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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题125 时，用0.10 molL的氨水滴定10.00 mL 0.05 molL-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是AA点溶液的pH等于1B由图中数据可知，H2A为强酸CB点水电离出的H浓度为1.010-5 molL-1DC点溶液中c(NH)c(A2-)c(OH-)c(H)2已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关
2、系如图所示，下列叙述错误的是A在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C在pH=3的溶液中存在c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2-3下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A可以用热的纯碱溶液去油污B浓硫化钠溶液有臭味C加热氯化铁溶液颜色变深D过氧化钠粉末变质成为白色4下列有关电解质溶液的说法正确的是A的盐酸中B常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大C25时，在的悬浊液中加入少量固体，减小D室温下的醋
3、酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性5常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是A、B、C、D、6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210-106.310-41.810-55.610-4则0.1molL-1的下列溶液中，pH最大的是AHCNBHFCCH3COOHDHNO27化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是A明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用B铁粉作食品袋内的脱氧剂C用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+D在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀8下列关于实验
4、操作的描述正确的是A氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液B从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线9已知：二元酸的电离方程式依次为，。常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是Aa点溶液的pH=1B水的离子积Cc、d点溶液中：Db点溶液中：10下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是ANaHSO4BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa11下列方程式正确的是
5、A的电离：B的水解：C的电离：D向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：12是一种常用的食品防腐剂。已知。下列叙述正确的是A溶液的pH随温度升高而增大B溶液的C溶液中D溶液中13赖氨酸H2N(CH2)4CH(NH2)COOH，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。.已知(x)=。下列表述正确的是A已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7510-5，则H2R+与CH3COO-不能大量共存BN点，向溶液中加入少量NaO
6、H溶液发生反应的离子方程式为：H2R+OH-=H2O+HRCM点，c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)DP点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(H+)14已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25时等浓度的三种溶液：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3。下列说法正确的是ANH4HCO3溶液的pH=7B三种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是C等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样D三个溶液中的H+都由水电离生成15在一定的温度下，对于pH值相同的氨水和氢氧化
7、钠稀溶液，下列说法正确的是A中和等体积的这两种溶液，消耗在氢氧化钠稀溶液的盐酸比较多B在同等程度稀释时，pH下降程度相同C氨水中氨的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度D氨水中铵根离子的物质的量的浓度等于氢氧化钠溶液中钠离子的物质的量的浓度二、填空题16现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D
8、溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式：A_D_。（2）写出A与E反应的离子方程式_。（3）25时将40mL0.01molL-1B与20mL0.01molL-1C混合，最终溶液pH=_。（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_。17亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4Fe(CN)63H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾(KCN)，与强酸作用也会生成极毒的氰化氢(HCN)气体。(1)剧毒的KC
9、N可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式_。(2)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为_。(3)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是_。(4)请写出一种检验Fe3+的试剂_，其相应的现象是_。(5)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。当pH7时，有淡黄色沉淀产生，当pH7时，生成黑色沉淀(Fe2S3)。请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：_。(6)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式_，若有0.4mol FeCl
10、3发生反应，则需要标准状况下的SO2_升。(7)上述反应在恒温下进行，则过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_。18常温下，有浓度均为0.1molL1的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.91010Ka1=4107Ka2=5.61011Ka=1.7105(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)的水解平衡常数Kh=_mol/L。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”、“”、“=”)。(5)25时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH
