第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第一章 原子结构与性质 测试题一、单选题(共15题)1以下可正确表示一个明确的原子轨道的是A2dB3pC2sDL层2下列表示正确的是A甲酸乙酯的结构简式:B环状葡萄糖的键线式:C基态的轨道表示式:D的电子式:3短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是A离子半径:C3-D-B+A2+B原子序数:DCBAC电负性:ABCDD元素的第一电离能:ABDC4有关下列四组实验描述不正确的是A加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB利用装置乙可证明非金属性强弱:ClCSiC打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯中的导管液面上升D向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾

2、溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成5甲、乙分别是周期表中同周期IIA和IIIA的两种元素, 若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数可能为x+lx+4x+ llx+25 x+32ABCD6以下现象与核外电子跃迁有关的是棱镜分光石油蒸馏凸透镜聚光日光灯通电发光冷却结晶ABCD7砹属于卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()砹化氢很稳定砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的砹是深颜色固体砹化银不溶于水砹易溶于某些有机溶剂A只有B只有C只有D只有8如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A最高价含氧酸的酸性:abcBI5:acbC电负性:cb

3、aD最简单氢化物的沸点:abc9A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是A两元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱10在多电子原子中,决定轨道能量的是A电子层B电子层和能级C电子层、能级和原子轨道空间分布D原子轨道空间分布和电子自旋方向11M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料,结构如图所示。下列说法正确的是AM的单质通常保存在煤油中B图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构CZ的氢化物的

4、沸点一定低于X氢化物的沸点DY是其同周期元素中第一电离能最大的元素12下列化学用语错误的是A乙烯的实验式:CH2B基态硫离子的核外电子排布式:C1-丁烯的键线式:D羟基的电子式:13a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,和离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的单质可以与水发生反应放出气体Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性14研究表明,榴莲中恶臭物质是由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期非金属元素组成,基态A、B原子的未成对电子数之和与基态C原子的未成对电子

5、数相同,B、C、D同周期,且第一电离能:,D与E的最外层电子数相同.下列说法正确的是A电负性:B简单氢化物的沸点:C简单离子的还原性:D常见最高正价:15X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是AX的最高价氧化物可能具有两性B简单离子半径ZMY二、填空题(共8题)16(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。(1)硫原子最外层有_种不同运动状态的电子,能量最高的电子其电子云形状是_。(2)硫与同主族的短周期元素相比,形成气态氢化物稳定性的大小为_,从化学键角度解释

6、其原 因_。(3)棉织物用氯气漂白后,加入 Na2S2O3 除去余氯,反应中_被氧化;若反应中生成 0.2 mol SO42-则转移电子_mol。(4)同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3 三种溶液中c(SO32-)最大的是_。(5)经测定 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)c(SO32),则 NaHSO3溶液呈_(填“酸或碱”)性,请结合相关方程式解释原因_。17如图是元素周期表的一部分:(1)表中属于s区的非金属元素是_(用元素符号表示),元素核外电子排布式为_,(2)元素电负性由小到大_(用元素符号表示)(3)若元素用R表示,为什么可以形成RCl3分子,不可以

7、形成RCl5分子:_。(4)元素与元素相比非金属性较强的是_(写元素名称),下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B两元素的电负性C单质分子中的键能D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长F两单质在自然界中的存在形式(5)元素的氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。18.氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺,节能超过,在此工艺中,物料传输和转化关系如图,其中电极未标出,所用离子交换膜只允许阳离子通过。(1)分析比较图示中与的大小:_(填“”“”或“=”)。(2)写出燃料电池B中的正极的电极反应:_。(3)图中Y是_(填化学式),若电解产

8、生(标准状况)该物质,则至少转移电子_;X元素的基态原子的电子排布式为_。某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。(4)甲池装置为_(填“原电池”或“电解池”)。(5)甲池反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差,导线中通过_电子。(6)实验过程中,甲池左侧烧杯中的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液,工作一段时间后,若要使乙池中溶液恢复原浓度,可向溶液中加入_。(填化学式)19有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核

9、外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:A_、B_、C_、D_。(2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。(3)写出B离子的电子式_,D原子的结构示意图_。20现有部分核电荷数在118的元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下其单质为双原子分子,且在空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性(1)按要求用有关的化学用语填空:T离子的电子式:_;Z离子的结构示意图_;(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒,该微粒化学式是_;(3)写出元素Y的最

