《第一章原子结构与性质基础测试--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子结构与性质基础测试--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质基础测试一、单选题（共13道）1下列说法正确的是A钠原子由时，原子释放能量BM能层中的原子轨道数目为3C是激发态原子的电子排布式D一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱2下列叙述错误的是A原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第族B符号为N的能层最多能容纳的电子数为32C4p轨道填充一半的元素，其原子序数是33D某元素+3价离子的价电子排布为3d5，该元素在周期表中的ds区3下列有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)B霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C通过原子光谱可以发现新的元素
2、，也可以鉴定某些元素D原子只有发射光谱4下列说法正确的是A和一定互为同系物B和互为同位素C和互为同分异构体D金刚石和石墨互为同素异形体5下列关于能层与能级的说法中不正确的是A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C不同能层中s电子的原子轨道半径相同D相同能层中p电子的原子轨道能量相同6现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：7已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外
3、电子排布正确的是A价电子排布图为B核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道C锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子D锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同8如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是AY表示原子半径BY表示元素的电负性CY表示元素的最高正价DY表示元素的第一电离能9下列说法中，正确的是A所有的非金属元素都分布在p区B第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱10短周期主族元素X、Y
4、、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是AX、W都能与Y形成离子化合物BW的简单阴离子能促进水电离C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ11下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A电负性最大的元素位于周期表的左下角B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C2s 轨道在空间呈哑铃形D原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的12下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子的半径依
5、次减小BP、S、Cl的第一电离能依次升高CN、O、F的电负性依次增大DO2-、Na+、Al3+的半径依次减小13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点低于X单质CW的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高D化合物M中W不都满足8电子稳定结构二、填空题（共9道）14荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有150多年的历史，可用于制白色颜料、发光粉、发光
6、油漆等，其久置于湿空气中易被氧化为ZnSO4.请回答下列问题：基态Zn原子的电子排布式为_，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。15泡利原理(1)自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用_表示自旋状态相反的电子。(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳_个电子，而且它们的自旋状态_。16如图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题：(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_(用化学式表示)；碱性最强的是_(用化学式表示)。(2)的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)有两种离子化合物，均由四种元素
7、组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_。(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_，X的化学式可能为_。17现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态
8、原子核外电子排布的轨道表示式：C_；D_。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_。18(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不相容原理的是_。 C：(2)氮原子最外层电子的轨道表示式为_。Co基态原子核外电子排布式为_。Fe3+核外电子排布式为_。19中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_种不同能级的电子；以下方法可以比较
9、钠和铝金属性强弱的方法_。a.比较两种金属单质的硬度和熔点b.用钠置换氯化铝溶液中的铝c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_。(3)明矾KAl(SO4)212H2O溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中的Al3+，原因是_，(用离子方程式表达)(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_。(5)已知：M
10、(g)M+(g)+Q(M代表碱金属元素)元素LiNaKRbQ(kJ)-520-496-419-403从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_。20如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(涉及字母的均用元素符号作答)(1)I的元素符号为_，在周期表中位于_区。(2)写出基态A原子核外电子的轨道表示式_，写出J元素基态原子的价电子排布式_，J在周期表中的位置是_。(3)A、B、G、H的原子半径由大到小的顺序是_；A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_；A、B、C、D的电负性由大到小的顺序是_。21石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿
11、烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)钠在元素周期表中的位置是_；钙离子的结构示意图为_。(2)的电子式为_，的结构式为_。(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为、B中氯显价，硫显价C的酸性比的强D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成E硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解22A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍； A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成
