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1、2019-20202019-2020 学年湖南省长沙市雨花区洞井中学高一化学学年湖南省长沙市雨花区洞井中学高一化学上学期期末试卷含解析上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合
2、溶液中的 c(Na)/molL 为（）A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a+-1参考答案：参考答案：D2.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用铁片，改用等质量的铁粉C.滴加少量的 CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸参考答案：参考答案：D【详解】A、温度升高，加快反应速率，A错误；B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，
3、D正确；答案选 D。3.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是()苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.B.C.D.参考答案：参考答案：A试题分析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在 C-C单键与 C=C双键的交替结构，故正确；苯分子中碳原子之间的距离均相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在 C-C单键与 C=C双键的交替结构
4、，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与 C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹 C-C，另一种是两个甲基夹 C=C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在 C-C单键与 C=C双键的交替结构，故正确；苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与 C=C双键的交替结构，故正确所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故本题的答案选择 A。点评：本题考查了苯的结构与性质，该考点是高考常考的考点，
5、本题综合性较大，难度适中。4.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体呈胶状B分散质粒子直径在 109107m之间C胶体能产生丁达尔现象D胶体有吸附性参考答案：参考答案：B略5.下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用浓盐酸和 MnO2制氯气C用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：参考答案：A略6.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()AH2O BBCl3CCCl4 DSF6参考答案：参考答案：C解析H2O 分子中氢原子最外层为 2 电子结构，BCl3中硼原子与 3 个氯原子共用 3 对电子，最外层为 6 电子结构，S
6、F6中硫原子与 6 个氟原子形成 6 对共用电子对，最外层为 12电子结构。只有 CCl4中碳原子与 4 个氯原子形成 4 对共用电子对，都满足 8 电子稳定结构。7.在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量参考答案：参考答案：AA项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故 A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，
7、说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为 3v逆(C)=2v正(B)，所以 v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故 C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。8.下列各组离子
8、在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1、C.Ca2+、参考答案：参考答案：C略9.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，48g O2和 O3的混合气体中含有氧原子数为 3NAB.17 g氨气所含质子数目为 11NAC.标准状况下 22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD.物质的量浓度为 0.5 molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 1 NA、K+B.Fe3+、OH、Na+、C1、K+D.Ag+、Cl、K+参考答案：参考答案：A【详解】A、48g 氧气和臭氧的混合物中含有 48g 氧原子，含有 3mol 氧原子，含有原子数为 3NA，选项 A 正确
9、；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有 10个质子，因此 1mol 氨气中含有 10mol 质子，即 10NA个质子，选项 B 错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项 C 错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选 A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。10.下列不能发生丁达尔现象的分散系是 A淀粉溶液 B水 C蔗糖溶液 D烟、云、雾参考答案：参考答案：C略11.下列实验中所
10、选用的仪器合理的是（）A用 200mL量筒量取 5.2mL稀硫酸B用 100mL 烧杯配制 100g质量分数为 1%的食盐水C用托盘天平称量 11.7g氯化钠固体D用托盘天平称量 11.70g 氯化钠固体参考答案：参考答案：C略12.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（）ABa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与 CO2反应 DH2与 Cl2燃烧反应参考答案：参考答案：D略13.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去 NaCl 中少量的 CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列
11、试剂及使用顺序正确的是（）ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl参考答案：参考答案：C略14.下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火参考答案：参考答案：CA.Na 在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成 NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 Na 露置在空气中，最终变为碳酸钠，故 A 错误；B.因钠与盐溶液反应时
12、，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故 B 错误；C.钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故 C 正确；D.金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选 C。点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。15.同周期的 X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H
13、3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是()A.原子半径：XYZB.阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序由强到弱C.非金属性：XYZD.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：参考答案：C【详解】A同一周期元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的 X、Y、Z 三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性 ZYX，因此原子半径 ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误
14、；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性 ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选 C。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（5 分）为提纯含有少量 CaCl2、KBr 杂质的 KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案。就此实验回答下列问题：（1）A 中的溶质是，分离 A 与 B 所用的主要仪器是。（2）C 的化学式是。（3）蒸发 D 得到的固体
15、仍含有杂质，要得到较纯净的 KCl，必须向 D中加入后再进行蒸发。参考答案：参考答案：（1）Br2或 Br2和 Cl2，分液漏斗；（2）CaCO3；（3）K2CO3，稀盐酸。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（6 分）亚氯酸钙 Ca(ClO2)2和 HCl 反应可得较纯的 Cl2，而在铁、钴盐催化下生成 O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：参考答案：Ca(ClO2)2+8 HCl=CaCl2+4 Cl2+4 H2OCa(ClO2)2=CaCl2+2 O218.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O
16、）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用 3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为，反应温度不能超过40的原因是，由 硫 酸 铜 溶 液 获 得 胆 矾 的 操 作 依 次 为、冷 却 结晶、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石 石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
17、，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。参考答案：参考答案：19.（6 分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：。参考答案：参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。