《第一章《原子结构与性质》测试题--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章《原子结构与性质》测试题--高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是A4s3d3p3sB6s5p4d3dC5f4d3p2sD7d6d5d4d2如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C简单离子半径：Ze，电负性：deC气态氢化物的稳定性：adeDa和b形成的化合物不可能含共价键7镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物
2、均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是AAl、Ga均处于A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO28北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是A3s23p1B3d34s2C3d64s2D4s29下列有关光谱的说法中不正确的是A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C通过原子光
3、谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同10短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是A四种元素原子半径最大的是ZB四种元素非金属性最强的是WCW和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物11下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）HCl的稳定性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成F
4、eCl3，而S与铁反应生成FeSABCD12原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A泡利不相容原理B能量最低原理C构造原理D洪特规则二、非选择题（共10题）13元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图： (1)元素F在周期表中的位置是_。(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)A、B、C的单质与氢气反应的难易程度由易到难的顺序_(用单质的化学式表示)。(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学式_(写2种)。(5)D在B单质中燃烧生成的物质电子式为_；氢原子与B原
5、子以1：1结合的物质结构式为_。(6)根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应_(填“能”或“不能)，若能则写出反应的化学方程式_。14下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：元素编号原子半径(nm)0.0770.1100.1020.1520.1860.0710.099最高价态+4+5+6+1+10+7最低价态-4-3-200-1-1根据上表信息，回答下列问题：(1)画出元素的原子结构示意图_。(2)元素、的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是_(填化学式)，元素、的简单离子半径从大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)元素、中金属性更强的是_(填元
6、素符号)，元素、中氢化物稳定性更强的是_(填化学式)。(4)元素和的单质在加热时反应，现象为_，请用电子式表示该反应生成物的形成过程_。(5)请写出元素的单质与水发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(6)下列关于元素周期表的叙述，正确的是_(填标号)。A元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B前20号元素称为短周期元素C副族元素中，没有非金属元素DA族的元素都被称作碱金属元素15如图是现行元素周期表的一部分，请回答：(1)元素Se在周期表中的位置为_。(2)下列说法正确的是_。A丙位于周期表中从左到右数第13列BBi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C
7、丁所形成的含氧酸是强酸DC、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是_(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：_。可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_(填序号)。A优良的催化剂B半导体材料C合金材料D新品种农药(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式_。16(1)下列原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为_、_ABCD与具有相同的电子结构
8、，小于，原因是_(2)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表示式)为_，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形(3)原子核外电子排布式为_黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成，第一电离能_(填“大于”或“小于”)，原因是_(4)基态核外电子排布式为_17某化学兴趣小组为了研究部分A族元素及其化合物的部分性质，查阅资料如下：酸性：；O、S、与的化合越来越难，与不能直接化合；由不同元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示。请回答下列问题：(1)S与的化合反应_(填“吸收”或“放出”)热量。(2)已知的分解反应的，请解释与不能直接化合的原因_。(3)题述信息中能说明S的非金属性强
9、于的是_(填序号)。18(1)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)实验室用50mL0.50molL-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_。(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。b、c、d三种原子的得电子能力
10、由大到小为_(用具体微粒符号表示)。c、d、e、i分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是_19下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_区，其基态原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_。(4)基态外围电子的电子排布图为_，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。20已知A、B两种元素，A的原子序数为x
11、，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；(2)如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。21用表示原子：(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_。22某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。信息提示：酸性：亚硫酸碳酸；硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀(1)仪器A的名称为_，铜与浓硫酸反应的化学
12、方程式是_。(2)实验步骤：连接仪器、_、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_，请写出装置E中发生反应的离子方程式_。(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_。参考答案：1A【解析】原子核外电子排布按照能量由低到高的各能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f ，A不符合事实，故答案选A。2D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。A根据层多径大原则，三者原子半径大小：XWZ，根据非金
