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1、第3章 水溶液中的离子反应与平衡（基础练习）1在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2molL1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A曲线代表醋酸与镁条反应B反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C反应结束时两容器内nH2基本相等D反应过程中盐酸cH+下降更快2室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为ApH=1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2+、SO42-B由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl、K+C滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl、Na+、NO3-D某溶液中：Fe3+、HC
2、O3-、I、K+3某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=KwpH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍
3、相同，则mnABCD4关于电解质溶液，下列说法正确的是A相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大DCuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去5相同温度下，KspBaSO4cC2O427设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A室温下，1L0.1mol/L CuSO4溶液中Cu2+数目小于0.1NAB室温下，1L0.1mol/L Na2CO3
4、溶液中阴离子数目小于0.1NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于2NAD1mol N2与4mol H2反应生成的NH3：分子数目小于2NA8下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项目的操作A粗略配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度B除去食盐水中的少量BaCl2向食盐水中通入过量的CO2C检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热45分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热D检验溶液中是否含有SO42取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸AABBCCDD9下列反应，其中属于水解反应的是ANH4+
5、2H2ONH3H2O+H3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CH2SO3H+HSO3DCl2+H2OH+Cl-+HClO10下列离子方程式书写正确的是A用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S+Cl-+H2OD谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O11化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是A利用32P等放射性同位素释放的射线育种B火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火C耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用
6、于建设“天宫”空间站D水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯12分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO42)中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为Mn+nHRMRn+nH+。下列说法错误的是ASc3+被“萃取”的原理为Sc3+3HRScR3+3H+B“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C与P504的络合能力：Sc3+Fe2+D“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶13下列各种离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B含大量Fe3+的溶液中：
7、NH4+、SCN-、Cl-、K+CpH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-Dc(OH-)=110-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-1425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量NO3的溶液：H+、NH4+、I、SO42B与铝作用放出氢气的溶液：CrO42、Mg2+、NO3、Fe2+CcH+cOH=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D由水电离出的cH+=1012molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO4215已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1molL-1的NaA溶液、N
8、a2B溶液中分别滴加0.1molL-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A)或lgc(B2)。下列推断错误的是A室温下，Ksp(Ag2B)=410-3aB对应溶液中c(Ag+)：efC室温下，溶解度：S(AgA)”“b=dc ab=dc(7)c17(1)D(2) 浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜或铝在浓H2SO4中发生钝化等 NaOH或KOH(3)0.75(4) 1.5 可以18(1) Ag2S(s) 2Ag(aq) + S2-(aq) Ksp = c2(Ag)c(S2-)(2)CO32-+ H2O HCO3-+OH-(3)19(1)硝酸(2)氨水(3)石油(4)可溶性铜盐(5)K2CO3(6)CaCO3(7)铁(8)蛋白质(9) 铜单质 铜20(1) 1 10 c(NH4+)c(H+)c(OH-)21(1)(2) 氯化铵和氢氧化钙固体 将氨气通入装置B中，且可以防止倒吸(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(4)在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶(5) N2H5+H2ON2H62+OH BC 6.4cVm%