12、两种不同的二元酸。试回答下列问题：(1)A是_，B是_；其原子的电子结构示意图分别为A：_，B：_。(2)A、B生成BA2化合物的反应_；(配平，并注明条件)(3)A、B生成BA3化合物的反应_；(配平，并注明条件)(4)BA2与水的反应方程式_；BA3与水的反应方程式_。试卷第8页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A基态原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；B能层中的原子轨道数目为，B错误；C由于能级的能量比能级的能量高，原子核外电子总是尽可能先排布能量较低的能级，然后依次排入能量较高的能级，这样的排布使
13、原子的能量最低，所以是激发态原子的电子排布式，C正确；D一个电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，产生的原子光谱为发射光谱，D错误；故选：C。2D【解析】A原子序数为110的元素与118号元素序数相差8,118号元素位于第七周期0族，故110元素位于第七周期第族，A正确；B符号为N的能层有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f故最多可容纳32个电子，B正确；C根据能量最低原理，4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数是33，C正确；D某元素+3价离子的价电子排布为3d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，处于周期表中第
14、四周期第族，位于周期表的d区，D错误；故选D。3D【解析】A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确；B电子由高能级跃迁至较低能级时，要释放能量，霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关，故B正确；C不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，同样也可以鉴定某些元素，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；D原子既有发射光谱，也有吸收光谱，故D错误；故选D。4D【解析】
15、A是乙烯，若是环丁烷，则不是同系物，故A错误；B同位素是质子数相同而中子数不同的原子，研究对象应为原子，故B错误；C和是同一种物质，故C错误；D金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D正确；故选D。5C【解析】A从第一能层开始，每一能层最多可容纳的电子数为2、8、18、32，因此原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故A正确；B同一能层中不同能级上电子能量关系为nsnpndnf，电子填充时优先填充能量较低的能级，因此任一能层的能级总是从s能级开始，能层中能级数等于能层序数，故B正确；C不同能层中能级的半径不同，即能级半径：1s2s3s，A正确；B同一周期从左到右，半
16、径越来越来越小，同一周期从上到下，半径依次增大，半径应是，B不正确；C非金属性越强，电负性越大，应是，C不正确；DF没有正价，S最高正化合价为6，P最高正化合价为5，D不正确。故选A。7B【解析】A. 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，5个3d轨道上各有1个电子且自旋方向相同，价电子排布图为，A错误；B. 4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d 轨道，B正确；C. 锰原子失去电子形成 Mn2+时应先失去4s轨道上的电子，C错误；D. 锰原子的2p和3p轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同，2p轨道能量低于3p轨道，D错误；答案选B。8A【解析】A. 同一周期
17、的元素的电子层数相同，随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而稀有气体元素的原子半径是同周期中最大的，故A正确；B. 同一周期，元素的非金属性越强其得电子能力越强，则其电负性越大，即同一周期的元素的电负性随着原子序数即核电荷数增大而增大，故B错误；C. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价随着原子序数增大而增大，故C错误；D. 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故图象应为，故D错误。故答案选A。9C【解析】A大多数非金属元素分布在p区，H位于s区，A错误；B第一电离能：MgAl，金属性MgAl
18、，而第一电离能NaMg，但金属性NaMg，可见第一电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；C电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价，C正确；D第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误；综上所述答案为C。10C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，又它们原子的最外层电子数之和为18，可知Y的最外层电子数为18-6-6-4=2，则Y为Be元素，据此
19、分析解答。AY为Be，是金属元素，可以与O、S形成离子化合物，A正确；BW为S，其简单阴离子S2-会水解，进而促进水的电离，B正确；C同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)r(S)r(Be)r(O)，C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性SSi，则酸性H2SO4H2SiO3，D正确；答案选C。11B【解析】A电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，为Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正确；Cs电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方
20、向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；D根据泡利原理和洪特规则，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；故选：B。12B【解析】ALi、Be、B位于同周期，从左到右，原子半径依次减小，故A正确；BP原子的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻同周期元素，则S、P、Cl的第一电离能依次升高，故B错误；C同周期自左向右电负性逐渐增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C正确；DO2-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径依次减小，故D正确。故选B。13C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大
21、，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O,依此答题。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素；A同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：OClSi，即WZY，故A错误；BX为Na元素，Y为Si元素，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B错误；CO的非金属性比Si强，所以W的氢化物的稳定性比Y的氢化物强，故C
