《第一章《原子结构与性质》测试题 高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章《原子结构与性质》测试题 高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质单元巩固一、单选题（共13题）1X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是AX与W为同主族元素BY、Z的单质均有同素异形体CX与W形成化合物为离子化合物D最简单氢化物的沸点高低：YZ2X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是A简单离子半径由大到小
2、排列的是：BZ、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键C可通过与溶液的反应证明非金属性DR与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：3a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：dc。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是Aa元素的金属性最强B它们对应的单质中不可能有离子晶体C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键4下列关于原子结构的说法正确的是A原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定B同一原子中，
3、3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同C日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关D电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期5下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是ABr-：3d104s24p6BCr：Ar3d54s1CNa：1s22s22p53s2DFe2+：Ar3d64s26由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是A元素N的含氧酸均是强酸B非金属性强弱顺序是MZYXCM元素的氢化
4、物的水溶液可保存在玻璃瓶中D该阴离子中Y不满足8电子稳定结构7下列说法错误的是A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB霓虹灯、日光灯通电发光都与核外电子的跃迁有关C原子的价电子排布式为ns2np1-6的元素一定是主族元素D基态原子的p能级上有5个电子的元素处于周期表的p区8下列说法正确的是A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C在、的4种离子中，的离子半径最小D某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第A元素9已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元
5、素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BY元素原子的电子排布图为CY元素的电负性大于X元素DX、Z、Y可形成化合物Z2XY410下列说法错误的是A属于氧化物中的两性氧化物B中子数为148的铀原子是CHClO的结构式：H-O-ClD金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体11以下对核外电子运动状态的描述错误的是A电子在原子核外是分层运动的B在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D能层序数越大，s电子云的半径越大12下
6、列化学用语表达正确的是AH2O2电子式：B硅原子最外层电子的电子排布图：C钾原子最外层电子占据的能级符号：ND氯原子的结构示意图：13由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如题图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的族序数是周期序数的两倍，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法正确的是A简单离子半径：YXZB第一电离能：WXYCX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强二、填空题（共7题）14(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。ABCD(2)Li+与
7、H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。15X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1(1)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是_(填离子符号)。(2)周期表中有些处于对角线(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式_。16石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)钠在元素周期表中的位
8、置是_；钙离子的结构示意图为_。(2)的电子式为_，的结构式为_。(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为、B中氯显价，硫显价C的酸性比的强D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成E硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解17电负性的概念与标准(1)概念。键合电子：原子中用于形成_的电子。电负性：用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。(2)标准：以_的电负性为4.0和_的电负性为1.0作
9、为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。18回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_(3)Fe3基态核外电子排布式为_C、H、O三
10、种元素的电负性由小到大的顺序为_。19根据题意，完成下列填空：(1)基态铜离子的核外电子排布式为_，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为_；(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_；第一电离能从大到小的顺序为_。(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_种。(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_。20主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子(2
11、)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn+1，则X的氢化物的化学式是_(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_种。(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍，则为C元素；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数，则为O元素；W原子的半径是前20号元素中最大的，则为K元素；四种元素原子序数之和为34，则X的原子序数为34-6-8-19=1，故X为H元素。分析可知