10、高价含氧酸的电离方程式_;(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料,写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应:_。21用表示原子:(1)中性原子的中子数N=_。(2)共有x个电子,则该阳离子的中子数N=_。(3)共有x个电子,则该阴离子的中子数N=_。22已知一个12C原子的质量为1.99310-23 g。填表:(保留三位小数)35Cl37Cl原子质量(10-23 g)5.8076.139相对原子质量_原子百分率(丰度)74.82%25.18%元素的相对原子质量_23完成下列基本计算:(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol,则NOx的摩尔质量为_,此质量

11、的NOx在标准状况下的体积约为_;(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时,转移电子总数是_NA(NA表示阿佛加德罗常数);(3)元素M的某种原子,其氯化物(MCl2)11.1g配成溶液后,需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中:质子数=中子数。 该原子M的质量数A为_。 写出该原子(核素)符号_。 M元素在周期表中的位置是_。参考答案:1C【解析】AL(n=2)能层没有d能级,只有2s和2p,共2个能级,A不符合题意;B3p能级含有3个原子轨道,分别是3px、3py、3pz,共3个原子轨道,B不符合题意;C2s能级只有一个原子轨道就是2s,C符合题意

12、;DL层含有2s和2p,共2个能级;含有2s、3px、3py、3pz,共4个原子轨道,D不符合题意;答案选C。2B【解析】A甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反应得来,结构简式应为,A错误;B葡萄糖的链式结构键线式为,环式结构键线式为,B正确;C基态含有10个电子,根据洪特规则和泡利原理,轨道表示式应为,C错误;D属于离子化合物,电子式应为,D错误;故选B。3AA2+,B+,C3-,D-都具有相同的电子层结构,即A失去2个电子被氧化为A2+;B失去1个电子被氧化为B+;C得到3个电子被还原成C3-;D得到1个电子被还原为D-,所以A、B、C、D的原子序数由大到小为:ABDC。据此分析可得;

13、【解析】A电子层结构相同的离子“序小径大”,即离子半径C3- D-B+A2+,A正确;B由分析可知,A、B、C、D的原子序数由大到小为:ABDC,B错误;C同周期越靠右电负性越大,非金属的电负性大于金属元素的电负性,故电负性顺序为:DCAB,C错误;D同周期越靠右第一电离能越大,电子排布全空、半满、全满更稳定,因此IIA族、VA族反常,第一电离能分别大于IIIA族、VIA族,同族元素约靠上,第一电离能越大,故第一电离能顺序:AB,DC,且CA,即DCAB,D错误。故选A。4B【解析】ASiO2受热不分解,而NH4Cl受热分解,且产物遇冷易化合NH4Cl,加热甲装置中的烧杯可以分离分离SiO2和

14、NH4l,故A正确;B氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的CO2中混有HCl,无法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性强弱:ClCSi,故B不正确;C该装置构成原电池,铁发生吸氧腐蚀,一段时间内试管内压强减小,烧杯内溶液上升到试管中,故C正确;DZn-Fe原电池中Zn为负极,Fe为正极,对Fe来说,相当于是牺牲阳极保护阴极,Fe受到保护,不会生成Fe2+,则滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中不会有蓝色沉淀生,故D正确;故选B。5D【解析】由元素周期表结构可知:若甲、乙两种元素处于第二、三周期,两个主族元素处于相邻位置,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数是

15、x+1;若甲、乙两种元素处于第四、五周期,由于IIA与第IIIA之间之间了7个副族和1个第VIII族,共10个纵行,所以若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数是x+11;若甲、乙两种元素处于第六、七周期,由于在第IIIB存在镧系元素和锕系元素共15种元素占据元素周期表的一个格,所以若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数是x+25,故乙的原子序数可能为x+l、x+ ll、x+25,合理序号是,故正确选项是D。6D【解析】棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的,与电子跃迁无关,故不符题意;石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离,与电子跃迁无关,故不符题意;凸透镜聚光是由光的折射形成

16、的,与电子跃迁无关,故不符题意;日光灯通电发光,是因为电子发生能级跃迁时将多余的能量以光的形式放出,与电子跃迁有关,故符合题意;冷却结晶,是由于温度降低,溶液的溶解度减小析出溶质,与电子跃迁无关,故不符题意;符合题意,D正确;故选D。7A【解析】同主族元素从上到下,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,、错误;由卤族元素的颜色由“淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色”及状态由“气体气体液体固体”的变化规律可知,砹是颜色较深的固体,正确;由AgCl、AgBr、AgI不溶于水可知,砹化银不溶于水,正确;由、易溶于有机溶剂可知,砹单质易溶于有机溶剂,正确;故A正确;答案选A。8B