11、=11，则约为_。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_。19I.回答下列问题：(1)现有以下物质：NaCl晶体SO2液态醋酸铜固体BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KHSO4氨水液氮。请回答下列问题。(填相应序号)以上物质能导电的是_。以上物质属于非电解质的是_。以上物质属于强电解质的是_。II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_。(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系BA开始反应时的速率AC参加反应的锌的物质的量
12、A=C反应过程的平均速率CAA溶液里有锌剩余C溶液里有锌剩余20氢氟酸能腐蚀玻璃。25下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是_。a升高温度b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体d.加水（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_，电离度(HF)为_%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正
13、确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)=0.2 molL-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 _21回答下列问题(1)25时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。HClO将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_。(2)某二元酸在水中的电离方程式是。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填标号)。ABCD(3)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9
14、，已知，忽略的第二步水解，则_。(4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是曲线_(填“”或“”)；(5)常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。则_，N点溶液中：_ (填“”、“”或“=”) 。22已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq) Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)
15、Y(aq) Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq) Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向
16、AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由； 若能，则实现转化的必要条件是：_。23硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)在图示的转化中：Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_；当有1molH2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_。(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_。(3
17、)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。(4)H2S具有还原性。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4和其它产物，写出该反应的化学方程式_。反应中被还原的元素是_。(5)从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明Na2S溶液常温下pH7的原因：_。(6)已知：Cu2+H2S=CuS+2H+；FeS+2H+=Fe2+H2S。比较H2S、CuS和FeS溶解或电离出S2-的能力：_。24化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基
18、本技能。请按照要求完成下列方程式。生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2） 。根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。写出该反应的化学
19、方程式： 。（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：所涉及的元素都是短周期元素；4种单质分属4个不同的主族： 。25一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。(1)a、
20、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为_。(2)a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液的体积大小关系为_。(3)用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。AB电离度CD(4)已知的电离平衡常数，中约为_。(5)体积为，的醋酸溶液与，的一元酸分别加水稀释至，稀释过程变化如图，若将相同表面积的分别加入等浓度的醋酸和溶液中，初始反应速率为_(填“”或“=”)。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】AA点：根据c(H+)c(OH-)=KW=110-14，lg=12，计算得c(H+)=10-1mol/L，则pH=1
21、，故不选A；B根据A选项分析可知，A点溶液中c(H+)=10-1mol/L，则0.05mol/LH2A完全电离，属于H2A为强酸，故不选B；CB点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg=2，计算得c(H+)=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.010-6molL-1，故选C；DC点是(NH4)2A与氨水混合物，根据lg= -4，计算得c(H+)=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性，考虑(NH4)2A完全电离和氨水的电离平衡，则溶液中c(NH)c(A2-)c(OH-)c(H)，故不选D；答案为C。【点睛】对于此类图像题经常利用分析起点、恰好完全中和点、溶液呈中性点等获得所需
22、结论。2B【详解】在PH=4.3的溶液中c(R2-)=c(HR-)溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)- c(OH-),A正确；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,生成等物质的量NaHR和Na2R,溶液中HR-、R2-浓度相同时,pH=4.3,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小, B是错误；C.当溶液pH=1.3时,c(H2R)=c(HR-),则,溶液的pH=4.3时, c(R2-)=c(HR-),则,所以C选项是正确的;D.由C选项分析可以知道, H2
23、R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：2+H2R=2HCO3-+R2-,故D正确；答案选B。3D【详解】A使用热的纯碱溶液去油污，是利用碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，易于洗涤，与盐类水解有关，A不符合；B硫化钠溶液中硫离子分布水解生成少量具有臭味的硫化氢气体，和盐类水解有关，B不符合；C加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进了三价铁离子的水解，氢氧化铁胶体变多，颜色加深，与盐类水解有关，C不符合；D过氧化钠粉末变质成为白色是因为过氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠白色粉末，与盐类水解无关，D