22、正确；D根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；答案选C。14 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 N 球形【解析】Zn为30号元素，其核外有30个电子，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，核外电子占据最高能层为N层，占据该能层的轨道为4s轨道，电子云轮廓图形状为球形。15(1)上下箭头(和)(2) 2 相反【解析】略16 H2SO4、HNO3 NaOH HNO3或H2SO4【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是，是，是，是S。以此解答。(1)根据上述分析：最
23、高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是、；碱性最强的是。故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。(2)的简单离子分别是、，当核外电子排布相同时，核电荷数越小，半径越大，所以。故答案：。(3)由H、O、S、四种元素组成的离子化合物是和，离子方程式为：，故答案：。(4)由于A、B、C都含有同一种金属元素，X为强电解质，根据图中转化关系可知，A为铝盐，X为，或A为偏铝酸盐，X为强酸，则B为，X为或。故答案：；HNO3或H2SO4。17 H N Mg P N2+3MgMg3N2【解析】由题意可知，A为H；B元素原子的核外p轨道电子总数比s轨道电子总数少1，B原子核外电子排布式为，则B为N；C为金属元素
24、且原子核外p轨道电子总数和s轨道电子总数相等，C原子核外电子排布式为，则C为；D元素的原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，且A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次增大，D原子核外电子排布式为，则D为P。(1)A为H；B为N；C为；则D为P；故答案为：H；N；P。(2)C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：；故答案为：；。(3) B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2；故答案为：N2+3MgMg3N2。18 或 或【解析】（1）根据核外电子排布规律，中错误在于电子排完轨道后应排轨道而不是轨道，正确的应为；中没有遵循洪特规则电子在能量相同
25、的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，即最外层的轨道表示式应为；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为；中违反泡利不相容原理，正确的应为图个；综上所述，原子或离子的电子排布正确的是；违反能量最低原理的是；违反洪特规则的是；违反泡利不相容原理的是；（2）氮是7号元素，其最外层电子的轨道表示式为；的原子序数为27，其基态原子楼外电子的排布式为或；核外电子排布式为或。19(1) 低 5#五 e(2) 原子 N3-O2-Al3+(3) (4)(5)从LiRb，随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q增大【解析】(1)
26、合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点，故该合金材料的熔点比组成成分的金属低；铝元素的原子核外由1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；a.金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱，错误；b.钠的还原性过强，先与水发生反应，无法利用置换反应来判断钠镁的金属性强弱，错误；c.不能根据金属失电子数的多少比较金属性的强弱，应该根据金属失电子的能力大小进行分析，虽然钠失电数小于铝，但金属性钠失电子能力强于铝，此方法不能证明，错误；d.将空气中久置的Na放入热水中，由于Na发生潮解生成碳酸钠，不与热水反应，因此无现象，但久置在空气中的Al表面会发生氧化反应生成
27、氧化铝，与热水反应也无现象，不能证明，错误；e.Al为两性金属，其盐可以与强碱发生反应生成氢氧化铝沉淀，又因氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和NaOH反应生成偏铝酸盐，因此可以证明Na的金属性比Al强，正确；故选e；(2)氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体；铝离子、氧离子、氮离子三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，则半径越小，故离子半径由大到小顺序为N3-O2-Al3+；(3)明矾溶液中离子浓度从大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：；铝离子水解生成氢离子，氢氧化镁固体和氢离子反应生成镁离子和水，从而促进铝离子水解
28、生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式为；(4)锂在氧气中燃烧方程式为，产物为，电子式为；(5)从LiRb，随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q增大。20 d 第4周期族 【解析】(1)分析I在周期表中的位置可知，I为，其在周期表中位于d区；(2)A为C(碳)，基态C原子核外电子的轨道表示式为；J为，其基态原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置为第4周期族；(3)A、B、G、H分别为C、N、，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为；A、B、C、D分别为C、N、O、F，同周期主族元素从左到右，第一电离
29、能总体呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于与其左右相邻的元素，则第一电离能由大到小的顺序为；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为。21(1) 第三周期A族 (2) (3)(4)BDE【解析】(1)钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为，故答案为：第三周期A族；：(2)过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为，共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为，故答案为：；(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是，故答
30、案为：；(4)A氯、硫的最低负价分别为、，能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；B中氯显价，硫显价，说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；C，都不是最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性，故C不选；D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；E硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；故答案为：BDE。22(1) O S 2，6 2，8，6(2)S+O2 SO2(3)2SO2+O2 2SO3(4) SO2+ H2O = H2SO3 SO3+ H2O= H2SO4【解析】略答案第20页，共12页