17、同主族自上而下第一电离能减小,所以第一电离能CSi,而P原子的3p轨道半满更稳定,第一电离能较大,所以第一电离能PSi,所以三种元素第一电离能最小的是Si,即c为Si元素;P的价电子为3s23p3,所以在失去三个电子后电离能会有较大变化,所以b为P元素,a为C元素。【解析】AP的最高价含氧酸为H3PO4,为中强酸,C元素的最高价含氧酸为H2CO3,为弱酸,酸性:ba,A错误;BC的核外电子排布为1s22s22p2,失去4个电子后再失去的是1s的电子;Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2,失去4个电子后再失去的是2p的电子;P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3,失去

18、4个电子后再失去的是3s的电子;能量3s2p1s,能量越高,电子越容易失去,所以I5:acb,B正确;C同一主族,自上而下,元素的电负性依次减小,所以电负性:CSi,即ac,C错误;Da、b、c三种元素的最简单氢化物分别为CH4、PH3、SiH4,均为分子晶体,不含分子间氢键,相对分子质量CH4SiH4PH3,所以沸点CH4SiH4PH3,即acb,D错误;综上所述,答案为B。9C【解析】A两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B,说明A的非金属性强于B,A的原子半径小于B,故A错误;BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定,说明A的非金属性强于B,A的原子半径小于B,故B错误;CA的金属性比

19、B的金属性强,说明A在B的左边,所以A原子半径比B大,故C正确;DA的阴离子比B的阴离子还原性弱,说明A的非金属性比B强,A的原子半径小于B,故D错误;故选C。10B【解析】在多电子原子中,轨道能量是由主量子数和角量子数决定,n 代表主量子数,主要是决定原子的电子占据哪个电子层主量子数越大则电子占据更高的电子层,原子的能量越高;主量子数越小则电子占据更低的电子层,原子的能量越低;l 代表角量子数,主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时,电子都处在同一个电子层此时,角量子数越大,则电子占据更高的亚电子层,原子的能量越高;角量子数越小,则电子占据更低的亚电子层,原子的能量越

20、低;所以轨道能量由电子层和电子亚层决定,即由电子层和能级决定,答案选B。11BM、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍,说明W原子次外层电子数为2,则M、W、X、Y、Z是第二周期主族元素且X为O,根据可知M为带一个正电荷的阳离子,所以M为Li,Y与其他原子形成一根共价键,所以Y为F,Z与其他原子形成四根共价键,所以Z为C,带一个单位的负电荷,所以W可以与其他原子形成五根共价键,则W为B。【解析】A锂单质密度比煤油小,不能保存在煤油中,应保存在石蜡油中,A错误;B该化合物的阴离子中,F、B、O、C均满足8电子稳定结构,B正确;C碳的氢化物有多种,碳原子数

21、目多的氢化物的沸点可能高于O的氢化物沸点,C错误;D第二周期He元素原子核外电子排布为1S22S22P6,满足全满稳定结构,电离能最大,D错误;答案选B。12B【解析】A乙烯的的分子式为C2H4,故其实验式为CH2,A项正确;B硫离子的价电子排布式1s22s22p63s23p6,B项错误;C1-丁烯的结构简式为CH3CH2CH=CH2,键线式为,C项正确;D醛基的结构简式为-OH,电子式为,D项正确;答案选B。13Aa、b、c、d为短周期元素,根据a的原子中只有1个电子可推断出a为H;由和离子的电子层结构相同可推断出b为O,c为Na;由d与b同族可推断出d为S,据此分析解答。【解析】AH与Na

22、形成的二元化合物NaH中H为-1价,故A错误;BO与H可形成、,O与Na可形成、,O与S可形成、,故B正确;Cc为Na,Na与反应生成和NaOH,故C正确;D在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,故D正确;答案选A。14B因为A、B、C、D、E五种短周期非金属元素的原子序数依次增大,且B、C、D同周期,则A为第一周期元素H,B、C、D在第二周期,E是第三周期元素。因为基态A、B原子的未成对电子数之和与基态C原子的未成对电子数相同,可推知B是C元素、C是N元素。第一电离能:,D与E的最外层电子数相同,故D、E分别是O、S。【解析】AO元素的电负性大于N元素,A错误;BC、D、E的简单氢化物分别是NH