24、符合；答案选D。4D【详解】A盐酸溶液中还存在水的电离平衡，水电离可产生氢离子，故，A错误；B=，温度不变则该比值不变，B错误；C在的悬浊液中存在溶解平衡：，加入少量固体，能降低OH-浓度，促使溶解平衡正向移动，增大，C错误；D室温下pH=3的醋酸溶液H+浓度是10-3mol/L，醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓度远大于10-3mol/L；室温下pH=11的溶液OH-浓度是10-3mol/L，是强碱完全电离，故浓度远小于醋酸浓度，两者体积混合后溶液呈酸性，D正确；故选D。5D【详解】A铬酸根与重铬酸根相互转化：，A不符合题意；B三价铁离子有氧化性，能氧化硫离子生成硫沉淀，若硫离子过量，生成的亚
25、铁与硫离子结合生成硫化亚铁沉淀，B不符合题意； C，不是相互促进的双水解，C不符合题意；D，D符合题意；故选D。6A【详解】电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的c(H+)越小，pH越大，由表中数据可知，Ka(HCN)最小，则0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案选A。7A【详解】A明矾中的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体具有良好的吸附性，可以用于净水，但不能起到杀菌消毒的作用，选项A不正确；B铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，选项B正确；CCu2+和Hg2+可转化为硫化物沉淀，则用Na2S作沉淀剂除去废水中Cu2+和Hg2+，选项C正确；D在入
26、海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，钢铁闸门作正极被保护，选项D正确；答案选A。8A【详解】A重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；B从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；C苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；D容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；故选A。9D【详解】A由电离方程式可知一级电离完全电离，二级电离不完全电离，则
27、电离出的氢离子浓度大于，a点的pH值小于1，故A错误；B水的离子积只与温度有关，温度不变水的离子积不变，故B错误；C一级电离完全电离，因次溶液中不存在分子，故C错误；Db点时水的电离不受影响，可知溶液应为的混合溶液，此时溶液呈中性，根据电荷守恒： ，溶液呈中性，则，故D正确；故选：D。10B【详解】强酸、强碱和绝大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质，强电解质不存在电离平衡，NaHSO4、BaSO4、CH3COONa是强电解质，不存在电离平衡，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，综上所述，故选B。11C【详解】A醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，用等号连接，A错误；B亚硫酸氢根离子水解生
28、成亚硫酸和氢氧根离子，B错误；C氯化铝是强电解质，上述电离方程式正确，C正确；D铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误。故选C。12C【详解】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，浓度增大，pH减小，故A错误；B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的浓度小于0.01mol/L，所以pH2，故B错误；C.由物料守恒可知，c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，故C正确；D.的浓度大于的浓度，故D错误；故选：C。13B【分析】向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2+OH-=H2R+H2O，H2R+
29、OH-=HR+H2O，HR+OH-=R-+H2O，溶液中c(H3R2+)逐渐减小，c(H2R+)和c(HR)先增大后减小，c(R-)逐渐增大。【详解】A从图中可知，N点的pH9，溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR，则H2R+的电离常数：K2=c(H+)=10-9Ka(CH3COOH)=1.75105，则H2R+与CH3COO不能发生反应，二者能大量共存，A错误；BN点，溶液中含等物质的量浓度的H2R+和HR，向溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2R+OH-=H2O+HR，B正确；CM点，c(H3R2+)=c(H2R+)，M点溶质为H3RCl2、H2RCl、NaCl，则c
30、(Na+)，B正确；C等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液中，CH3COONH4溶液中的CH3COO-和相互促进水解，NaCl溶液中没有水解平衡，故CH3COONH4溶液中水的电离程度较大，C错误；DNH4Cl溶液、CH3COONH4溶液中的H+都由水电离生成，NH4HCO3溶液中H+由水和电离生成，D错误；故选B。15D【详解】A氨水中的NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，电解质浓度大于其电离产生的离子浓度；而NaOH是强碱，完全电离，电解质浓度等于其电离产生的离子浓度。两种溶液pH相等，则c(OH-)相等，所以c(NH3H2O)c(OH-)=c(NaOH)，故等体积的两种溶液中n(N
31、H3H2O)n(NaOH)，故中和等体积的这两种溶液，消耗在氨水中的稀盐酸比消耗在氢氧化钠稀溶液的盐酸多，A错误；B氨水中的NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，c(NH3H2O)c(OH-)；NaOH是强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，当加水稀释时，弱电解质的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)比NaOH溶液中c(OH-)大，因此在同等程度稀释时，pH下降程度NaOH大，B错误；C氨水中的NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，电解质浓度大于其电离产生的离子浓度；而NaOH是一元强碱，完全电离，电解质浓度等于其电离产生的离子浓度。两种溶液pH相等，则c(OH-)相等，所以c(N
32、H3H2O)c(OH-)=c(NaOH)，C错误；DNH3H2O+ OH-；NaOH=Na+OH-，两种溶液中c(OH-)相等，则根据电离方程式关系可知c()=c(Na+)，D正确；故合理选项是D。16 Na2CO3 AgNO3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 12 c(Na+)c(C1-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)(CO32-)【分析】A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba(OH)2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为Na2CO3，E为Al2(S
33、O4)3；A溶液与C溶液反应只有气体产生，C为HCl；B为碱性，则B为Ba(OH)2；D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由以上分析可知：A为Na2CO3，D为AgNO3；(2)A为Na2CO3，E为Al2(SO4)3，两溶液混合发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，发生反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；(3)25时将40mL0.01molL-1Ba(OH)2与20mL0.01molL-1HCl混合，溶液显碱性，混合后溶液中的C(OH-)=0.
