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1、第一章原子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XYZ2B X2YZ3C X2YZ2D XYZ32.下列说法中，正确的是()A 元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小B 所有元素中，F的第一电离能最大C 主族元素的最高正价一定等于族序数D 金属元素的电负性一般小于1.83.下列原子半径的大小顺序正确的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A B C D 4.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A
2、 Ne3s1Ne3s2B Ar4s1Ne3s23p4C Ne3s2Ar4s2D He2s22p4Ne3s23p55.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A LiB BeC BD 相差不大6.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A 电负性B 电离能C 非金属性D 电子绕核运动7.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A 最外层都只有一个电子的X、Y原子B 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D 2p轨道上只有一个空轨道的X原子
3、与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子8.原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是()A B C D 9.下列比较结果正确的是（）A 第一电离能：I1（P）I1（S）B 离子半径：r（Al3）r（O2）C 能量：E（4s）E（3d）D 电负性：KNa10.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙都位于元素周期表的p区D 甲与乙的原子序数之和为偶数11.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A 该元素原子中共有25个电子B
4、该元素原子核外有4个能层C 该元素原子最外层共有2个电子D 该元素原子M电子层共有8个电子12.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是()A 甲的金属性比乙强B 乙的化合价为1C 丙一定为金属元素D 丁一定为金属元素13.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A 第9列元素中没有非金属B 第15列元素的原子最外层的
5、电子排布是ns2np5C 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D 第11、12列为d区的元素14.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数B 第一电离能C 非金属性D 原子半径15.下列叙述正确的是()A 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同二、填空题(共5小题) 16.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本
6、性质。下面给出14种元素的电负性：已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC_。17.有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成11和21原子个数比的化合物；B为第四周期过渡元素，最高化合价为7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价电子排布式为nsnnpn2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。（1）试写出下面三种元素的元素符号：A、B、
7、C。（2）写出D2的电子排布式：_。基态E原子的电子排布式：_。（3）B位于族，C位于族。18.写出符合下列要求的符号：(1)第二电子层 s能级_。(2)n3p能级_。(3)第五电子层d能级_。(4)n4p能级_。(5)n2p能级沿y轴取向的轨道_。19.按要求填空。(1)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。20.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述
8、金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。答案解析1.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。2.【答案】D【解析】元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大，Cs(放射性元素除外)的金属性最强，电负性最小，A错误；He为稳定结构，且He的原子半径相对于其他稀有
9、气体元素原子的半径是最小的，故He的第一电离能最大，B错误；O和F元素没有最高正价，C错误；金属元素的电负性一般小于1.8，D正确。3.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。4.【答案】B【解析】A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，前者是金属元素，后者是非金属元素；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。5.【答案】A【解析】Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一个
10、电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而Be、B原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子，相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。6.【答案】B【解析】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。7.【答案】D【解析】D项，X原子是C原子，Y原子为Si原子，二者位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。8.【答案】
11、C【解析】根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期A族。9.【答案】A【解析】同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第A、A族元素反常，第一电离能：I1（P）I1（S），A项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大半径越小，B项不正确；能量：E（4s）E（3d），C项不正确；同主族元素自上而下电负性
12、逐渐减小，D项不正确。10.【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。11.【答案】D【解析】各能级的电子数之和为25，A项正确；从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C项正确；M层上的电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。12.【答案】A【解析】由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。13.【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，
13、没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。14.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。15.【答案】B【解析】原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，C、D错误
14、。16.【答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)离子化合物：Mg3N2，共价化合物：BeCl2、AlCl3、SiC【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于 1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。17.【答案】（1）KMnBr（2）1s22s22p61s22s22p63s23p1（3）BA【解析】由B为第四周期过渡元素，最高化合价为7可推出B是锰元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高
15、化合价，则C是溴元素；D的价电子排布式为nsnnpn2，D是氧元素；A与D可形成11和21原子个数比的化合物，A是钾元素。B位于第四周期，最高价为7价，根据族序数等于价电子数可知B位于第B族，Br原子最外层也是7个电子，属于主族元素，位于A族。E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。18.【答案】(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2py【解析】19.【答案】(1)M94(2)N球形【解析】(1)基态Si原子核外共有3个电子层，最高能层是M层，有4个电子。M能层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。(2)基态K原子核外共有4个电子层，最高能层是N层，有1个电子，占据该能层的1s轨道，其电子云轮廓图为球形。20.【答案】(1)铝(2)(3)六B(4)ds【解析】(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族，外围电子排布为3d24s2。(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区。学科网（北京）股份有限公司