23、3、H2O、H2S,NH3中含有氢键,所以NH3沸点大于H2S的沸点,故,B正确;C元素非金属性越强,简单离子的还原性越弱,故简单离子的还原性:S2-N3-O2-,C错误;DC、N、S的最高正价分别是+4、+5、+6价,O元素没有正价,故常见最高正价:SNC,D错误。故选B。15BY的s能级电子数量是p能级的两倍,Y为C,X的2s轨道全充满,原子序数XY,则X为Be或B,M是地壳中含量最多的元素,M为O,原子序数YZM,则Z为N,Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na,据此分析。【解析】A由分析可知,X为Be或B,根据对角线规则,BeO属于两性氧化物,A正确;B由分析可知,M为O,Z为N,Q为Na,

24、电子层越多,半径越大,核外电子排布相同的时候,原子序数越小半径越大,则简单离子半径QMY,D正确;故选B。16 16 纺锤形 H2OH2S H2O 和 H2S 都是共价化合物,HO 键比 HS 键键长短,键能大,所以 H2O 的稳定性大于 H2S Na2S2O3 0.8 Na2SO3 酸 HSO3-H+ SO32-,HSO3-+ H2O H2SO3+OH-,由于c(H2SO3)c(SO32),电离大于水解,溶液显酸性(1)硫原子16个电子,能量最高的是p能级;(2)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,从上到下原子半径逐渐增大,键长逐渐增大,稳定性减弱;(3)氯气具有氧化

25、性,硫代硫酸钠被氧化;(4)根据电离和水解程度进行分析;(5)有c(H2SO3)c(SO32),说明亚硫酸氢根离子的电离大于水解;【解析】(1)硫原子16个电子,每个电子的运动状态均不相同,故有16种运动状态,能量最高的是p能级,形状是纺锤形,故答案为:16;纺锤形;(2)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性H2OH2S,从上到下原子半径逐渐增大,水和硫化氢是共价化合物,键长逐渐增大,键能变小,稳定性变弱,故答案为:H2OH2S;H2O 和 H2S 都是共价化合物 ,HO 键比 HS 键键长短,键能大,所以 H2O 的稳定性大于 H2S;(3)加入 N

26、a2S2O3 除去余氯,氯气是氧化剂,Na2S2O3是还原剂,Na2S2O3被氧化,生成 0.2 mol SO42-,转移电子为0.2mol4=0.8mol,故答案为:Na2S2O3;0.8;(4)同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3 三种溶液,Na2SO3完全电离,SO32-发生单水解,(NH4)2SO3完全电离后发生双水解,NaHSO3完全电离出亚硫酸氢根离子,亚硫酸氢根离子再电离,但电离程度比较弱,故c(SO32-)最大的是Na2SO3,故答案为:Na2SO3;(5)NaHSO3 =Na+ HSO3-,HSO3-存在电离平衡使溶液显酸性,HSO3-水解使溶液显碱性

27、,由于c(H2SO3)c(SO32),所以电离大于水解,溶液显酸性,故答案为:酸性;HSO3-H+ SO32-,HSO3-+ H2O H2SO3+OH-,由于c(H2SO3)c(SO32),电离大于水解,溶液显酸性。17 H 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 NOF N原子最外层无d轨道,所以不能发生sp3d杂化 氟 B E Al2O3+6H+=2Al3+3H2O根据元素周期表中各元素的位置,可以推断出为H,为Be,为N,为O,为F,为Na,为Al,为Cl,为Ti,为Fe。【解析】(1)s区包含I A族和II A族,其中H为非金属元素;是Fe,26号元素,其核外电子

28、排布为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2;(2)分别为N、O、F,则电负性由小到大为NOF;(3)为N,N原子最外层为第二层,该电子层无d轨道,所以不能发生sp3d杂化;(4)为F,为Cl,由于F在VII A族的最上方,所以F的非金属性比Cl强;证明的依据:A. HF的稳定性比HCl强,可以说明F的非金属性强些,但是氢化物的熔沸点不能说明这一点,A错误;B. 元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强,元素的非金属性越强,其电负性越大,故B正确;C. 比较元素非金属性,与单质的键能无关,C错误;D. 比较元素的非金属性,首先比较的一定是其最高价含氧酸,其

29、次F元素没有正价,故无法通过这一点去比较F、Cl的非金属性,D错误;E. 键长越长,则该化学键所含能量越低,即化合物所含能量越低,则该物质越稳定,所以可以比较出HF和HCl的热稳定性,氢化物越稳定,则该元素的非金属性越强,E正确;F. 两种元素在自然界都以化合态存在,不能通过这点比较F、Cl的非金属性,D错误;故合理选项为BE;(5)元素的氧化物为Al2O3,元素的最高价氧化物为HClO4,这两个物质发生反应的离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。【点睛】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数