34、01molL-1，则溶液中的C(H+)=mol/L=110-12mol/L，则溶液的pH=12；(4)将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，恰好反应生成等量的NaHCO3和NaCl，NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c(HCO3-)c(CO32-)，溶液显碱性c(OH-)c(H+)，HCO3-H+CO32-，水也电离出少量氢离子，则c(H+)(CO32-)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(C1-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)(CO32-)。17(1)KCN + H2O
35、2 + H2O=KHCO3 + NH3(2)HCNK+CN- H+(3)亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物(4) KSCN或NaOH(合理即可) 溶液呈血红色或生成红褐色沉淀(5)2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S(6) SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+ 4.48(7)生成的H+具有催化作用，加快反应速率【分析】(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O=KHCO3 + NH3；(2)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH7，CN-的
36、水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为HCNK+CN- H+；(3)由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量；故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；(4)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在；故答案为：KSCN；溶液呈血红色；(5)FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ +S；(6)SO2有强还原性，其与FeCl3溶液反
37、应被氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+，若有0.4mol FeCl3发生反应，则根据方程式可判断消耗二氧化硫是0.2mol，即需要标准状况下的SO2的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。(7)由于生成的H+具有催化作用，加快反应速率，所以过程中会明显看到先慢后快。18(1)(2)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)(3)2.5108(4)(5) 0.022 CN+CO2+H2O=HCN+HCO【分析】弱酸的电离常数越大，电离程度越大，由电离常数可知，弱酸的电离程度为CH3COOH H2CO3HCN HCO，酸的电离程度越大，对应
38、的盐水解程度越小，则盐的水解程度为CO CN- HCOCH3COO-。【详解】（1）相同浓度的四种溶液中，氢氧化钠溶液是强碱溶液，溶液碱性最强，溶液pH最大，由分析可知三种盐溶液中弱酸根的水解程度为CN- HCOCH3COO-，盐的水解程度越大，溶液碱性越强，溶液pH越大，则溶液的pH由大到小的顺序为，；（2）NaCN是弱酸强碱盐，溶液中CN离子水解溶液显碱性，则c(OH)c(H+)，结合电荷守恒可知，c(Na+)c(CN)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)；（3）NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解反应为HCO+H2OH2CO3+OH，碳酸氢根离子在溶液中的
39、水解常数Kh=2.510-8；（4）等浓度的盐溶液与盐酸反应时，溶液碱性越强，滴加等浓度的盐酸至呈中性时，消耗盐酸溶液的体积越大，由分析可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，溶液碱性强于醋酸根离子，则碳酸氢钠溶液滴加等浓度的盐酸至呈中性时，消耗盐酸的体积大于醋酸钠溶液，故答案为：HCNHCO3，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。19(1) (2)HCl(3) NaOH A(4)【解析】(1)NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于
40、强电解质；SO2在熔融状态下不导电，水溶液中由于与水反应生成了H2SO3，本身不导电，是化合物，属于非电解质；液态醋酸不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；固体BaSO4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；纯蔗糖(C12H22O11)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；酒精(C2H5OH)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；熔化的KHSO4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；氨水存在自由移动的离子，导电，能部分电离出自由移动的离子，属于混合物，不属于电解质；液氮不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；以此分析解答本题。根据上述分析可知：以上物质能导电的是，故选。根据上述分析可知：以上物质属于非电解质的是，故选。根据上述分析可知：以上物质属于强电解质的是，