13、属越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的热稳定性：ZWX，故A错误；B根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误；C离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P3-，故C错误；DAs处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5，而As2O3中As为+3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。综上所述，答案为D。3B【解析】A非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A说法错误；B某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层
14、为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B说法正确；Cs能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C说法错误；D核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D说法错误；答案为B。4C【解析】ACu元素的价层电子排布为3d104s1，其位于周期表中的 ds 区，A项正确；B步骤是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；C由图可知，步骤生成甲酸乙酯，步骤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；D根据图示，在步骤中存在CO2的消耗，步骤中存在H2的消耗和H2O的生成，步骤中存在甲醇
15、的生成，因此，该反应的总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，D正确；故答案选C。5B【解析】原子核外电子排布式为Ar3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期VIIB族，为过渡元素。故选B。6B【解析】由题干信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题：A由分析可知，31d和33d即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；B由分析可知，d为P、e为S，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：de，电负性从左往右依次增大，故电负性：de，B正确；C由分析可知
16、，a、d、e分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故H2OH2SPH3即a e d，C错误；D由分析可知，a为O，b为Na，a和b形成的化合物由Na2O只有离子键，Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误；故答案为：B。7C【解析】AAl与Ga同族，均处于A族，故A正确；BGa2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；C化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳
17、酸，酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，故C错误；DGa(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确；答案选C。8B【解析】23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其价电子排布式是3d34s2，故答案选B。9B【解析】A原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确；B焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量
18、较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，物理成像与电子跃迁释放能量无关，故B错误；C不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；D同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，故D正确；故选：B。10D【解析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成
19、四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。A四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；B非金属性最强为氧元素，B错误；C氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；D该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；故选D。11A【解析】氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，则氯元素的非金属性比硫的非金属强。非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，正确；HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，则HClO的酸性比H2SO4的弱，错误；Cl2
20、置换出S，说明氯气氧化性比S强，即氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，正确；Fe分别和Cl2、S反应，但是Cl2将Fe氧化成3价，而被S氧化成2价，则Cl2的氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，正确；综上所述，正确，答案为A。12A【解析】A泡利不相容原理是说每个轨道(例如1s轨道，2p轨道中的px)最多只能容纳两个自旋相反的电子，故A正确；B能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，故B错误；C构造原理构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布，故C错误；D洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向
21、相同，故D错误；故选A。13 第三周期VIIA族 NaSF F2O2N2 Na2S Na2S2 H-O-O-H 能 Cl2+H2S=S+2HCl【解析】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图，B只有-2价，则B为O元素；C只有-1价，则C为F元素；A的原子序数小于O，且存在化合价为+5、-3，则A为N元素；D只有+1价，原子序数大于F，则D为Na元素；E的化合价为+6、-2，则E为S元素；F的化合价为+7、-1，则F为Cl元素，据此解答。(1)F为Cl元素，Cl的原子序数为17，位于周期表中第三周期A族；(2)C为F元素、D为Na元素，E为S元素，电子层数越多原子半径越大，
22、电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：NaSF；(3)非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，则单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序为F2O2N2；(4)O、S同主族，结合O与Na可以形成化合物Na2O、Na2O2可知，S与Na可以形成化合物Na2S、Na2S2；(5)Na单质在O2中燃烧生成Na2O2，电子式为；氢原子与 O原子以1：1结合的物质为H2O2，其结构式为H-O-O-H；(6)F的单质为Cl2，E的简单氢化物为H2S，Cl元素的非金属性强于S，所以氧化性Cl2S，所以Cl2和H2S之间可以发生反应，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl。14 HClO4H3PO4H2C
23、O3 Cl-F-Na+ Na HF 黄色火焰，产生白烟 C【解析】根据元素周期表中，从左到右，同周期元素的原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，参考所给最高价态和最低价态，氟没有正价，最低负价为-1价，为F、为Cl、为Li、为Na、为P、为S、为C，由此分析。(1)为S，元素的原子结构示意图为；(2)为C元素、为P、为Cl，P、Cl位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：CPCl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，、的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是HClO4H3PO4H2CO3；为Na、为F、为Cl，F-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数
