故A正确；B醋酸是弱酸，在离子方程式里不能写成离子，故B错误；CNa2S溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+，正确的离子方程式为：S2-+ClO-+H2O=S+Cl-+2OH-，故C错误；D谷氨酸和足量的NaOH溶液反应，两个羧基都被中和成盐，正确的离子方程式为： +2OH-+2H2O，故D错误； 故选A。7C【详解】A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B相同条件下，分别测量0.1
27、 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 molL-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；DCH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理
28、选项是C。8B【详解】A100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 mol/L0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中含有的由少量会发生水解反应：+H2O+OH-，使溶液中阴离子数目增加，同时溶液中的水也会电离产生阴离子OH-，故该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，A正确；B98 g H2SO4的物质的量是1 mol，H2SO4是由分子构成，其中不含离子，则98 g H2SO4含H2SO4分子数目是NA个，B错误；CO2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子物质的
29、量是n(O)=，因此混合气体中含有O原子的数目是2NA，C正确；D标准状况下，0.56 L丙烷气体的物质的量n=，在1个CH3CH2CH3分子中含有10个共价键，则在0.025 mol丙烷中含有的共价键数目是0.025 mol10NA/mol=0.25NA，D正确；故合理选项是B。9B【详解】A溶液中含0.1molCuSO4，它能电离出0.1molCu2+，但Cu2+是弱碱阳离子，能发生水解反应，因此，溶液中的Cu2+数目小于，故A正确；B溶液中CO 为0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，阴离子数目增多，阴离子总数大于，故B错误；CN2O4的最简式为NO2，故可认为和混合气体中含有的NO
30、2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数目等于，故C正确；D合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的分子数目小于，故D正确；答案选B。10A【详解】ApH=1的溶液中有较多的H+，H+和、Cl、Cu2+、能共存，且、Cl、Cu2+、间也不反应，能大量共存，故A选；B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，和H+能发生反应而不能大量共存，故B不选；C滴加酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+能和OH-反应生成沉淀不能大量共存，故C不选；DFe3+和能发生完全双水解反应，Fe3+和I能发生氧化还原反应，故D不选；故选A。11C【详解】A装置中，A
31、gNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag+反应，基本不影响AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A不正确；B装置中，AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发氯化铝溶液过程中，HCl挥发，AlCl3不断水解，最终AlCl3全部转化为Al(OH)3，所以不能制备无水氯化铝，B不正确；C装置中，盐酸不腐蚀聚四氟乙烯，所以滴定管内可以盛放已知浓度的盐酸，C正确；D验证二氯化锰的催化作用时，两试管内H2O2的浓度、温度都应相同，而装置中，两试管内溶液的温度不同，所以不能用来验证二氯化锰对过氧化氢分解的催化
32、作用，D不正确；故选C。12A【详解】ANH+2H2ONH3H2O+H3O+是NH的水解方程式，A符合题意；BHCO+H2OH3O+CO是HCO的电离方程式，B不合题意；CH2SO3H+HSO是H2SO3的一级电离方程式，C不合题意；DCl2+H2OH+Cl-+HClO是Cl2和H2O反应的离子方程式，D不合题意；故答案为：A。13C【分析】在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，随着水的加入，醋酸电离程度变大，导电性增强，b点过后，醋酸浓度减小成为主要因素，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；【详解】A在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子存在
33、，其中无自由移动的离子，因此不能导电，A正确；B溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：cab，所以溶液中c(H+)由小到大的顺序是cab，则pH由小到大的顺序是，B正确；C向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：abc，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c，C错误；D在b点加入碳酸钾固体固体，CH3COOH与碳酸钾发生反应产生CH3COOK和水、二氧化碳，使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；故选C。14C【详解】A实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解，产物氢氧化铁的浓度增大，使溶液颜
34、色加深，由水解反应可知，水解后溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，A错误；B平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，因此通入HCl气体K不变，B错误；C加入氯化铵固体，铵根离子水解产生氢离子，抑制铁离子水解，溶液颜色变浅，C正确；D实验4中反应的离子方程式为，D错误；故选C。15D【详解】A在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；B室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离
35、产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；D在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HXHYHZ，所以电离常数：K5K4K3，D正确；故选D。16D【分析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A离子和Ag+离子浓度都为10bmol/L，AgA的溶度积为102b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2离子浓度为10amol/L、Ag+离子都为2102mol/L，Ag2B的溶度积为410-3a。【详解】A由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B
36、)=410-3a，故A正确；B由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时NaA溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点银离子浓度小于f点，故B正确；C由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故C正确；D若硝酸银溶液浓度变为0.05mol/L，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是10bmol/L，则c点会向d点移动，故D错误；故选D。17(1) 温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大 10001 碱(2) acb ab=c【详解】（1）水是弱电解质，存在电离
37、平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大；25时，某Na2SO4溶液中c()=510-4molL-1，则溶液中钠离子浓度是110-3molL-1，如果稀释10倍，则钠离子浓度是110-4molL-1，但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na+)c(OH-)=10-410-7=10001；t2温度下水的离子积常数是110-12，所以在该温度下，pH=6是显中性的，因此某溶液pH=7，则该溶液显碱性；（2）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中c(H+)由大到小的顺序是bca，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为acb；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序为ab=c。18(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低(2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净(3) 滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化【解析】（1）油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过