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1、专题3水溶液中的离子反应单元检测题 一、单选题（共13题）1酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出2下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+3新制氯水中含有氯元
2、素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B可用广泛试纸测定新制氯水的值C新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D使用消毒时，可用盐酸酸化4已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是ABCD5下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.56关于水的电离，下列叙
3、述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低7下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈
4、中性，则VaVb=11D100时，纯水的p=6，呈中性8下列指定反应的离子方程式不正确的是AFeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO=3Fe3+NO+5H2OBKMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H+10Cl-+2MnO=2Mn2+5Cl2+8H2OC向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O9下列措施抑制水的电离的是A加热B加入NaOH溶液C加入CuSO4固体D加入Na2CO3固体10NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5、A电解200 mL0.5 molL-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0. 1NAB由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)H =-123.8kJ mol-1可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的数目小于NAD室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA11常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A含有的溶液中：、B的溶液中：、C的溶液中：、D水电离出的的溶液中：、12乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要
6、成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的D相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液13下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C明矾可以作为净水剂D碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅二、非选择题（共10题）14痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(
7、37 时，Ka=4.010-6)NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.010-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3 molL-1，其中尿酸分子的浓度为5.010-4 molL-1，该病人尿液的c(H+)为_，pH_7(填“”、“”或“=”)。15盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通
8、过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_，以及用石膏降低其碱性的反应原理_。16在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1.010-5mol/L)，(已知25时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和1.810-10)。求：(1)溶液中c(Ag)=_。(2)溶液中c(CrO)=_(写出具体计算过程)。17填空。(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=110-7cm)，=_gcm-3(NA
9、表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。(2)已知室温时，KspMg(OH)2=4.01011.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于110-5mol/L时认为沉淀完全)18已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：(1)反应的化学平衡常数为_。(2)常温下的NaB溶液中_。19氧钒(IV)碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。(1)为离子化合物，中含有的
10、键数目为_。(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是_，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_。(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择饱和溶液的原因是_。(5)已知：去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。滴定反应：。补充完整测定氧钒()碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量5.1000g样品于锥形瓶中，_。(实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol/L的标准溶液，滴定终点的现象描述不作要求)
11、20现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：向溶液中加入23滴指示剂，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作，配制250 mL盐酸标准溶液，根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)实验过程中正确的操作顺序是_(填序号)，用_作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH) /mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH) /mL (终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH) /mL (
12、消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_(填“”“”或“=”)20.02。21A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素；考古时利用B元素的一种原子测定一些文物的年代；C元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射；D、E、F最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。(1)D、C按照原子个数比形成的化合物与反应的化学
13、方程式是_。(2)D、F、C按照原子个数比形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_(结合化学方程式解释)。(3)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。(4)F的单质和D的最高价氧化物的水化物反应时，生成的氧化产物和物质的量比是，该反应的离子方程式为_。(5)标准状况下，将气体通入的水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是_。22今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红
14、色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的
15、方向和数目_。23某强酸性透明溶液中可能含有、中的几种。为了确定其组成，现做以下实验：取该溶液，加入足量的溶液，加热，得到标况下气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。向上述滤液中加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。已知：含的盐与强碱混合后，加热可以产生。(1)该溶液中一定含有_；可能含有_，可以用定性分析操作_来进行检验。若含有，现象是：_。(2)计算：该溶液中，若，则_。(3)已知与在溶液中“相遇”时会产生红褐色沉淀和无色气泡，写出相应的离子方程式_；当某溶液中大量存在时，溶液中不可能大量含有_。a bcd e参考答案：1D 2D 3A 4A 5B 6B 7C 8D 9B 10C 11C 12B 13B14(1)6.410-5(2) 减小 放热(3) 1.3310-6 molL-1 Cl- 23(1) 、 焰色试验 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色(2)(或大于等于)(3) bce