24、越大，半径越小，F-Na+，同主族元素的离子半径逐渐增大，Cl-的半径大于F-，Cl-F-；元素、的简单离子半径从大到小的顺序是Cl-F-Na+；(3)为Li、为Na，Li和Na位于同一主族，同主族元素非金属性逐渐减小，元素、中金属性更强的是Na；为S、为F，F和Cl位于同一主族，用主族元素的非金属性从上到下，逐渐减弱，非金属性FCl，S和Cl位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性SCl，故非金属性，FS，元素、中氢化物稳定性更强的是HF；(4)为Na，为Cl，钠在氯气中加热发生反应生成氯化钠，氯化钠为白色固体，现象为黄色火焰，产生白烟，氯化钠中含有离子键，用电子式表示该反应生
25、成物的形成过程；(5)为Na，钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，钠作还原剂，失去2个电子，水作氧化剂，水中的氢原子得到钠给的2个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；(6)A元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，8、9、10三个纵行形成一个族，共16个族，故A不符合题意；B短周期元素是指第一至第三周期的前18号元素称为短周期元素，故B不符合题意；C副族元素中，全部是金属元素，没有非金属元素，故C符合题意；DA族的元素除氢之外，其余锂、钠、钾、铷、铯、钫被称作碱金属元素，故D不符合题意；答案选C。15 第四周期第A族 AB HF 它
26、们的最外层电子数相同，F元素原子电子层数最少，半径最小，得电子能力最强，非金属性最强，形成的氢化物热稳定性最高 B Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O【解析】同一周期元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，结合元素周期表结构与元素周期律分析解答。(1)元素Se与O、S是同一主族的元素，原子核外有四个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置位于第四周期第A族；(2) A丙元素与B位于同一主族，位于第三期，丙是Al元素，在元素周期表的位置是第三
27、周期第A，根据元素周期表的结构可知：Al元素位于周期表中从左到右数第13列，故A正确；BB是5号元素，原子核外有2个电子层，最外层有3个电子，最高化合价为+3价，根据任何化合物中元素化合价代数和为0，可知其最高价氧化物的化学式为Bi2O3，故B正确；C丁是Cl元素，可形成多种含氧酸，由于未指明是否是最高价含氧酸，因此不能确定是否是强酸，故C错误；DO原子最外层有6个电子，为第A的元素，由于O元素原子半径小，非金属性强，没有与族序数相当的最高+6价，故D错误；答案选AB；(3)阴影部分是第A的元素，由于这些元素的原子的最外层电子数都是7个，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子
28、得到电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性：FClBrI。元素的非金属性越强，其形成的最简单的氢化物的稳定性就越强，所以这些元素形成氢化物中稳定性最强的是HF；在图中分界线(虚线部分)是金属与非金属交界区的元素，其导电性介于导体与绝缘体之间，因此可以在附近寻找半导体材料，故答案选B；(4) Pb3O4可表示为2PbOPbO2，Pb3O4与硝酸发生非氧化还原反应生成盐Pb(NO3)2、PbO2和H2O，该反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。16 D C 核电荷数较大 哑铃 大于 核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 (或
29、)【解析】(1)基态原子能量最低，而中轨道表示式所表示的状态为基态；处于激发态的电子数越多原子能量越高，中只有1个电子跃迁到轨道，中轨道中的两个电子一个跃迁到轨道，另一个跃迁到轨道；中轨道的两个电子都跃迁到轨道，故表示的原子能量最高；核电荷数较大，对核外电子的吸引力大，导致其半径小于；故答案为：A；D；核电荷数较大。(2)基态原子核外电子排布式为，则价层电子轨道表示式为；基态原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为能级，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为： ；哑铃。(3)为30号元素，为29号元素，的电子排布式为，的电子排布式为，原子核外电子排布为全充满稳定结构较难失电子，故的第一电离能比大；
30、故答案为：；大于；核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子。(4)为26号元素，基态原子的核外电子排布式为，失去最外层的2个电子得到，故基态核外电子排布式为或；故答案为：(或)。17 放出 反应的，反应不能自发进行 【解析】(1)由题图可知，S与的化合反应的，为放热反应。(2)由题图可知，与的化合反应的，的分解反应的，则与化合生成的，即与的化合反应的，反应不能自发进行。(3)最高价氧化为的水化物的酸性越强，相应元素的非金属性越强，故可以说明S的非金属性强于Se；非金属单质和氢气化合越困难，相应元素的非金属性越弱，故可以说明S的非金属性强于Se；从图中可以看出，硫和氢气化合是放热反应，而Se和氢
31、气化合是吸热反应，说明硫比硒易与氢气化合，故可以说明 S的非金属性强于Se；故选。18 吸热 不相等 相等 环形玻璃搅拌棒 S2-Cl-Na+ Al3+ CNO HF【解析】(1)设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1Cl-Na+ Al3+，故答案为：S2-Cl-Na+ Al3+；b、c、d三种原子分别为C、N、O，电负性：CNO，得电子能力由大到小为CNO，故答案为：CNOClN，非金属性越强，与氢形成的简单的氢化物越稳定，N、O、F、Cl分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：HF。19 p 6 3 哑铃(或纺锤) 的最外层电子排布式为，而的最外层电
32、子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO NOC【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物为，其电子式为，故答案为：；(4)基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO，故答案
33、为：；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO；(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC，故答案为：NOC。20(1) x-n x+m(2) x-m x+n【解析】(1)如果A和B同在A族，当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；(2)A、B同在A族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期
34、的元素种类数，与A、B同在A族相反，所以如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n。21 A-Z A-x-n A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=Xn，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。22 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+
35、SO2+2H2O 检查装置的气密性 除去多余的二氧化硫 5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2+4H+5SO 装置F中出现白色沉淀【解析】铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(2)
36、该装置需要制取二氧化硫，在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性；(3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2+4H+5SO，故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2+4H+5SO；(4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀；