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1、2019-20202019-2020 学年湖南省郴州市第三完全中学高一化学上学年湖南省郴州市第三完全中学高一化学上学期期末试卷含解析学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.用 3g块状大理石与 30mL3mol/L盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入 30mL1mol/L盐酸改用 30mL6mol/L盐酸 改用 3g粉末状大理石适当升高温度A.B.C.D.参考答
2、案：参考答案：B.再加入 30mL1mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度减小，反应速率减小，故不选；.改用 30mL6mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故选；.改用 3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故选；.适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故选；综上所述，答案选B。2.需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）AFeCl2FeCl3BMnO4Mn2+CSO3SO42DH2O2H2O参考答案：参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A
3、元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；BMn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；DO元素化合价降低，应加入还原剂，故 D错误故选 A3.配制 250mL0.5mol/L 的盐酸溶液，需 4mol/L 的盐酸的体积是()A25mL B31.3mL C12.5mL D100mL参考答案：参考答案：B4.下列性质的比较中，正确的是A碱性:KOHNaOHMg(OH)2Ca(OH)2B沸点：HFHClHBrHIC热稳定性:CH4PH3H2OHFD酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：参考答案：D略5.镁、铝、铜三种金属粉
4、末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AAlO2BCu CAl DMg2+3+2+参考答案：参考答案：A略6.可逆反应：2NO2是()2NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部参考答案：参考
5、答案：A略7.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是()ABCD参考答案：参考答案：D略8.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、参考答案：参考答案：C略9.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水酸碱盐氧化物A只有B只有CD金属(粉末状)molMg0.1Mg0.1Fe0.1Mg0.1酸的浓度及体积6mol/L硝酸10mL3mol/L盐酸10m3mol/L盐酸10mL3mol/L硫酸10mL反应温度60606060 B、C、D、参考答案：参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据水的分子式 H2O来判断组成元
6、素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断；根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断；根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断；氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物解答：解：水的分子式为 H2O，含有氧元素，所以正确；酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；碱除氨水（NH3?H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；故选 C点评：
7、本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）现象用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成铁加入稀硝酸中有气泡产生解释该溶液中一定含有 Na+，一定无 K+SO2具有漂白性ABC该溶液中一定含有 SO42D铁与稀硝酸发生了置换反应参考答案：参考答案：CA因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的
8、Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故 A错误；B、SO2漂白性的实质，是 SO2与水反应生成的 H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为 SO2具有还原性，与 KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故 B错误；C、先加入 HCl，无明显现象，说明溶液中没有 Ag(沉淀)，没有 CO32、SO32(气体)，然后加入 BaCl2有沉淀出现,那么就是 SO42造成的 BaSO4沉淀了，故 C正确；D、金属活动性顺序表 Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3
9、、N2O，看反应条件），但不生成 H2，故不是置换反应。故选 C。点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应，属这类型的是二氧化硫(SO2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。11.下列离子方程式书写正确的是（）A金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al2OH 2 AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3+参考答案：参考答案：D12.当光束通过下列分散系时，能观察到
10、丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化铁胶体参考答案：参考答案：D蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应。答案选 D。点睛：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。13.某溶液中含有 HCO3、SO4、Na、CO3四种离子，向其中加入足量的 Na2O2固体，下列离子数目基本保持不变的是AHCO3 BSO4 CCO3222+2 DNa+参考答案：参考答案：B14.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光
11、照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A.B.C.D.参考答案：参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选 D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。15.安全气囊碰撞时发生反应：10
12、NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是()A.每生成 16 mol N2转移 30 mol电子B.NaN3中 N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为 115参考答案：参考答案：D【详解】A、根据方程式可知 NaN3中氮元素的化合价从1/3 升高到 0 价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从5价降低到 0价，作氧化剂，因此每生成 16 mol N2转移 10 mol电子，A错误；B、NaN3中 N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选 D
13、。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（10分）把 18.0molL-1的浓硫酸稀释成 2.00molL-1的稀硫酸 100mL，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取mL的 18.0molL-1的浓硫酸；D将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；KS5UKS5UKS5UE用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水,直
14、到液面接近刻度线 1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C；D 将注入；F；（2）请按正确的操作步骤进行排序E。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是量取浓硫酸时俯视读数；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；未冷却至室温定容；定容时俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：参考答案：（1）11.1mL；浓硫酸，水；100；（2）C D F E H G B A；（3）。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即 V(H2SO4)10318=1001032，解得 v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸
15、的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用 100mL规格的容量瓶，因此应加入到 100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量 稀释或溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，因此步骤是 C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据 c=n/V=m/MV。、视线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；相当于稀释，浓度偏低，故错误
16、。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（1）亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_(2)实验室制取氯气的化学方程式：括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2HCI（3）由SiO2制取粗硅的化学方程中式（4）将 ag 由 CO 和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为ag（；）参考答案：参考答
17、案：(1)Na2SO3溴水溴水褪色 Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2+2H2O饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)=18.(9 分)已知 X 元素的原子 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和多 1 个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程为_。(3)把 X 的单质放入水中，
18、反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个 Y 原子间形成化学键时要_热量。(5)Y 与 Z 形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：参考答案：(1)NaClAl(2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价19.(9分)四种短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。W最高价氧化物对应结构或性质的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化
19、物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较 X 和 Y金属性强弱的依据是_（填序号）。A 自然界中的含量B 单质与酸反应时失去的电子数C 单质与水反应的难易程度D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y的原因：，原子半径 XY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。（4）W的一种氢化物 HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和 Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y的质量分数。能确定混合物中 Y的质量分数的数据有_(填序号)。焰色反应呈黄色XY在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零ZAm、nBm、yCn、y参考答案：参考答案：（1）A（2）Na（3）C D 电子层数相同，质子数 Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O（5）A B C