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1、2019-20202019-2020 学年湖南省株洲市堂市中学高一化学期末试学年湖南省株洲市堂市中学高一化学期末试卷含解析卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1的是A.将 20 g NaOH 溶解在 500mL 水中B.将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C.从 1 L 2 molL1的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 m
2、olL1D.配制 250 mL CuSO4溶液，需 62.5 g胆矾参考答案：参考答案：D【分析】根据 n=m/M=V/Vm=cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。【详解】A.20gNaOH 的物质的为 0.5mol，但 500mL 水的体积不等于溶液的体积，A 错误；B因气体存在的状态未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误；C溶液是均一稳定的，从 1L2molL1的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度仍然为1molL1，C错误；Dn（CuSO4?5H2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成 250mL溶液，c（CuSO4）=
3、0.25mol0.25L=1mol/L，D正确。答案选 D。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会。2.两气体 a、b 分别为 O6 mol 与 05 mol。在 O4 L 密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过 5 min 后达到化学反应的限度，此时，c 为 O2 mol。又知-1-1在此时 d 的平均速率为 O1 molL min，下列结论正确的是Am 值为1Bb 的转化率为 20 Ca 的平均反应速率为 O1 molL minD平衡时反应混合物总物质的量为 1 mol参考答案
4、：参考答案：A-1-13.2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反应为 LiMnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()ALi是负极，电极反应为 Lie=LiBLi是正极，电极反应为 Lie=LiCMnO2是正极，电极反应为 MnO2e=MnOD锂电池是一种环保型电池参考答案：参考答案：B略4.将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为A78 B79 C80 D81参考答案：参考答案：B5.甲、乙、丙、丁分别是 BaCl2、N
5、aOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（）A.BaCl2 B.NaOH C.FeCl2 D.Al2（SO4）3参考答案：参考答案：C【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是 NaOH，乙是 Al2（SO4）3，因为 NaOH 与 Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为 NaOH 与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是 FeCl2，故 C正确
6、。故选 C。6.下列化学实验基本操作中正确的是（）A.分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯B.蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热C.用 10 mL量筒量取 7.50 mL 浓盐酸D.称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘参考答案：参考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯，故A正确；B、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热，故 B错误；C、用 10 mL量筒只能量取 7.5 mL 浓盐酸，精确不到 0.01mL，故 C错
7、误；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误；故选 A。点睛：本题考查物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，解题关键：把握物质的性质的异同以及基本操作要点。易错点C选项，精确度易忽略。7.下列元素中，不属于主族元素的是A.HB.HeC.ClD.N参考答案：参考答案：B【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A.H元素在第 IA，属于主族元素，故 A不选；B.He是零族，不属于主族元素，故 B选。C.Cl在第A，属于主族元素，故 C不选；D
8、.N元素在第A，属于主族元素，故 D不选；故选 B。8.X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应分子的是AB CD参考答案：参考答案：D9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价2+2-L0.160+2M0.143+3R0.102+6、-2T0.074-2AL 与 R 的核外电子数相等BM 与 T
9、形成的化合物具有两性C气态氢化物的稳定性为 H2TH2RDL 和 M 金属性强弱比较：LM参考答案：参考答案：BD略10.是谁第一个想到苯是环状结构的A拉瓦锡 B维勒 C阿佛加德罗 D凯库勒参考答案：参考答案：D11.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是CaCl2和 Na2S Na2O和 Na2O2CO2和 CS2HCl和 NaOHA.B.C.D.参考答案：参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】CaCl2和 Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化
10、学键类型不完全相同；CO2和 CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选B。12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：ACO2的电子式：B质量数为 37的氯原子：1737ClCNH4Cl 的电子式：参考答案：参考答案：DD原子核内有 10 个中子的氧原子：略13.有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大
11、量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极产生大量气泡据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCD BACDBCCABD DBDCA参考答案：参考答案：A解：A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A 极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流向负极，C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C，所以金属活泼性：CD；B、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大量气泡，说明 C 是正极，所以金属活泼性：BC；B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极产生大量气泡，说明 D 极是正极，所以金属活泼性：BD；综上可知金属活泼性顺序是：ABCD故选 A14.化合反应、分
12、解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是参考答案：参考答案：B略15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.FeCl2 BFeCl3 CCuCl2DMgCl2参考答案：参考答案：D略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化
13、还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么?。（5）试管中收集气体是，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。ks5u参考答案：参考答案：(1）3Fe4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2验纯略三、综合题（本题包括
14、三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（10 分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成 A、B、C 三种物质。其中 A、C 为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B 在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质 X 的化学式是，G 的名称是。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是。（3）CE的化学反应方程式是。（4）G与Cu反应的离子方程式是。参考答案：参考答案：（1）NH4HCO3稀硝酸（2）HCO+H+=CO2+H2O（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）3Cu+8H
15、+2 NO=3Cu2+2NO+4H2O18.（8 分)称取 m（g）H2C2O42H2O（相对分子质量为 126.0）溶于水配成 250.00 mL溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4后用 KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗 V mL。请写出氧化还原反应方程式和求 c（mol/L）的计算式。参考答案：参考答案：2 MnO4+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2Oc=2 m/5V126.01019.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的 Cu2+和较少的 Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作 1 的名称 _（2）写 出 加 入 试 剂 或 药 品 的 名 称：试 剂 1，试 剂2。（3）滤渣 2 所含物质的化学式为（4）在澄清溶液中加入试剂 1 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _（5）滤渣 1 中加入试剂 2 后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _参考答案：参考答案：（1）过滤（1 分）（2）试剂 1 铁粉（1 分），试剂 2 稀硫酸（1 分）（3）滤渣 2 Cu（1 分）（4）Fe+Cu Fe +Cu（2 分）（5）Fe+2H Fe +H2（2 分）+2+2+2+