12、X、Y、Z、W分别为H、C、O、K。AH与K为同主族元素，选项A正确；B金刚石、石墨、C60等为碳元素的同素异形体，O2与O3为氧元素的同素异形体，选项B正确；CH与K形成的化合物为离子化合物KH，选项C正确；D最简单氢化物的沸点高.低：CH4H2O，选项D错误。答案选D。2B【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，则Y为氧元素，R为硫元素，W为氯元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为1，其为钠元素；25时X和W形成化合物的水溶液为2，则表明其为强酸，X为氢元素。从而得出X、Y、Z、R、W
13、分别为H、O、Na、S、Cl元素。【详解】A. Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，O2-与Na+、S2-与Cl-的电子层结构分别相同，依据核电荷数关系，可确定离子半径O2-Na+、S2-Cl-，所以离子半径由大到小排列的是：，A正确；B. Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物可能为Na2O或Na2O2，二者都是离子化合物，一定含离子键，但Na2O2中还含有共价键，B错误；C. 由O2与Na2S溶液反应生成NaOH和S，可得出氧化性O2S，所以可证明非金属性，C正确；D. R、W分别为S、Cl，二者的最高价氧化物对应水化物都为强酸，在常温下，H2SO4、HClO4的溶
14、液中水电离产生的c(H+)分别为510-15mol/L 、10-14mol/L，所以水的电离程度：，D正确；故选B。3D【解析】【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c位于A族，c为S元素，c与d同周期，非金属性：dc，则d为Cl元素，结合分析可知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl元素，以此分析解答。【详解】A钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中a的金属性最强，故A正确；B离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中
15、不可能有离子晶体，故B正确；C四种元素中，只有Na为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；D碳与氢元素形成的化合物为烃，除了甲烷以外，其他烃分子中均含有CC非极性键，故D错误；故选：D。4C【分析】A不同元素原子的吸收光谱和发射光谱不同，所以原子光谱上的特征谱线能用于元素鉴定，A错误；B 同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子能量依次增加，B错误；C电子在激发态跃迁到基态时，会产生原子发射光谱，日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确；D 电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第2周期地A，D错误；答案选C。5B
16、【分析】A基态Br的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6，A错误；B基态Cr的核外电子排布式为：Ar3d54s1，B正确；C基态Na的核外电子排布式为：1s22s22p63s1，C错误；D基态Fe2+的核外电子排布式为：Ar3d6，D错误；答案选B。6B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素的原子序数依次增大，X元素形成的化合物种类繁多，则X为C；Y形成两根共价键(阴离子为-1价)，Y得1个电子，则Y最外层为5个电子，Y为N；Z形成2个共价键，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；N形成6个共价键，则N为S；W为Li。【详解】A元素S可形成的H2S
17、O3为弱酸，故A错误；B一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故MZYX，故B正确；CM的氢化物HF会与玻璃中的SiO2反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误；DN形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选B。7C【分析】A. 从第三能层开始，电子排布出现了能级交错，由于能量3p4s3d，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3d，正确；B. 霓虹灯、日光灯通电时，核外电子吸收能量跃迁到激发态，激发态电子不稳定，又释放出能量重新回到基态，从而将能量以光的形式释放出来，正确；C. 当原子的价电子排布式为ns2np6时，该
18、元素是稀有气体元素，错误；D. 基态原子的p能级上有5个电子的元素，价电子排布式为ns2nP5，该元素处于周期表的第A族，属于p区元素，D正确；故选C。8C【分析】A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；B最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；CF-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故的离子半径最小，故C正确；D原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；故选C。9C【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未
19、成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。【详解】AX为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，故A错误；BY为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B错误；CO的电负性大于C，
20、故C正确；DX、Z、Y可形成化合物Z2XY3或Z2X2Y4，故D错误；故答案为C。10B【分析】A既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于氧化物中的两性氧化物，A正确；B铀原子的质子数为92，中子数为148，根据质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)可知，其正确书写应该为，B错误；CHClO的电子式为，故其结构式为H-O-Cl，C正确；D金刚石和石墨均为碳元素形成的性质不同的碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确。故选B。11B【分析】A根据能量的高低，电子在原子核外是分层排布，离原子核越远的电子，其能量越大，选项A正确；B在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
21、，如4s电子比2p电子能量高，选项B错误；C在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项C正确；D能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域重新概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，选项D正确；答案选B。12D【分析】AH2O2是由分子构成的共价化合物，在物质分子中，两个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：，A错
22、误；B原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，处于稳定状态，则Si原子最外层电子的电子排布图为：，B错误；CK是第四周期第IA元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1，所以钾原子最外层电子占据的能级符号4s1，C错误；DCl是17号元素，原子核外电子排布为2、8、7，所以氯原子的结构示意图：，D正确；故合理选项是D。13A【解析】【分析】由短周期主族元素可组成的一种新型漂白剂，结构如题图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，W形成4个共价键，最外层电子数是4，W的族序数是周期序数的两倍，则W核外电子排布是2、4，所以W是C元素；基态时Z
