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1、第3章水溶液中的离子反应与平衡单元检测题 一、单选题（共13题）1下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱B向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响AABBCCDD2常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的
2、溶液：K+、Na+、CpH=2的溶液：Cl-、D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的碳氢键总数为8NAB钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC1 L0.1molL-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1 NAD235g 核素U发生裂变反应：U+n Sr+ Xe + 10n， 净产生的中子(n)数为10 NA4常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A=1.010-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB水电离出来的c(OH-)=1.010-13 m
3、ol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO5下列不能证明是弱电解质的是A相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液B常温下，浓度为的溶液C等、等体积的比盐酸中和的物质的量多D溶液恰好与溶液完全反应6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是A简单离子半径：BX、Y、W三
4、种元素可形成水溶液显酸性的化合物C常见单质沸点：D最高价氧化物对应的水化物的酸性：7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A室温下，溶液中数目小于B室温下，溶液中阴离子数目小于C和混合气体中含有的氧原子数目等于D与反应生成的：分子数目小于8下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A用食醋浸泡水垢水垢主要成分水垢溶解，有无色气泡产生同浓度溶液的碱性：B向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液先出现黄色沉淀C向滴有酚酞的溶液中滴加溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅水解平衡逆向移动D用试纸测定84消毒液的84消毒液呈碱性AABBCCDD9室温下进行下列实验，根据实验
5、操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD10下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A比较与的酸性向溶液中滴加溶液
6、出现白色沉淀能确定：酸性B比较溶解度的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度C判断基团之间的影响试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管1、2不褪色，3褪色不能确定：苯环影响甲基D比较和的氧化性强弱向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化溶液变蓝不能确定：氧化性AABBCCDD11常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，。下列说法
7、正确的是。A曲线表示随pOH的变化B的溶液中：C的结构简式为，是三元弱酸D的平衡常数K的数量级为101225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变13草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是A草酸属于非电解质B溶液显中性C能溶于水D草酸溶液中二、非选择题（共10题）14生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)
8、经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_。(2)步骤的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_。(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准
9、确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_。15某工艺流程中加入的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_。16弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。I.填空。(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。(已知)(2)某温度下，水的离子积常数KW=110-12。将此温度下pH=
10、11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+。(3)常温下溶液的pH_(填序号)，仅用化学用语解释原因_。A大于7 B小于7 C等于7D无法确定(4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入NH4Cl晶体D加入Na2A固体III.(5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.010-13molL-1，则残留
11、的Cr3+的浓度为_(已知：KspFe(OH)3= 4.010-38，KspCr(OH)3= 6.010-31)。17太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，的溶液的_(填“”“ (2) (3) b 2：1 1018(1)1.1610-3(2)410-5(3) Cu(OH)2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 1.4510919(1) 3.00 33.00 正 实验中的浓度为实验的，稀释10倍后，假设电离平衡不移动，理论为3.86，实际为3.36，说明稀释溶液时，促进了的电离(2) 0.1104 (3
12、)移取溶液，向其中加入溶液20(1)坩埚(2)4Cu2+3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)62H2O+3CO2(3)CuO(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%(5) 56% X射线衍射21(1)(NH4)2CO3(2)c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-)(3) 适量浓盐酸 Fe2O3(4)2Fe3+3CO+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(5)D22(1) HCl NaOH(2)(3)(4) 0.2002 c 滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色23(1) 第三周期A族 S2- Cl- Na+ 2NaCl2Na+Cl2(2) A(3)2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S