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1、2019-20202019-2020 学年湖南省湘潭市太平中学高一化学上学期学年湖南省湘潭市太平中学高一化学上学期期末试卷含解析期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是ANaCl 的电子式：C氮气的结构式：N N D质量数为 37 的氯原子:Cl参考答案：参考答案：C略2.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开
2、，S-诱抗素的分BF 的结构示意图：子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：参考答案：A略3.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A.一定是金属元素 B.可能是金属元素，也可能不是金属元素 C.一定是A族元素 D.一定是非主族元素参考答案：参考答案：B略4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、水和 CCl4 B、碘和 CCl4 C、酒精和水 D、汽油和植物油参考答案：参考答案：A略5.下列叙述不正确的是（）ANaHSO4、Na2O2
3、晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 2B有离子键的化合物一定是离子化合物C某主族元素的最高价含氧酸为 HnROm，则其气态氢化物一般是 H8-2m+nR 或RH8-2m+nD元素周期表中 L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L层电子数相等参考答案：参考答案：A略6.下列物质属于同分异构体的一组是（）A淀粉和纤维素BCH3CH2CH2CH3与C1H 和2HDO2与 O3参考答案：参考答案：B略7.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由 a极流向 b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考
4、答案：参考答案：C8.酸雨形成的主要原因是()A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料 D.可燃冰燃烧参考答案：参考答案：C略9.氢原子中 3s，3p，3d，4s 轨道能量高低的情况为A 3s3p3d4s B 3s3p4s3dC 3s3p3d4s D 3s3p3d4s参考答案：参考答案：D10.下列选项中，与氯气用途无关的是A、消毒杀菌 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、从海水中提取食盐参考答案：参考答案：D11.下列关于氯水的说法正确的是A.新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C.氯水和液氯都能使干燥
5、的有色布条褪色D.新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值小参考答案：参考答案：B【详解】A氯气与水发生Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有 Cl2、HClO、H2O 分子，含有 OH、H+、ClO-、Cl-等离子，新制氯水中无 HCl分子，故 A错误；B氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；C氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯无水，因此液氯不能使干燥的有色布条褪色，故 C错误；D久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和 O2，酸性增强，所以新制氯水的 pH值要比久置氯水的 pH值大，故 D错误；故
6、答案选 B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，注意相关基础知识的积累，尤其要注意氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。12.下列表示物质结构的化学用语正确的是A8 个中子的碳原子的核素符号：12C BHF 的电子式：CCl 离子的结构示意图：参考答案：参考答案：D D.CO2的结构式：O=C=O13.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素氧化物的水化物的酸性强弱C元素单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易参考答案：参考答案：D略2.3 g 纯净
7、的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此判断其产物是()A只有 Na2OCNa2O 和 Na2O2B只有 Na2O2D无法确定参考答案：参考答案：C解析：若 2.3 g 钠全部生成 Na2O，质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2，质量为 3.9g，因为 3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物应为 Na2O 和 Na2O2的混合物。15.已知元素的质子数,可以推知原子的：原子序数 核电荷数 离子所带的电荷数 核外电子数，其中正确的是（）A B C D参考答案：参考答案：D略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010
8、分）分）16.某同学购买了一瓶牌“84 消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25%NaClO 1000mL、密度 1.19g?cm 请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 mol?L（保留两位有效数字）某实验需用 480mL 含 25%NaClO 的消毒液该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制该消毒液下列说法正确的是A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用久置的 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为
9、 143g在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线13C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出参考答案：参考答案：4.0 C B考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据含 25%NaClO、1000mL、密度 1.19g?cm3，及根据 c=根据溶液的配制及 c=、m=nM 来分析；根据 c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）根据 c=答案为：4.0；A需用托盘天平称量 NaClO 固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，
10、图示的A、B、C、D 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故 A 错误；B配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B 错误；C由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO2而变质，所以久置的 NaClO 可能部分变质导致NaClO 减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C 正确；，则 c（NaClO）=4.0 mol?L1，故来计算；D应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量：0.5 L4.0 mol?L 74.5 g?mol=149 g，故 D 错误；故答案为：C；A未洗涤烧杯，使 n 偏小，浓度偏小，
11、故 A 错误；B俯视刻度线，使 V 偏小，浓度偏大，故 B 正确；C仰视刻度线，使 V 偏大，浓度偏小，故 C 错误；D少量液体溅出，使 n 偏小，浓度偏小，故 D 错误故答案为：B点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐11三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.（10 分）下列框图中，已知 A、E、F、H 是单质，其中只有
12、 A 是固体，其它都是气体，且 H 是呈黄绿色；B 是最常见液体，G 的焰色反应呈黄色，L 是白色沉淀，M 是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出 H 的化学式：、C的电子式：。（2）写出 D 与 I 溶液发生反应的离子方程式：。（3）写出 LM 的化学方程式：。（4）检验 J 中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。AFe 粉 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液参考答案：参考答案：（1）Cl2+4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）A19.(9 分)某化学反应 2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不1（2）Fe3O
13、4+8H+=Fe2+2Fe3+同），B 和 D 的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验 1 从第_min 后一定达到化学平衡，实验 4 比实验 1 反应速率快的原因主要是_。假定实验 3 反应进行了 30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实 验3比 实 验 1的 反 应 速 率 _(填“快”或“慢”)，原 因 是_。(3)如果 2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为 1L，那么实验 4与实验 1 相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快实验 1实验 1 中 A 反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各 1 分）(3)