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1、2019-20202019-2020 学年陕西省西安市明德中学高一化学上学期学年陕西省西安市明德中学高一化学上学期期末试卷含解析期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.在体积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）高考资源网高考资源网参考答案：参考答案：B略2.下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A氯气是一种有毒的气体B
2、氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体参考答案：参考答案：B略3.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出参考答案：参考答案：C略4.下列物质中，在标准状况下体积最大的是A16g O2 B22.4L Cl2C3.011024个 N2 D3molCO2参考答案：参考答案：C略5.对于 A2+3B2=2C+D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A
3、V(B2)=0.8mol/(Ls)BV(A2)=0.8mol/(Ls)CV(C)=0.6mol/(Ls)DV(D)=0.6mol/(Ls)参考答案：参考答案：B略6.下列化工生产原理错误的是A.电解熔融的 NaCl来制取 NaB.电解熔融的 AlCl3来制取 AlC.CO热还原 Fe2O3制取 FeD.利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3参考答案：参考答案：B分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A.钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取 Na，A正确；B.铝是活泼的金属，工业上电
4、解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的 AlCl3不导电，B错误；C.铁是较活泼的金属，可以用 CO热还原 Fe2O3制取 Fe，C正确；D.可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO2答案选 B。7.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（）A只有 B只有C和 D和3Mn+2Al2O3，D正确。参考答案：参考答案：B解：反应 X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系 X2W3+；Z2+
5、2X2Z+X2，则得出氧化性关系 Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系 W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系 Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系 Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系 W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选 B8.2017年，我国科学家在利用镓(关于Ga的说法正确的是Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列A.质子数为 31B.中子数为 68C.质量数为
6、 99 D.核外电子数为 37参考答案：参考答案：A【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为 31，故该原子的核电荷数为 31，故 A正确；B、中子数为 68-31=37，故 B错误；C、质量数为 68，故 C错误；D、核外电子数为 31，故 D错误；故选 A。9.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.量筒B.坩埚C.容量瓶D.烧杯参考答案：参考答案：DA、量筒是量取仪器，不能用于加热，故 A错误；B、坩埚可以直接加热，故 B错误；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧
7、杯需要垫石棉网加热，故 D正确；故选 D。点睛：熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。10.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ANa、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 BP、S、Cl 元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 CN、O、F 原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 DLi、Na、K 的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：参考答案：C11.下列
8、各组中两种溶液的反应，可用同一离子方程式表示的是A盐酸与碳酸钙；盐酸与碳酸钠B硝酸银与盐酸；硝酸银与氯化钠C氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸D氢氧化钾与硫酸镁；氢氧化钡与硫酸镁参考答案：参考答案：B略12.反应 A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15mol/(Ls)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.5mol/(Ls)v(D)0.45mol/(Ls)，则反应进行由快到慢的顺序为：（）A BC D参考答案：参考答案：D略13.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)烧热）BNaOH(aq)HCl(
9、aq)=NaCl(aq)H2O(l)CS(s)O2(g)=SO2(g)DFeS=FeS参考答案：参考答案：C略14.已知 A2+离子共含有 x个中子，A元素的质量数为 m，则 n克 A2+离子共含有电子的物质的量为（）kJ/mol（燃kJ/mol（中和热）kJ/mol（反应热）kJ/mol（反应热）A.mol B.mol C.mol D.mol参考答案：参考答案：D分析：质子数+中子数=质量数，由 n=mM计算离子的物质的量，阳离子的电子数=质子数电荷数，以此来解答。15.某溶液中可能含有 H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质
10、的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A原溶液中一定含有 H+、Fe3+、Al3+，可能含 Ba2+B原溶液中含 Fe3+和 Al3+，物质的量之比为 l：lC原溶液中可能含有 CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：参考答案：B考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：A根据生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C根据电荷守恒结合 A选项的内容来确定存在
11、的离子；D根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质解答：解：A根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了 71=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了87=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子 SO42，一定不含 Ba2+，原溶液中含有的阳离子是 H+、Fe3+、Al3+，故 A错误；B根据 A的推断，根据坐标得生成沉淀用了 71=6体积的
12、氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了 87=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1，故B正确；C根据 A的推断，一定含有的阳离子是 H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42，故 C错误；D根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故 D错误；故选 B点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键二、实验题（本题包括二、实验题
13、（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.现有含 NaCl、MgCl2和 Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀和沉淀所含物质的化学式。沉淀：_、沉淀：_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)该小组同学在操作和中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：_。_。(4)操作中需使用的玻璃仪器是_。参考答案：参考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4BaCO3(2)除去过量的 NaOH和 Na2CO3(3)需用玻璃棒引流漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题（本题包
14、括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：参考答案：1 个氢化物分子中的 H 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。18.（14 分）A、B、C、D、E 五种主族
15、元素的原子序数依次增大，且均小于18。A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个，B 原子的质子数是其电子层数的4 倍。A、B、C 三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1mol C2AB3中共有 52mol 电子。D 元素的单质 0.5mol与酸全部反应时，有 9.031023个电子转移。E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素 A 和 E 的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素 B 在周期表中的位置为第二周期族。（3）由元素B、C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子
16、”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出 C、D 两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。参考答案：参考答案：(1)碳氯（2）A（3）非极性离子（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O19.化学兴趣小组根据反应 MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg 置换出 1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为 0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下 H2的密度为 0.08 g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会
17、导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为 0.25 L，说明生成的氢气的体积是 0.25 L，氢气的质量为 0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是 0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为 1 mol Mg 置换出 1 mol H2，所以参加反应的 Mg 的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。