23、原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，则Z核外电子排布是1s22s22p63s23p5，则Z是Cl元素；Y与Z位于不同周期，则Y是第二周期元素，形成2对共用电子对，原子序数比C大，所以Y是O元素，根据原子序数关系可知X是N元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是N，Y是O，Z是Cl元素。AX是N，Y是O，Z是Cl，三种元素形成的离子N3-、O2-、Cl-，其中N3-、O2-核外电子排布是2、8，具有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，具有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离
24、子半径就越小，所以离子半径关系为：Y(O2-)X(N3-)Z(Cl-)，A正确；B一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA、第VA族时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能大小关系为：W(C)Y(O)X(N)，B错误；C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：X(N)Y(O)，所以简单氢化物的热稳定性：X(NH3)Y(H2O)，C错误；DW是C，Z是Cl，元素的非金属性：CCl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3HClO4，即W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，D错误；
25、故合理选项是A。14 D C Li+核电荷数较大【解析】【分析】【详解】(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D项排布能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此r(Li+)小于r(H)。15(1)O2-(2)BeO+2OH-=BeO+H2O【解析】【分析】同一周期，左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大；五种元素为1-18号元素，上述分析可以知道，X为Mg，Y为Al，Z为S，M为Be，Q为O，R为H。(1)Mg2+、Al3+和O2-的核外电子数相同，核电荷数越小半径越大
26、，故离子半径最大的为O2-。(2)Be的氧化物具有两性，能与氢氧化钠反应生成铍酸钠和氢气，反应式为BeO+2OH-=BeO+H2O。16(1) 第三周期A族 (2) (3)(4)BDE【解析】(1)钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为，故答案为：第三周期A族；：(2)过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为，共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为，故答案为：；(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是，故答案为：；(4)A氯、硫的最低负价分别为、，能表示他们得到的电子数目，
27、但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；B中氯显价，硫显价，说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；C，都不是最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性，故C不选；D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；E硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；故答案为：BDE。17(1) 化学键 键合电子 越大(2) 氟 锂【解析】略18(1) A N 球形(2) 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道为半充满状态，具有稳定
28、性，故不易结合一个电子(3) Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 HCO【解析】(1)紫色光对应的辐射波长范围是400430 nm，选A；基态K原子中，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层的电子处于4s能级，电子云轮廓图形状为球形；(2)氮原子核外电子排布式是1s22s22p3，价层电子排布式是2s22p3，轨道表达式(电子排布图)为；同周期元素，从左到右非金属性依次增大，原子核对电子的束缚能力增大，除氮原子外，其他原子得电子能力依次增大，得电子后形成的阴离子稳定性逐渐增大，所以根据第一电子亲和能的定义可知同周期元素的第
29、一电子亲和能自左向右依次增大；N的2p能级上有3个电子，处于半满状态，属于较稳定状态，得电子能力相对较弱，因此第一电子亲和能较同周期相邻元素要低；(3)Fe为26号，价层电子数为26-18=8，价层电子排布式为3d64s2，失去电子时，先失去4s上的2个电子，再失去3d上的一个电子，即为Ar3d5；元素的非金属性越强电负性越大，非金属性OCH，所以电负性：OCH。19 1s22s22p63s23p63d9 FClSP FClPS 3 4 Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2【解析】【分析】【详解】(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1
30、04s1，则基态铜离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；As原子核外有33个电子，基态砷原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，外围电子排布式为4s24p3，外围电子的轨道表示式为；答案为：1s22s22p63s23p63d9，。(2)同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则F、P、S、Cl的电负性从大到小的顺序为FClSP；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势（第IIA、第VA族比相邻元素大），同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能从大到小的顺序为FClPS；答案为：FClSP，FClPS。(3) 同周期从左到
31、右元素的第一电离能呈增大趋势（第IIA、第VA族比相邻元素大），第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共有3种；答案为：3。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有Ti、Ni、Ge、Se，有4种；答案为：4。(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成，两者发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2；答案为：Fe3+3=Fe(OH)3+3CO2。20 2 PH3 3 20x30且X不等于24和29【解析】【分析】【详解】(1) 14C原子中，核外的电子排布式为1s22s22p2，通过电子排布式可是知道，核外存在2对自旋相反的电子；(2)n=2，所以X为P，则X的氢化物的化学式是PH3；(3) 第一电离能，存在反常情况，第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有Mg、Si、S，有3种；(4)y介于8与18间，故20x30但是24号和29号元素的最外层只有1个电子，所以X不等于24和29，答案为：20x30且X不等于24和29。答案第11页，共1页