30、值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)。18(1)(2)O24e-2H2O=4OH-(3) H2 1 1s22s22p63s23p5(4)原电池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】(1)燃料电池中,通入Y气体的电极为负极,电解饱和食盐水生成的Y为氢气,X为Cl2,由于燃料电池正极发生O2+4e-+2H2O4OH-,燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过,而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-,所以反应后氢氧化钠的浓度升高,即a%b%;(2)燃料电池B中的正极是氧气得到电子,电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-。(3)根据以上分析可知图中Y是H2,

31、若电解产生(标准状况)该物质,氢气的物质的量是0.5mol,则至少转移电子1.0;X是氯气,其中氯元素的基态原子的电子排布式为。(4)甲池装置是铜和银构成的原电池,即装置为原电池。(5)甲池反应前两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差,设消耗铜的物质的量是xmol,则同时生成银的物质的量是2xmol,则有64x+1082x14,解得x0.05,所以导线中通过0.05mol20.1电子。(6)原电池中阴离子向负极移动,则实验过程中硝酸根离子移向左池,甲池左侧烧杯中的浓度增大。(7)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液,惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银,因此工作一段时间后,若要使乙池中溶液恢

32、复原浓度,可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。19 Na S H Cl Mg2+ Al3+(或F-、O2-、N3-都可) A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子,A为Na,B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同,B为S;C元素的原子核内无中子,C为H;D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个,D为Cl;【解析】(1)根据分析,A、B、C、D四种元素的符号:A:Na、B:S、C:H、D:Cl。答案为:Na;S;H;Cl;(2)A为Na,A的离子为Na+,核外有10个电子,两个电子层,与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-,答案为:Mg2+;Al3+(或F-、O

33、2-、N3-都可);(3)B为S,S2-的电子式,D为Cl,原子的结构示意图。答案为:;。20 OH- HNO3=H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值,则M层上有6个电子,T是S元素;X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O元素;Y元素常温下的单质为双原子分子,且占空气中的含量最大,Y元素是N元素;Z元素的某种含氧酸具有漂白性,Z是Cl元素。【解析】(1) 根据以上分析,T是S元素,能得2个电子形成-2价阴离子,离子符号是,其电子式为;Z是Cl元素,Cl-离子最外层有8个电子,结构示意图是,故答案为:;(2)元素X为O,与氢元素能

34、形成一种10电子微粒为氢氧根离子,该微粒化学式是OH-,故答案为:OH-;(3) N元素的最高价含氧酸是HNO3,电离方程式为HNO3=H+,故答案为:HNO3=H+;(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠,电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠,反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,故答案为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【点睛】本题常见考点(2),常见含有十个电子的微粒有:水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。21 A-Z A-x-n A-x+n【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,又

35、因为中子数质子数=质量数,据此可知中性原子的中子数N=A-Z;(2)中性原子的核外电子数=质子数,所以如果AXn+共有x个电子,则质子数=Xn,因此该阳离子的中子数N=A-x-n;(3)同(2)分析可知,如果AXn-共有x个电子,则质子数=X-n,因此该阴离子的中子数N=A-x+n。22 34.964 36.963 35.467计算35Cl和37Cl两种原子的相对原子质量时,可利用相对原子质量的定义进行求解;计算元素的相对原子质量时,利用公式:“元素的相对原子质量=各种能稳定存在的核素的相对原子质量与其丰度的乘积之和”进行计算。【解析】M(35Cl)= 34.964;M(37Cl)= 36.9

36、63;M(Cl)= 34.96474.82%+36.96325.18%=35.467。答案为:34.964;36.963;35.467。23(1) 46g/mol 4.48L(2)0.6(3) 40 40Ca 第四周期第A族【解析】(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol,则NOx的物质的量是0.2mol,所以摩尔质量为9.2g0.2mol46g/mol;此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol22.4L/mol4.48L;(2)19.2g Cu的物质的量是19.2g64g/mol0.3mol,与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜,铜元素化合价从0价升高到+2价,转移电子总数是0.6NA;(3)由可知,n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L1mol/L=0.2mol,所以MCl2的物质的量是0.1mol,则M(MCl2)=11.1g0.1mol=111g/mol,由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数,则M=111-35.52=40,又因为质子数=中子数,所以Z=20,则M是Ca;该原子M的质量数A40;该原子(核素)符号为;Ca元素在周期表中的位置是第四周期第A族。

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